Hola Álvaro,

Sentimos comunicarte queya no quedan plazas, sin embargo puedes encontrar toda la información en www.unicoos.com/nosvemosenclase

Un saludo,

Breaking Vlad

HCIO4 + HI + K2Cr2O7➡ Cr (CIO4)3 + l2 + KCIO4 . H2O

3 x (2I- -----------------------I2 + 2e)

Cr2O7-2 + 14H+ 6e ----------2Cr+3 +7H20

-------------------------------------------------------------

6I- + Cr2O7-2+ 14H+ ------3I2 + 2Cr+3 + 7H2O

8HCIO4 + 6HI + 1K2CrO7➡ 2Cr (CIO4)3 + 3l2 + 2KCIO4 + 7H2O

 El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que se disocia totalmente en disolución acuosa:

                                              H2SO4 + 2H2O --------------→ SO4 2- + 2H+

Concentración inicial          0,05 M                                   0 M         0 M

Concentración final            0 M                                        0,05 M     0,1 M

 [H+]   = 0,1 M             pH = -log  [H +] = -log (0,1) = 1 

HCHO

e- totales  2x8+2x2=20

e- valencia 4+2x1+6=12    (6 pares en total)              (20-12)/2=4 pares compartidos 

El átomo de carbono tiene  hibridación sp2  formando 3 orbitales híbridos  sp2 y quedando  1 orbital p puro.

Los orbitales híbridos forma 3 enlaces sigma   y el orbital p puro forma un enlace pi  (hay un error en la foto que   pongo)

Hola Pilar,

aunque técnicamente la respuesta de Jerónimo es correcta, el diagrama de Lewis del metanal es el siguiente:

ahí se muestra como se enlazan los electrones para completar los octetes, la respuesta de Jerónimo está más basada en la teoría de orbitales moleculares. Es algo más avanzado.

Si tienes más dudas, te recomiendo este vídeo: Estructura de Lewis y Regla del Octeto

Un saludo,

Breaking Vlad

Exacto, no es que tengas que echarle un litro de agua, sino que COMPLETAS hasta  llegar a 1 litro  

Disoluciones 01  Disoluciones 02

1,19g/ml x 20ml x 37g/100g x 1mol/36,5g =0,241 moles 

En 20 ml del ácido comercial habrá 0,241 moles  de HCL

Para que sea 0,1 mol/l     M=n/V     0,1=0,241/V     V=2,41 l de disolución       2410-20= 2390 ml de agua 

Muchísimas gracias.

Te recomiendo te veas los videos de Propiedades periódicas

Muchísimas gracias

La respuesta es correcta pero tienes que explicar  el porquë .

 Si calculas el pH considerando sólo los protones aportados por el HCl y después calculas  el pH considerando  ambos (H+ aportados por HCl y H+ aportados por el  agua, en ambos casos te da un pH de 6,04, por lo que se puede despreciar.

De verad Jerónimo. Mil gracias. Sois la caña

HCl+AgNO3------→AgCl+ HNO3

Lo que has hecho es correcto, Al calcular los moles de AgNO3  vemos que ese reactivo está en exceso , pues al reaccionar 1 mol de AgNO3   debe producir 1 mol de AgCl. El que limita la reacción es el HCl. Si se ha obtenido 0.00243 mol AgCl es porque disponiamos de  esos mismos moles de HCl (pues por la estequiometría de la reacción, tambies es  1 a 1).

Sólo queda  sacar la M del HCl    M= moles /V en litros = 0.00243 mol/0,025= 0,0972 M

Este resultado indica que en el laboratorio no se ha preparado correctamente la diolución que deberia ser 0,1 M y ha salido un valor menor ( 0,0972 M)

A) Falso,  no libera sino que acepta 2e-

B)Falso, es al revés

C)verdadero

D)Falso

E)Falso, sería una reacción de eliminación, no de condensación