Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin El Hammani
    el 16/4/19

    Lo he intentado muchas veces pero los cálculos con la calculadora no coinciden. Alguien sabe por qué? Gracias.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    -2875800+(3,5x8,31x298)=-2875800+8667=-2867133J/mol=-2867,1 Kj/mol

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    Yasmin El Hammani
    el 16/4/19

    Será una errata...

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    tiësto
    el 16/4/19

    Como puede uno estar seguro de los estados de oxidación cuando una tabla periódica dice una cosa y en otra indica otra.?


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    Jerónimo
    el 16/4/19

    No se trata de que en unas tablas pongan unos estados  y en otras tablas unos diferentes, lo que ocurre es que unas tablas pueden estar más completas que otras. Piensa que hay algunos  estados de oxidación que no son muy habituales.

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    Uriel alejandro
    el 15/4/19
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    Me podrían ayudar con este ejercicio Por favor.

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    Breaking Vlad
    el 15/4/19

    Hola Uriel,

    se trata de que intentéis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis las dudas concretas que os salgan durante el procedimiento.

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Elena
    el 15/4/19
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    Se disuelven 37,75 g de hipoclorito de calcio en agua hasta tener 500 mL de disolución. Cuando se alcanza el equilibrio, la sal presenta un grado de hidrólisis de 1 · 10−3. Calcula el 𝑝H de la disolución y la 𝐾𝑎 del ácido hipocloroso.

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    Breaking Vlad
    el 15/4/19

    Hola Elena,

    se trata de que los ejercicios los intentéis vosotros mismos y nos preguntéis las dudas concretas que os salgan durante el procedimiento.

    Te recomiendo este vídeo:

    Equilibrio quimico y PH

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Elena
    el 15/4/19

    Yo sí que lo he hecho y la ka me da 9,99·10-9, pero en los resultados pone que da 9,46 · 10−9, por eso venia aqui a preguntar.

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    Jerónimo
    el 16/4/19

    A mi si me da  ese resultado. Te lo paso por si es un problema de concepto o de cálculo. 

    En Unicoos intentamos resolver dudas y es mejor que la próxima vez plantees todo el procedimiento para poder corregirlo.

     37,75g Ca(ClO)2 x 1mol/143g x 1/0,5 l =0,528 M 

    Ca(ClO)2----------→ Ca+2 +2ClO-

    ClO- +H2O ←----------→HClO +OH-     Kh=cα²/(1-α) = 2x0,528(1.10-3)²/(1-1.10-3) =1,057.10-6         Ka=Kw/Kb=1.10-14/1,057.10-6=9,46.10-9





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    David
    el 14/4/19

    Muy perdido con este tema de química, he sacado únicamente que los agentes oxidantes son el aluminio y el oro porque el número de oxidación va disminuyendo. 

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    Jerónimo
    el 15/4/19

    Para transformar NO3- en NO necesitamos que ese electrodo verifique la reducción, y sabemos que siempre verifica la reducción el de mayor potencial y obligamos al otro electrodo a que verifique la oxidación.

    El único que tiene  un potencial menor  es el electrodo  Al+3/Al que es -1,66 V

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    David
    el 15/4/19

    entiendo muy poco de este tema. ¿Algunos vídeos que me pongan en órbita?

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    Noemi
    el 14/4/19

    No sé si los electrones están bien ! Porque su número de oxidación y reducción tienes que ajustarse en cada lado ?(function(){var g=this;function h(b,d){var a=b.split("."),c=g;a[0]in c||!c.execScript||c.execScript("var "+a[0]);for(var e;a.length&&(e=a.shift());)a.length||void 0===d?c[e]?c=c[e]:c=c[e]={}:c[e]=d};function l(b){var d=b.length;if(0=d.offsetWidth&&0>=d.offsetHeight)a=!1;else{c=d.getBoundingClientRect();var f=document.body;a=c.top+("pageYOffset"in window?window.pageYOffset:(document.documentElement||f.parentNode||f).scrollTop);c=c.left+("pageXOffset"in window?window.pageXOffset:(document.documentElement||f.parentNode||f).scrollLeft);f=a.toString()+","+c;b.b.hasOwnProperty(f)?a=!1:(b.b[f]=!0,a=a<=b.g.height&&c<=b.g.width)}a&&(b.a.push(e),b.c[e]=!0)}p.prototype.checkImageForCriticality=function(b){b.getBoundingClientRect&&q(this,b)};h("pagespeed.CriticalImages.checkImageForCriticality",function(b){n.checkImageForCriticality(b)});h("pagespeed.CriticalImages.checkCriticalImages",function(){r(n)});function r(b){b.b={};for(var d=["IMG","INPUT"],a=[],c=0;c

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Tienes varios fallos, te paso el ajuste

    HNO3+H2S-------------→S+NO+H2O


    2x(3e-+4H+ +NO3- ---------NO+2H2O)

    3x(S-2  ---------------------S)

    ------------------------------------------------------------

    8H+ +2NO3- +3S-2 -------------------2NO+4H2O+3S

    2HNO3+3H2S-------------→3S+2NO+4H2O

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    Elena
    el 14/4/19

    . Una muestra de 0,726 g de (NH4)2SO4 se trata con hidróxido de sodio en exceso, desprendiéndose 0,24 litros de NH3 (g) medidos a 15 ºC y 748 mm de Hg. a. Calcula la pureza de la muestra expresada en % en masa. b. Determina el pH de una disolución preparada con una masa igual a la indicada inicialmente de muestra impura, que se disuelve en agua, enrasando hasta un volumen total de 100 mL. Supón que el sulfato y las impurezas no influyen en el pH y que la reacción correspondiente es: NH4 + NH3 + H


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    Jerónimo
    el 15/4/19

    PV=nRT        nNH3= PV/RT=(0,98x0,24)/(0,082x288) =0,01 moles de NH3 obtenidos

    0,01 molesNH3 x 1molsulfato/2molesNH3 x 132g/1molsulfato =0,66g puros de sulfato

    %pureza =0,66/0,726 x100=91%          [NH3]=0.01/0,1M

    Haciendo el eq                Ka=[NH3][H+]/[NH4+]= x²/(0,1-x)             x=[H+]=1.10-5          pH=5    

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    Elena
    el 14/4/19

    Calcula el pH de la disolución formada cuando 500 ml de ácido clorhídrico 2,20 M reaccionan con 400 ml de disolución de hidróxido de sodio, de 1,200 g/ml de densidad y del 20 % en peso. 

    No sé por qué no me sale este ejercicio. Yo he tenido en cuenta que hay 1,1 mol de HCl y 2,4 mol de NaOH y por tanto sobran 1,3 moles de NaOH, pero no me cuadran los resultados...

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    1,3 moles de NaOH en un volumen total de 900ml

    [OH-]=1,3/0,9=1,44 M    pOH=0,16      pH=13,84

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    Elena
    el 14/4/19

    La solucion que pones no es correcto, puesto que al hacer -log1,44, el resultado da -0,16, y no 0,16

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Repásate las fórmulas

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Tienes razón Elena.

    He encontrado ese problema  y en vez de ácido clorhídrico  aparece ácido sulfhídrico 

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    Nini Vázquez
    el 13/4/19

    Hola! me gustaría que me resolvieran una duda... el enunciado es el siguiente: en el amoníaco, el nitrógeno y el hidrogeno se encuentran en la siguiente relación : H/N = 4,632/1


    hallar la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 gramos de hidrógeno.


    yo entiendo que la según la ley de las proporciones definidas, podemos establecer que por cada 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno.

    pero en la solución que me aporta el libro lo pone al revés: 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno. no sé entiendo yo mal o está confundido el libro.


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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Está puesto mal aquí    H/N = 4,632/1

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    Nini Vázquez
    el 14/4/19

    entonces, está mal el enunciado? sería H/N=1/4,632?

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Si



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    Daniel Wenli
    el 13/4/19

     Buenas me podrian ayudar a realizar este ejercicio? no se como empezar.

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    Jerónimo
    el 13/4/19

                SO3←------------SO2+1/2O2

         i          1                         --         --

       eq        1 - α                     +α       +1/2α               moles totales en equilibrio=1+1/2x0,3=1,15                Pparcial=Ptotal x fracción molar


    PSO3=3 x 0,7/1,15 =1,83 atm

    PSO2=3 x0,3/1,15  =0,78 atm

    PO2= 3 x0,15/1,15 =0,39 atm         Kp=PSO2 (PO2)^1/2 /PSO3 = 0,78x√0,39/1,83 =0,268


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    Daniel Wenli
    el 14/4/19

    Por que asume que hay 1 mol de SO3 inicialmente? El ejercicio no lo dice. 

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Si el grado de disociación es o,3, indica que por cada mol , se ha disociado 0,3

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