Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • David Jesús Tarifa Garcíaicon

    David Jesús Tarifa García
    el 15/10/18

    Buenos días.

    ¿En un compuesto como el Al2O3 es obligatorio nombrarlo por nomenclatura sistemática como trióxido de dialuminio o vale también como óxido de aluminio por no haber ambigüedad al solo haber un estado de oxidación para el aluminio?

    Gracias de antemano.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Hola David,

    al no haber más posibilidades, todas las opcione serán iguales. De modo que cualquiera es válida.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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    David Jesús Tarifa Garcíaicon

    David Jesús Tarifa García
    el 16/10/18

    Gracias por tu respuesta :)

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  • Mayraicon

    Mayra
    el 15/10/18

    Hola, necesitaria que alguien me explicara dónde está el error en este ejercicio, ya que estoy tratando de encontrarlo y no puedo. Los valores despejando x me dan negativos, cosa que no puede ser. Los resultados del ejercicio son [N2O4] = 0,01864 mol/L ; [NO2] = 0,06272 mol/L. Muchas gracias



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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 15/10/18

    Te dan  Kc  que es la cte para concentraciones.

    No puedes calcular las presiones y meterlas en la expresión 

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  • Juanicon

    Juan
    el 15/10/18
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    Hola buenas, alguien sabe como realizar el siguiente ejercicio?, no se como abordarlo y estoy algo confundido, desde ya muchas gracias



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Juanicon

    Juan
    el 15/10/18

    Hola buenas, gracias por tu respuesta, normalmente repaso las materias cuando salgo de clases, pero lo que pasa es que mi profesor nos envió un trabajo y entre ellos estaba ese ejercicio, el cual no enseño como se debía realizar(cosa que no tienen por que saber, ya que no viene al caso). Creí que aquí en el foro al menos podrían darme un guía, de como hacerlo, ya que como dije, el profesor no enseño como hacerlo, y por eso no puedo realizar un duda concreta... Se que no me harán el ejercicio, claro es mi trabajo, pero al menos una pista de como abordarlo, por algo es un foro, si supiera hacer el ejercicio, no entraría en busca de ayuda. Saludos

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  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 14/10/18

    https://www.unicoos.com/video/quimica/1-bachiller/estequiometria/estequiometria/quimica-riqueza-o-tanto-por-ciento-en-masa

    Alguien sabe porque en el video no se ajusta la primera reacción?? es decir no nos deberían haber dado la reacción completa ajustar y después encargarse solo del caco3 como hace en el video?? Saludos :P

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 15/10/18

    No necesitas ajustar  porque el CO2 solo proviene de la reacción  de CaCO3 con HCl

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  • gustavo martinez couqueicon

    gustavo martinez couque
    el 14/10/18

    Me podéis echar una mano con este ejercicio de energías de enlace: Utilizando la información siguiente, determine la energía de enlace entre los átomos de carbono en el acetileno:  a) Entalpía de formación del acetileno es  DH = 54,2 kcal;  b) entalpía de sublimación del grafito es DH = 171, kcal;  c) entalpía de disociación de H2   es DH = 104,2 kcal;   d) entalpía de formación de metano es DH =  -398 kcal.

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  • Javier CSicon

    Javier CS
    el 14/10/18

    Buenas, he intentado hacer el apartado b) pero no estoy seguro de como hacerlo. Gracias por ayudarme.


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    Has calculado los moles ,  debes coger un decimal más 

    n=0,034

    n=g/Mm          Mm=g/n=12/0,034=353

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  • Mariselaicon

    Marisela
    el 14/10/18

    6. Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa. Dato: PM=180 g/mol

    En este problema hay que considerar el volumen como 1 l?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    5 % P/V  significa 5  gramos de soluto por cada 100ml de disolución.

    En 1 litro (1000ml) habrá 50 g de soluto

    moles n=50/180=0,28 moles   M=n/V=0,28/1 =0,28 M

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  • carmelaicon

    carmela
    el 14/10/18
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    Esta es la continuacion. No sé poner las fotos juntas. Sorry

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Te sugiero este video.. 
    Ley de Hess | Termodinámica
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    carmelaicon

    carmela
    el 16/10/18

    Pero si lo he resuelto... sólo no entendía un apartado....

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  • carmelaicon

    carmela
    el 14/10/18

    Hola únicos. Alguien me puede explicar como hacer el apartado g de la reaccion (1)? Gracias 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 14/10/18

    Tienes que aplicar ΔG=ΔH-TΔS y calcular T para que el sistema esté en equilibrio

    0=-181,7+T x 0,21656            T=839ºK

    Para T< 839    será espontánea ΔG <0

     


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  • Mariselaicon

    Marisela
    el 13/10/18

    Y estos como se podrían hacer


    4. Calcular la concentración final de una solución de NaCl a la que se le ha agregado 500 ml de una solución madre de concentración 2,5 M, conformando un volumen final de 1,5 L.


    5. Calcular la osmolaridad de 58,4g de NaCl (PM=58,4 g/mol) disueltos en agua hasta tener 1L de disolución.


    6. Calcular la molaridad de una solución al 5 % P/V de glucosa. Dato: PM=180 g/mol.


    Muchas graciass


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 13/10/18

    Intenta hacerlos tu y nosotros intentaremos resolver tus dudas, no podemos hacer todos los ejercicios, el trabajo duro debe ser el tuyo.

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