Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Alejandro
    el 12/2/19

    Agradecería mucho qué me resolviéseis esta pregunta, ¿Son una combustión y una reacción de formación siempre procesos exotérmicos? Y si es así, ¿Por qué?

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    Jerónimo
    el 12/2/19

    Una combustión siempre es un proceso exotérmico,  mientras   en las reacciones de formación  habrán algunas exotérmicas y otros endotérmicas.

    Será exotérmica si los productos de reacción  son más estables (menos energéticos) que los reactivos.

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    ale
    el 12/2/19
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    Ayúda por favor.. ¿Cómo preparar 755 ml de NaOH al 0.3 molar?


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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola rob9p

    te recomiendo estos vídeos: 

    Molaridad

    Disoluciones 03

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    joshua Perez Peña
    el 11/2/19

    Buenas noches,

    Siguiendo los pasos de la redox, he resuelto este ejercicio pero tengo la duda si he calculado bien la masa de bromo o me he colado en algo.

    Gracias de antemano.


    Saludos,

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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola Joshua,

    el resultado parece correcto, sin embargo, en los factores de conversión te falta la masa molecular de la molécula de bromo.

    La has calculado, pero no la has escrito.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    joshua Perez Peña
    el 12/2/19

    Gracias, tienes razón, me salte la última operación.

    Es de gran ayuda el esfuerzo que realizáis con nosotros, se agradece.

    Saludos,

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    Mohamed Hafid
    el 11/2/19

    Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene magnesio y nitrógeno. Determine la fórmula empírica de este compuesto.

    Masas atómicas: M(Mg) = 24,3 g/mol, M(N) = 14,0 g/mol. Me dá esto ¿esta bien?:   Mg + N   →  MgN

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    Mg   2/24,3=0,0823                    0,0823/0,055= 1,5       1,5x2=3

    N     0,77/14=0,055                    0,055/0,055=1                 1x2=2          Mg3N2

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    Ainhoa Ramos
    el 11/2/19

    Hola buenas tardes, podrían ayudarme a resolver esta duda que nos surgió en clase?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 11/2/19

    La Ley de Boyle-Mariotte te dice que la PV=cte. , si el Volumen no cambia, la presión tampoco y habrías terminado el ejercicio, pero como el Volumen de la probeta es menor que el del recipiente, la presión será mayor por tanto la presión entre el punto verde y naranja es diferente. 

    Espero haberte ayudado, un saludo ;)



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    ale
    el 11/2/19

    Hola., cómo sería la manera de calcular este ejercicio sin fórmulas, sólo algebraicamente?

    A 200 ml de una solución de H2SO4 0.6 Molar se le diluyó hasta un volumen final de 800 ml. Calcular la molaridad resultante.

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    Ainhoa Ramos
    el 11/2/19

    Nosotros esos problemas los resolvemos en clase con reglas de tres o mirando las propias ecuaciones de la reacción. A lo mejor te sirve la formula de M= m/v  (M= molaridad, n= moles, v= litros de disolución)

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    0,6 M=0,6 moles/l x 0,2 l x 1/0,8 l=0,15 M 

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    Ana Martínez Barroso
    el 11/2/19

    Alguien sabe porque esto es metanoamida si se supone que las amidas son R-COONH2 , no deberia tener dos oxigenos? Gracias, un saludo


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    Maria Pereira Perez
    el 11/2/19

    Holaa!Las amidas son R-CONH2,no te equivoques con los ésteres (R-COO-R',ej:butanoato de metilo CH3-CH2-CH2-COO-CH3),mientras que las aminas normalmente son R-NH-R' o puedes ser -NH2.Hay diferentes tipos.

    Se trata de la metanoamida porque solo existe un carbono y este está unido al H por un enlace,al oxígeno por un doble enlace tipo cetona(C=O) y a un grupo amino por un enlace simple de modo que está saturado completamente.Espero que te haya servido,un saludo.

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    Se llama metanoamida (o formamida) porque es la amida del ácido metanoico (o fórmico)

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    Ana Martínez Barroso
    el 12/2/19

    Muchiisimas gracias! me has ayudado un monton :D

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    Dionisio Alfredo Mendoza Aguirre
    el 11/2/19
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    Ayuda con balance de materia con reaccion quimica.
    No logro resolver este problema, espero puedan ayudarme.

    Un mineral de un proceso contiene  contiene 90% de FeS2 y 10% de inertes en peso. Este material

    se calcina con 25% de aire en exceso, de acuerdo con la reacción:

     FeS2 + 02 ►  Fe203 +  S02

    La mezcla sólida sale del calcinador con 13% de inertes en peso y el resto FeS2 y Fe203

    a). Calcular el peso de sólidos que salen del calcinador.

    b). Determine el % de conversión basado en FeS2

    e). Calcule el análisis Orsat de los gases producidos.

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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola Dionisio,

    desde Unicoos no contestamos preguntas de nivel universitario,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Maria Pereira Perez
    el 11/2/19

    Hola,tengo unas dudas.

    Un ejemplo de dieno ramificado con 10 C puede ser el 3-metildecan-2,6-dieno?

    Un éter de 10 C con dos insaturaciones puede ser el 3,5-dien-etil-heptil-éter?

    Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola María,

    en el primer caso, aunque la cadena principal tenga 10C, en total tienes 11 contando el metilo. Yo pondría más bien: 3-metilnona-2,6-dieno

    en el segundo caso sea como fuere está mal formulado. Se me ocurre por ejemplo:

    2-pentenil-3-penteniléter

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 10/2/19

     Buenas como puedo resolver este  ejercicio si no me dan la temperatura? pues al final me va a quedar todo creo o en atm/°K

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    Breaking Vlad
    el 11/2/19

    Hola,

    a temperatura constante tienes que:

    P1V1/n1 = P2V2/n2

    De aquí podrás calcular la presión final, las presiones parciales, y todo lo que te piden.

    Una vez tengas los moles en el estado 2, aplica estequiometría para ver cuantos moles te  quedan después de la reacción y vuelve a aplicar la misma fórmula.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 11/2/19

    Tampoco me dan las presiones iniciales, es decir si hago por ejemplo P2=P1V1n2/V2n1 como no tengo la presión P1 no podre hallar P2 y viceversa. 


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