El orden  de  entrada de los electrones en el átomo no es exactamente capa a capa, es decir, no entran primero todos los de una capa y después empiezan a entrar en la capa siguiente. Los e- entran por orden creciente de energía  de los orbitales   de forma  que la suma  n+l   nos dice cual entra antes., y en igualdad  de n+l  se llena antes el de menor n.  

Disoluciones 01 Disoluciones 02

1,19g/ml x 50ml x 37/100 x 1mol/36,5g =0,603 moles en 50 ml de disolución

M=n/V    1,5=0,603/V    V=0,402 l =402 ml

Volumen de agua 402-50=352 ml

No es correcto porque has utilizado los moles que hay en 143 ml de disolución reguladora y te lo piden para 100ml.

entonces multiplico las molaridades por 100?

[F-]=43x0,3/143=0,09 M

[FH]=100x0,1/143=0,07M

En 100 ml habrá  0,09 mol/l x0,1 l=0,009 moles de F-

En 100 ml habrá 0,07 mol/l x0,1 l=0,007 moles de FH

Al añadir 2,1x10^-4 moles de H+    ph=3,14+log (0,009-2,1 x10^-4) / (0,007+2,1x10^-4)  =3,22

Pasa el pH de 3,25 ( problema anterior )  a 3,22

Correcto

CaO+BaO+C----------→CO2+Ca+Ba

Ca+Ba+4HCl------------→CaCl2+BaCl2+2H2

Si sabemos  que se han obtenido 0,4 mol/l de CaCl2 y 0,1mol/ de BaCl2

0,4 mol/l de CaCl2 x 1molCaO/1molCaCl2 x 56g/1mol CaO=22,4g de CaO

0,1 mol/l de BaCl2 x 1molBaO/1molBaCl2 x 153,3g/1mol BaO = 15,33 g BaO

En total la mezcla es de 22,4 +15,33 =37,73

22,4 /37,73 x100= 59,4% de CaO

15,33/37,73X100=40,6% de BaO

El razonamiento es correcto  pero quedaría más completo si consideras  que la energía que emite el átomo al aceptar el electrón es la misma que habría que comunicar al ion negativo formado (estructura de gas noble) y  cuesta más trabajo si queremos arrancarlo al cloro que tiene el e- más cerca del núcleo.

Aplicando la  ec de Henderson Hasselbalch    pOH=PKb+log [NH4+]/[NH3]

Kb= 1,8x10^-5     pKb=4,74. Queremos que el pH sea  10,4      pOH=14-10,4= 3,6            y además [NH4+]=0,25 M

3,6=4,74+log 0,25/[NH3]          [NH3]= 3,45 M

Aplicando VM=V´M´ sacamos el volumen  necesario  de la botella  para preparar los 250 ml    250x3,45=Vx14,8    V=58,3 ml de NH3

Para calcular los g de NH4Cl    0,25 mol/l x 0,25 l x 53,5g/1mol =3,34g 

Hola Daniel,

has de hallar la concentración del ácido para el cálculo de la pureza. Y para hallar la concentración has de utilizar la primera reaccion.

La primera es una valoración ácido-base que te determinara la [] molar del ácido. Una vez la tengas, podrás calcular la masa real del compuesto que había en la muestra.

Un saludo,

Breaking Vlad

Lo haría de la siguiente forma entonces:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

0.5MKOH*0.040L=  0.02 molKOH* 1molH2SO4/2molKOH= 0.01molH2SO4/0.015 = 0.6666 M H2SO4

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

0.03L*0.6666M H2SO4 = 0.019998 molH2SO4 * (1mol CaCO3/1molH2SO4)*(100gCaCO3/1mol CaCO3) = 1.9998gCaCO3*100/2.105

 = 95.002%

No estoy seguro si las reacciones que puse sean asi me gustaria que me aclaran si son correctas. 

Correcto

KHSO₃