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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Angel Garcia Curela
    el 10/6/19

    Yo plantee el ejercicio de la siguiente manera


    Na2CO3 --> 2Na+ + CO3-2

    Por cada 0.100M de Na2CO3 se producen => 0.200 M Na+ y 0.100M CO3-2


                CO3-2(ac) + H2O(l)  <==> HCO3- (ac)  + OH- (ac)

     I(M)     0.100             ----                  ------                 ----

    C(M)         -x                -x                     +x                + x

    R(M)       0.100 - x      -----                    x                    x


    Kb= 1.8*10-4   = x*x/(0.100-x)


    -(1.8*10-4)x + 1.8*10-5 = x*x =>  x*x + (1.8*10-4)x - 1.8*10-5

    x =( -(1.8*10-4) +-  Raiz( (1.8*10-4)*(1.8*10-4) -4(1)( - 1.8*10-5)))/2 = x = 4.155*10-3


                  HCO3-(ac) + H2O(l)  <==>  H2CO3 (ac)   +  OH- (ac)

    I(M)      4.155*10-3      ----               ------                4.155*10-3

    C(M)         -x                   -x                     +x                  + x

    R(M)   4.155*10-3 - x   -----                    x                   4.155*10-3 +  x


    Kb = (H2CO3)(OH-)/(HCO3-)

    No tengo la Kb pero se que

    H2CO3 (ac) + H2O(l)  <===>   HCO3-(ac) + H3O+ (ac)

    Ka =(HCO3-)(H3O+)/H2CO3 =4.3*10 -7


    Kb=((H2CO3)(OH-)/(HCO3-))*((H3O+)/H30+)) = Kw/Ka = 1*10-14/4.3*10-7 =2.33*10-8

    Kb= (4.155*10-3 +  x)x/(4.155*10-3 +  x)=2.33*10-8 => aproximo y me queda x(4.155*10-3/4.155*10-3) = 2.33*10-8

    x= 2.33*10-8

    nota: La aproximación la hago es porque el valor de x va a ser muy pequeño en comparación a el 4.155*10-3 teniendo unmargen de error menos al 5%

    pH + pOH- = 14

    pOH = -log(OH) = -log(4.155*10-3)=2.38

    pH = 14 - 2.38 = 11.62

    (H+) = 10-(ph) = 2.398*10-12

    Me queda que las concentraciones son:

    (Na+) = 0.200 M

    (H2CO3) = 2.33*10-8

    (H+) = 10-(ph) = 2.4*10-12

    (HCO3-)=(OH-) =  4.155*10-3

    Creo mi procedimiento esta bien pero no me dan los resultados de la guia. ¿que hago mal?


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    Jerónimo
    el 10/6/19

    Está correcto y tus resultados son muy parecidos a los de la guía

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    Angel Garcia Curela
    el 10/6/19

    No importa que me de tan diferente? es decir en la guia (OH-) = 4.6x10-3 y a mi me dio (OH-) =  4.155*10-3

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    Jerónimo
    el 10/6/19

    Está perfecto

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    angel martinez
    el 10/6/19

    Buenos dias ! Necesito ayuda con este ejercicio.

    El  amoniaco  (NH3)  se  descompone  en  hidrógeno  (H2)  y  nitrógeno  (N2).  Determina  los  gramos de hidrógeno que se obtienen  a partir de 40 gramos de amoniaco

    gracias

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    Vicky
    el 10/6/19

    Hola Ángel, 

    Es un ejercicio muy típico del temario de Estequiometría, mírate los vídeos, intentalo y si sigue sin salirte nos pones en el foro cómo lo has hecho tú para que podamos ayudarte. Mucho ánimo!

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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    en el apartado a pensaba que la cantidad sin descomponer era la cantidad inicial de moles menos la cantidad de moles en equilibrio pero el resultado no me da. Por tanto como averiguo la cantidad que queda sin descomponer

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    Vicky
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    La cantidad sin descomponer es lo que queda del reactivo inicial en el equilibrio. Si tú metes un trozo de CuO en un reactor, dejas que se alcance el equilibrio y entonces miras otra vez, como es un equilibrio, el trozo de CuO no ha desaparecido, pero sí se ha hecho más pequeño. Eso es la cantidad que no se ha descompuesto.

    Para resolver tu ejercicio, una vez tienes la cantidad de O2 en el equilibrio (x), puedes sustituir en el valor de CuO en el equilibrio y listo, tienes los moles de CuO :)


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    Paula Sánchez
    el 10/6/19

    Por tanto, los moles sin descomponer son los   que quedan en equilibrio no? (0,0616 - 4x)

    y los que si se han descompuesto los que reaccionan no? (4x)


    un millon de

    gracias

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    Vicky
    el 10/6/19

    Eso es, ya lo tienes ;)

    De nada! :D

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    Marta Pego Niño
    el 10/6/19

    Un amigo me ha pasado este ejercicio para ver si podía ayudarlo y realmente no tengo muy claro por qué se resuelve así... Si alguien pudiese darme una explicación algo más clara lo agradecería muchísimo. Me pierdo sobretodo en el paso de la resta del peso del compuesto y el residuo y en la parte en la que divide entre la masa molar del CO2 + H2O 

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    Breaking Vlad
    el 12/6/19

    Hola Marta,

    el proceso que han seguido es básicamente hallar los moles de CO2 y H2O que hay en la diferencia de masa (sabiendo que, por la estequiometría, habrá moles iguales de cada especie).

    Una vez tienes los moles de CO2 (por ejemplo) calculas los de NaHCO3, y de ahí la masa. ¡Calculas entonces el porcentaje y listo!

    Lo único es que ellos lo han resuelto con un factor de conversión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, no se que hago mal  pero no me da el resultado ninguna de las opciones (la verdad es que no entiendo muy bien a que corresponde cada dato) Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    puedes aplicar lo mismo que te hemos explicado en tu duda anterior.

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    Paula
    el 13/6/19

    Hola, lo he estado intentando pero sigue sin salirme no se que hago mal.

    Una pregunta ¿ al variar los ml de disolución varia la concentración de esta? es decir sin al principio con 250 ml tengo una concentración de 0,08M , si yo tomo después 25 ml de esa disolución la concentración seguirá siendo 0,08M


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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, ¿alguien me ayuda con este ejercicio ? Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    lo primero que debes hacer en este tipo de reacciones es escribir la reaccion que estás haciendo:

    NaOH + H2C2O4 -> Na2C2O4 + H2O

    y entonces ajustarla.

    Luego con esos 16 mL 0,05M calculas los moles de oxálico, y según la estequiometría que te ha quedado en la reaccion, sacas los moles de NaOH y la concentración de NaOH

    luego, con un procedimiento equivalente calculas la concentracion de HCl

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, no se que hago mal he revisado muchas veces los cálculos pero no me da el resultado ninguna de las opciones, si lo pudieran revisar. Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    prueba en lugar de ln, usar log

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

     me podriais explicar el razonamiento del apartado a) ? no lo entiendo

    gracias

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    imaginate simplemente que tienes una sustancia que se disuelve 1g en 1L de agua.

    Si tienes 1L de agua, se disolvera un gramo. Si empiezas a añadir más y más agua, se disolverá más. (si añades 1L, tendrás 2L en total: se te disolverán 2g.)

    Pues eso es básicamente lo que quiere decir. que se te disolverá más

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas, podrían corregirme este ejercicio?

    Ya que la solución viene dada por fórmulas y no se por tanto dónde está mi fallo

    Mi profesor no quiere que lo hagamos por fórmulas.

    Gracias

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    Iván
    el 9/6/19

    Lo primero que tienes que calcular es la Molaridad del NaOH comercial (que ya la has calculado en el apartado anterior pero que podrías volver a calcular de la misma manera). 

    Una vez tienes M, puedes sacar los moles de NaOH a partir de esos 5mL que se van a neutralizar:

    n= 19 mol/L x 0,005 L = 0,095 mol NaOH


    Con los moles de NaOH puedes sacar los moles de H2SO4 a partir de la relación estequiométrica:

    0,095 mol NaOH x (1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH) = 0,475 mol H2SO4

    Y por último el V lo sacas a partir de estos moles y el dato de la molaridad (0,25M):

    V= 0,475 mol / 0,25 M = 0,19 L

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Gracias por contestar pero sinceramente me he quedado igual... osea no se donde he fallado


    no esta bien entonces de la forma en la que lo he hecho?


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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

    Se podría nombrar de las dos formas siguientes?

    -etil metilamina

    -propan-2-amina

    El compuesto

    CH3CH2NHCH3

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no, porque el prefijo prop- significa que tenemos una cadena principal de tres carbonos.

    En este caso, la cadena principal es de 2 carbonos porque el nitrógeno está conectado ENTRE dos carbonos.

    es decir, es:


    y no

    Espero haberte ayudado

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