La reacción: Glucosa + ATP <--> Glucosa-6-P + ADP tiene un AG>0. Necesariamente:

A) La reacción es rápida en condiciones estándar

b) La reacción es lente en condiciones estándar

c) La reacción es siempre espontánea en el sentido indicado, independientemente de las concenctraciones de reactivos y productos

d) Su constante de equilibrio es mayor que 1

e) A y D son correctas

Creo que es la c pero tambien la d pq hay una fórmula que es así: Kp=e^-(AG/RT)

Ayuda porfaaa

Hola, tengo dudas respecto al siguiente ejercicio :         Hacia donde se desplaza el equilibrio en los siguientes sistemas?   

a)    N2(g) + 3H2(g)   <-----> 2NH3(g),  Por extracción de amoniaco. 

b)   CaCO3(s)     <------->  CaO(s) + CO2(g).  Por aumento de presión en el sistema.

c)    PCl5(g)  <-------->  Cl2(g) + PCl3(g),  Por aumento del volumen del reactor.

d)   CaCO3(s)  <-------->  CaO(s) + CO2(g), por disminución de la presión del sistema.

Por los principios de Le Chatelier 

En el caso a) como se extrae concentración del producto el equilibrio se desplaza allí, de izquierda a derecha...  es así???????

En el caso b) por los principios de le chatelier se sabe que al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia donde menos moles hay por general de productos a reactivos... Pero aquí solo hay gas en los productos igual que en el caso d)  cual seria la respuesta??? que se desplaza de productos a reactivos?? o que no hay???

En el caso c) el desplazamiento seria de los reactivos a productos??? ya que al aumentar el volumen el equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor numero de moles..¿?

Tengo una duda con respecto a la pregunta a y b. En la "a" es debido a que no se exactamente lo que me piden, yo asumo que es la relación de moles de soluto con litros de solución (Molaridad), pero no estoy seguro, sin embargo asumiendo que es  la molaridad lo que me pide no estoy seguro que hacer con los 25 ml y los 1.5 L. Yo lo haria asi:


(1.45g solucion/ 1ml solucion)*(1000 ml solucion/ 1 L solucion)*(70 g soluto/100 g solucion)* (1 mol soluto/ 99g soluto) =10.25 mol/L

En la "b" no se a cual segunda solucion se refiere pero creo que es la de 1.5 L.

Ayuda (ya vi los videos de unicos pero estas pequeñas cosas me confunden un poco)

Que orbital uso para sabes los números cuánticos cuando tengo un átomo excitado , por ejemplo 1s2 2s 2p?? Creo que el 2 , pero para asegurar vaya 

Mañana tengo examen y me gustaría dejar un listado de dudillas que tengo , sé que es tarde pero tengo esperanzas a que alguién me las resuelva :D

-En el video sobre anomalías en la configuración electrónica , David pone ejemplos con configuraciones electrónicas de tipo ....s2 d4 o .....s2 d9 , pero si estuviera en el caso de un ion , como el Cu+ , donde a configuración electrónica es  4s1 3d9 , también se daría una anomalía ??? lo digo porque en vez de s2 tengo s1

-En el método usado por esta chica para hacer lewis con iones https://www.youtube.com/watch?v=jI2kXLbmF2k&t=650s  , se obtiene el número de enlaces compartidos que habrá , pero ...como sé si uno de ellos es dativo??? 

-De lo comentado anteriormente , hay alguna manera más sencilla, es que haciendo los iones con lewis paso a paso con los puntitos no me queda la estructura que debería quedar

-En un anión ( tipo `PH4+, NH4+...) Siempre , o la gran mayoría de veces habrá enlace dativo??

Creo que esto es todo , por ahora :P

ALGUIEN  POR FAVOR PODRÍA  AYUDARME A RESOLVER EL SIGUIENTE PROBLEMA  :

Dado que el  CO  producido en el problema anterior se puede usar para reaccionar con Fe₃ O₄ , ¿ Cuanta magnetita adicional puede reaccionar para formar Fe( ι ) y CO₂ ? 

Respuesta. 1000 toneladas métricas adicionales.

 La respuesta ya la da el problema, pero lo que si hay que hacer es el procedimiento para llegar a esa respuesta , me podrían ayudar para hacer el procedimiento.

Cierto metal forma dos compuestos con el elemento cloro que contienen 85,20 % y 65 % en masa de metal. Demuestre que estos compuestos siguen de ley de Dalton. AYUDA POR FAVOR!!!, no me sale...