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Foro de Química

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Daniel el 14/11/18

Hay vídeos sobre Resognancia Magnética? Estado buscando y no encuentro ;( 

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Breaking Vlad el 15/11/18

Hola Daniel,

En unicoos no llegamos de momento a nivel universitario,

un saludo,

Breaking Vlad

Manuel Rivas Valderrama el 14/11/18

Alguien que me ayude por favor? Gracias

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Jerónimo el 14/11/18

Mm del Na2SO4=142g/mol

gramos totales 1+500=501g. como la densidad de la disolución final es 1g/ml.   d=m/v         v=m/d=501/1= 501ml=0,501litros

1g x 1mol/142g x 1/0,501 litros=0,0141 M

1g x 1mol/142g x 1/0,5Kg de agua =0,0141 m


Guillem De La Calle Vicente el 15/11/18


Marta el 14/11/18

Buenas. Necesito ayuda con este:

La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C2H4O y que al vaporizar 0'503gr de esta sustancia ocupa 610ML medidos a 229mm de Hg y 120ºC. Calcula su forma molecular.

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Jerónimo el 14/11/18

Fórmula empírica y composición centesimal

C2H4O     Mm de la F empírica=44

Aplicando PV=g/Mm RT              Mm de la Fmolecular=(gRT)/PV = (0,503x0,082x393)/(0,3013x0,61)=88g/mol      n=2       C4H8O2

juan j. escobar ramos el 14/11/18

Como se haría el 14?

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Jerónimo el 14/11/18

En total hay 1+4+3,83=8,83 g

% C= 1/8,83 x 100=11,325%                  11,325/12=0,9437/0,9437=1

% O= 4/8,83 x 100=45,3%                       45,3/16=2,83/0,9437=3

%Na=3,83/8,83 x 100=43,37%               43,37/23=1,88/0,9437=2             Na2CO3

JOSE ANTONIO GARCÍA CADENAS el 13/11/18

Buenas, la ecuación que se da en el vídeo de la masa molecular de un gas de la unidad de gases ideales, ¿sería igual a P • Masa molar = d • R • T? (d=densidad)

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Jerónimo el 13/11/18

Correcto

carmela el 13/11/18

Así sería correcto?

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Breaking Vlad el 13/11/18

Hola Carmela,

la Kp que te dan es la de la reaccion N2 + 3H2 <-> 2NH3

Y al hacer el cálculo de Kc has calculado Δn al revés. Has hecho 1+3-2 mientras tendría que ser 2-1-3

Al igual que en el apartado de abajo has utilizado la Kc calculada para la reacción inversa. Lo cual no es correcto.

Un saludo,

Breaking Vlad

carmela el 13/11/18

Mil gracias


carmela el 12/11/18

Buenas tardes únicos. No tengo claro como plantear este ejercicio porque me da una ecuacion demasiado rara. Me podeis ayudar?

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Jerónimo el 12/11/18

Tienes un error  al colocar los datos en la ec.

[NH3] en equilibrio es 0,051 , no 0,051+2x

leire el 12/11/18

v


Buenas tardes. De este ejercicio, solo tengo una duda del enunciado. He intentado hacer y rehacer la estructura de Lewis del NH4- pero es imposible... la carga formal siempre será +1 porque el nitrógeno no puede expandir octete (y por ello no puedo añadirle un par de electrones no enlazantes. ¿Cómo se haría?

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Jerónimo el 12/11/18

Podría ser un error del enunciado, ya que para formarse el anión NH4-  haría falta que el anión H-  formará un enlace dativo con el orbital 3s  vacío del nitrógeno.

Breaking Vlad el 14/11/18

Exacto, como dice Jerónimo es un error en el enunciado.

No existe la especie NH4-, es NH4+

Un saludo,

Breaking Vlad

Sandra Salazar el 12/11/18

Hola ! Quisiera ayuda para poder resolver estos dos problemas:

1) La potencia frigorífica de una bomba de calor es de 20kW y su eficiencia frigorífica es 4. Calcular la potencia térmica (potencia térmica que recibe el condensador de la bomba). (En este creo que sería dividir la potencia frigorífica entre su eficiencia suponiendo condiciones normales dando como potencia 5KW pero no sé si estoy en lo correcto).

2) Cual es la diferencia, en presión y potencia, entre una turbina de vapor de condensación y otra sin condensación con el mismo caudal de vapor, presión y T entrada.

Agradeceré su ayuda! 

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Breaking Vlad el 12/11/18

Hola Sandra, 

te recomendaría postear esta pregunta en el foro de física, o el de tecnología.

Un saludo,

Breaking Vlad

Sumi el 11/11/18

Buenas, en verdadero o falso, que dirían de esta: la afinidad electrónica de un catión es mayor que la del átomo correspondiente ?

muchas gracias por la ayuda :)

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Jerónimo el 11/11/18

La afinidad electrónica  se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un anión

Si al ganar un electrón se desprende energía, la afinidad electrónica es positiva, y el ion formado es estable.

Si por el contrario se absorbe energía, la afinidad electrónica es negativa y el ion formado es inestable.

Los elementos con alta energía de ionización tendrán gran tendencia a ganar electrones : tendrán afinidades electrónicas positivas.
Los elementos con baja energía de ionización tendrán poca tendencia a ganar electrones : tendrán afinidades electrónicas negativas.

Por tanto , la AE de un catión es mayor que la del átomo correspondiente. 



Sumi el 15/11/18

Muchas gracias por su respuesta!