Lo tienes mal, has confundido la  formación del metanol con la combustión.  

CH3OH +3/2 O2----------→ CO2+2H2O

ΔHºr=ΣΔHºproductos - ΣΔHºreactivos=-393,5-2x285,6+239=-725,7 Kj/mol (exotérmica)

725,7Kj/mol x 1mol/32g x 0,5g= 11,34 Kj  

Se trata de una sal  procedente de un ácido débil (H3BO3) de Ka= 5,8.10-12  y una base débil (NH3) de Kb=1,75.10-5.

Calculas la concentración          [H+]= √ (Kw Ka/Kb)         y a partir de ahí el pH

d=m/v     V=m/d  m=dxV

Hola Sumi,

Yo diría que se debe a que al añadir la disolución más concentrada, varías menos el volumen del sistema y el cálculo es más preciso.

Un saludo,

Breaking Vlad

 Angular y polar , con dos pares de electrones sin compartir

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Molalidad

Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

PV=nRT           n=PV/RT=(1,5x8)/(0,082x390)=0,375 moles

0,375 moles x 16g/1mol=6g de CH4

0,375 moles x 6,022x10^23 moléculas/ 1 mol=2,258x 10^23 moléculas de CH4

2,258x 10^23 moléculas de CH4 x 4 átomos de H/ 1 molécula = 9,03 x10^23 at de H

0,375 moles de CH4 x 1mol de átomos de  C/1 mol de CH4 = 0,375 mol de átomos de C

Propiedades periódicas

Es el litio de  número atómico Z=3, pertenece al grupo 1 y periodo 2

La diferencia en sus EI se debe a que cuesta  poco arrancarle un  primer electrón pues  adquiere estructura estable  de gas noble (He), y por esta misma razón  cuesta mucho más arrancarle un 2º electrón pues perdería dicha estructura tan estable..

A+2 ,A+,A   Al ir perdiendo electrones , disminuye su tamaño ya que los protones  pueden atraer  mejor si hay menos  electrones en la corteza

Hay un error en el enunciado ya que 400 nm es la longitud de onda y no la frecuencia.

E=hc/λ= 6,626x10^-34 x3x10^8/400x10^-9= 4,97x10^-19 J/at

4,97x10^-19 x 6,022x10^23/1000=299Kj/mol       No es posible ionizar el átomo

nCO2=1/44=0,0227 moles

nCO=4/28=0,1428moles

ntotales=0,0227+0,1427=0,1654 moles           Aplicando PV=nRT       V=(0,1655x0,082x290)/0,1=39 l