Numeros cuánticos y Orbitales      Propiedades periódicas

Se formará el ión monoatómico más estable.

Para Sr (z= 38)   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2  ,  es un alcalinoterreo, y perderá los 2 últimos electrones del orbital 5s quedando  el nivel anterior completo lo que le da estabilidad , Sr+2

Para el Se (z=16)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , la estabilidad la alcanza ganando 2 electrones y completando el nivel  3 con 8 electrones. Se-2  (seleniuro .

El tamaño del catión es menor que su átomo  correspondiente y el tamaño del anión es mayor que su átomo .

Al producirse la neutralización , por la estequiometría de la reacción   se produce mol a mol 

n ácido =n base                                   moles n =VM

VM ácido =VM base            0,01xM=0,008 x0 ,5        M del ácido 0,4 M   

Me refiero a la pregunta c) a la concentración de iones de flúor. No sería 0.4 M como la del HF?

No es 0,4 M porque  ahora al hacer la hidrólisis, tienes que tener en cuenta que el volumen de la disolución ha cambiado  (8ml+10 ml) y por tanto  hay una nueva concentración.

Disoluciones 01 Disoluciones 02

0,5 mol/l x 0,25 l x 98g/1mol x 100g t/96gpuro x 1ml/1,84g t=6,9 ml

Hola Alejandro,

sentimos mucho el inconveniente que hayas podido tener, paso tu problema al servicio técnico.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Alejandro,

Te acabamos de escribir un mail, los foros son para dudas con las materias a las que corresponden, no para soporte técnico.

Un saludo

El problema ya se ha solucionado, muchas gracias y perdón por las molestias

C3H8 +5O2----------→3CO2+4H2O

Aplicas PV=nRT        nC3H8=(8,44x1)/(0,082x294)=0,35 molesC3H8

0,35molesC3H8 x 3molesCO2/1molC3H8=1,05 molesCO2

V=nRT/P=(1,05x0,082x1198)/(1)=104 l de CO2

Presentan isomería óptica ya que poseen carbonos asimétricos (Cquirall), pero no sé exactamente lo que preguntas.

Numeros cuánticos y Orbitales

(1,0,0,+1/2)

(2,0,0,+1/2)

(2,1,1,-1/2)

(3,1,0,+1/2)  

(3,2,-1,+1/2)   (3,2,1,+1/2)

los en numero de esa forma por el numero principal cierto? porque tengo una duda con respecto a como comparar cual tiene mas o menos energia.

El nivel de los orbitales viene dado por la suma  de (n+l). Cuanto menor es esa suma, menor será la energía  y  cuando halla dos con igual suma , será menor energético el de menor n. 

15% m/v significa 15 g de la sustancia activa en 100 ml de solución.

Saludos.

2Fe +3/2O2---------→Fe2O3

271g Fe2O3 x 1mol Fe2O3 /159,7gFe2O3 x 2molesde at Fe/1mol Fe2O3 x 55,8g Fe/1mol Fe=188,6 g de Fe

188,6/200  x !00=79,3%  de Fe puro

No es correcto. El nombre de la energía no depende de la unidad que se elija sino del proceso que verifica