Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Juanicon

    Juan
    hace 2 semanas, 5 días

    Una pregunta, si por ejemplo yo tengo dos soluciones, una de aun ácido débil y otra de un ácido fuerte, las dos con el mismo pH. Cuando se añade una base para realizar una "neutralización completa", que es lo que marca el fin de la neutralización completa, ¿que la [H+] se reduzca hasta un pH de 7, o que la base forme una sal reaccionando con la totalidad de la concentración del ácido en cuestión?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 5 días

    La neutralización se alcanza cuando el número de equivalentes de la base   que se añade  es igual al nº de equivalente del ácido. 

    Cuando neutralizas un ácido fuerte con una base fuerte, ésta se alcanza a  pH=7  formándose la sal correspondiente, pero cuando neutralizas un ácido débil con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7  formándose la sal  correspondiente  y se produce hidrólisis.

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  • Daniel Wenliicon

    Daniel Wenli
    hace 2 semanas, 6 días

     Me ayudan a responder la pregunta c?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 5 días

    NA de moléculas de CH4 x 1mol de CH4 /NA de CH4 x 1mol de CO2/1 mol de CH4 x 44g de CO2 /1 mol CO2 x 1 Kg/1000g =0,044Kg de CO2

    0,044Kg de CO2 = 44g  x  1. 10^9 ng /1 g =4,4x 10^10 ng

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  • Daniel Wenliicon

    Daniel Wenli
    hace 2 semanas, 6 días

    Me podrian ayudarme a hacer los ejercicios dentro de los marcos rojos?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

    b) 0,6 moles de sulfato x 6 moles de O2/1 mol de sulfato =3, 6 moles de O2

    c) 0,6 moles de sulfato x 3 moles de átomos de S /1 mol de sulfato x 1 mol de S8 / 8 moles de átomos de S  x 6,023 x10^23 moléculas/ 1mol = 1,35 x10^23 moléculas.

    c) 3 moles de ferrocianuro x 6 moles de átomos de N / 1 mol de ferrocianuro  = 18 moles de átomos de nitrógeno.

    d) 18 moles de átomos de N x 1 mol de moléculas de nitrógeno (N2)  / 2 moles de átomos de N = 9 moles de moléculas de N2

     


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  • Rodrigo Micon

    Rodrigo M
    hace 2 semanas, 6 días

    En la Disociación del Fosgeno:

    COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)

    El valor de Kp(100ºC)=6,7*10^(-9)

    Hallar la fraccion del Fosgeno disociado a 100ºC bajo la siguiente circunstancia:

    1 Mol de Fosgeno en un recipiente de 100 lt. que contiene Nitrogeno a una presión parcial de 1 atm


    El problema que tengo es que no sé en que momento utilizar(ni como tampoco) utilizar el dato del Nitrogeno.


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    La adición de N2  no afecta al equilibrio ya que al no modificarse el volumen del sistema y tampoco su temperatura, no tiene ninguna influencia en las concentraciones de las sustancias que intervienen en el equilibrio.


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    Rodrigo Micon

    Rodrigo M
    hace 2 semanas, 6 días

    En otras palabras es un dato que no sirve para nada o  ¿Entendí mal?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 semanas, 6 días

    Entendiste bien

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  • susicon

    sus
    hace 3 semanas, 1 día

    Chicos, os adjunto un foto para que me digáis si hice bien el primer ejercicios (el dato de la velocidad me despista al ser tan grande) y luego quiero saber cómo reconocer un espectro de emisión y absorción. Podríamos decir que cuando un electrón transita de n4 a n2 es un espectro de absorción? Graaaacias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 semanas, 1 día

    Has colocado mal el dato de la constante de Planck, te has equivocado en el exponente.

    Cuando el electrón salta de un nivel superior a otro inferior emite energía , por tanto será un espectro de emisión.

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    susicon

    sus
    hace 3 semanas, 1 día

    Sii! Lo vi después! Q desastre! Me comí el segundo dato en el exponente. Y ya lo arreglé. Gracias igualmente

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  • XIMEicon

    XIME
    hace 3 semanas, 1 día

    Holaaa! Cuando calculo el porcentaje en Gramos/Litros de una disolución, cual es la unidad que me queda junto al resultado?


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    susicon

    sus
    hace 3 semanas, 1 día

    Si es un porcentaje no tendría unidades. Si por el contrario estas calculando una concentración sin porcentaje el resultado estaría en g/l


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    XIMEicon

    XIME
    hace 3 semanas

    aaaah  muchisimas gracias, siempre tuve esa duda pero no me animaba a preguntar, pero nuestra profesora iba a descontar si no poníamos unidades en el parcial , entonces bueno , gracias


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  • Marco Tarazonaicon

    Marco Tarazona
    hace 3 semanas, 2 días

    una ayuda con esta pregunta por favor , a mi me salio la alternativa E) utilizando la regla de hund pero en la solución del libro dice que es la D):


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 semanas, 2 días

    Si te hubieran pedido  los números cuánticos del electrón diferenciador de la plata lo tendrías correcto, pero te hablan de un experimento  con un campo magnético variable, el cual hace que el spín cambio  su giro y además te preguntan los "posiblles" números cuánticos.

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  • Danusia Zalaicon

    Danusia Zala
    hace 3 semanas, 2 días

    Hola, tengo una pregunta:

    Por qué las moléculas de cloro son diatómicas i no monoatómicas?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 semanas, 2 días

    Resumiendo mucho la respuesta , te diría  que fundamentalmente la estabilidad.  Se tiende a   buscar mínima energia  , lo que la hace más estable.

    El átomo de cloro  tiene 7 electrones y al unirse de forma covalente con otro átomo de cloro adquiere  estructura de gas noble  al compartir  un electrón.   

    En cambio los gases nobles como ya tienen estructura de octeto electrónico son monotómicos y estables sin necesidad de combinarse .

    Enlace covalente Estructura de LEWIS

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  • Antonio Del Rio Sanchoicon

    Antonio Del Rio Sancho
    hace 3 semanas, 2 días

    Buenas tengo examen de química y no entiendo estos dos ejercicios, me podrían ayudar a entender cómo se hacen?

    1. Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de CO2. Determina las fórmulaas empírica y molecular del compuesto si 1,03 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 Cº y 750mmHg. (Este problema no le puedo hacer por estequiometría, tengo que hacerle aplicando las leyes de la química).

    2. A partir de los siguientes datos, determina la fórmula empírica y molecular de:

    a) Un hidrocarburo con 82,76% de C; si su densidad en c.n es de 2,59 g/L.

    b) Un compuesto formado por un 85,7% de C; si 651 g contienen 15,5 moles del mismo.

    c) Un compuesto con 57,1% de C, 4,8% de H y 38,1% de S; si en 10 g hay 3,6*10 elevado a 22 moléculas.

    d) Un compuesto con 55% de Cl, 37,2% de C y 7,8% de H; si 2,8 g del compuesto ocupan un volumen de 1,15 L a 27 Cº y 0,93 atm de presión.

    Siento las molestias y gracias por vuestra ayuda.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 semanas, 2 días

    Antonio Del Rio Sanchoicon

    Antonio Del Rio Sancho
    hace 3 semanas, 2 días

    ya he visto el vídeo y sigo sin saber hacer los ejercicios. El primero no sé ni por donde empezar y del segundo sólo he conseguido el apartado a).

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    Antonio Del Rio Sanchoicon

    Antonio Del Rio Sancho
    hace 3 semanas, 2 días

    Lo he intentado y sólo he conseguido sacar del segundo ejercicio el a) y el d).

    Podría resolverme el primer ejercicio y los apartados que no sé del segundo. Te lo agradeceria mucho.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 semanas, 2 días

    44g de CO2----12g de C

    1,74---------------C               g de C=0,4745

    18g de H20----2 g de H

    0,71--------------H               g de H=0,0788


    g de oxígeno=1,5-0,4745-0,0788= 0,9467 g


    C   0,4745/12=0,03954              0,03954/0,03954 =1             1x2 =2

    H   0,0788/1=0,0788              0,0788/0,03954= 2                   2x2= 4

    O   0,9467/16=0,05916            0,05916/0,03954=1,5          1,5x2=3         Fórmula empírica   C2H4O3    Masa molecular  empírica 76 


    A partir de la reacción:      PV=nRT.......PV=g/Mm RT             Mm=gRT/PV. Sustituyendo datos sale una masa molecular   cercana a 76 lo que indica que la fórmula empírica y molecular coinciden.

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  • Javier Torrecillaicon

    Javier Torrecilla
    hace 3 semanas, 2 días

     ¿Alguien me ayuda con esta cuestión, por favor?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 semanas, 2 días

    A partir de los criterios de signos establecidos.

    Q=+  calor aportado por el entorno (calentamiento)

    W=-  Trabajo realizado por el sistema (expansión)

    ΔH= +  El sistema absorbe energia (endotérmico)

    ΔU=Q+W= +     ya que Q mayor que W 

    ΔS= + Aumenta el desorden del sistema

    ΔG= + No es espontáneo  porque el factor entálpico (+)  es mayor que el entrópico (+).    ΔG=ΔH-TΔS

      

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