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Foro de Química

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luna el 20/7/18

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor porcentaje de litio?

a) Carbonato de litio: Li2CO3

b)Hidróxido de Litio:LiOH

Datos: Li:7u, C:12u, O:16u, H=1u

Ayuda

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Guillem De La Calle Vicente el 20/7/18

a) Masa molecular del Li2CO3 = (2 · 7) + (12) + (3 · 16) = 74 u.

Porcentaje de litio en el compuesto: (14 / 74) · 100 = 18'919 %

b) Masa molecular del LiOH = (7) + (16) + (1) = 24 u.

Porcentaje de litio en el compuesto: (7/24) · 100 = 29'17%

Por tanto, el hidróxido de litio tiene mayor porcentaje de litio.

Saludos.

luna el 20/7/18

número de moles y numero de moléculas que hay en 210 g de agua 

Estaría bien planteado de la siguiente forma.

número de moles:

n=210g/18g/mol=11,66moles hay en 210 g de H2O.

número de moléculas

1mol--------6,022·10^23moléculas

11,66moles-------x

x=

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Jerónimo el 20/7/18

Correcto

ire enne el 20/7/18

¿Como se formularia?

Ácido-4-cloro-3-formil-2-vinilbut-2-enoico

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Breaking Vlad el 20/7/18

Hola Ire,

Esta sería la estructura que buscas:


Un saludo,

Breaking Vlad

ire enne el 21/7/18

Y el 2 enoico?

Jerónimo el 21/7/18

La estructura que   dibujó Breaking  es el 3 enoico,  trasladas una posición el doble enlace hacia el grupo ácido y ya tendrás el 2 enoico.

Usuario eliminado el 18/7/18

Ayuda. 

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Jerónimo el 19/7/18

Tienes que usar la ecuación de Arrhenius; la constante de velocidad, la temperatura y la energía de

activación se relacionan por:

K=A e^-Ea/RT

sin catalizador K=A e^-184000/600R

con catalizador Kc=A e^-59000/600R

Dividiendo una expresión entre otra  queda

Kc/K=e^-59000+184000/600R=7,6x10^10


El catalizador de platino disminuye la energía de activación; y acelera la reacción en un

factor de 7,6x10^10 cuando ocurre a 600 K.

Tomas Roldan el 17/7/18

Hola tengo un ejercicio que no puedo resolver: Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50 ml de una solución de sulfato de sodio a 25% m/m y densidad 1.15 g/ml para obtener una solución de esa sal 1 molar. Considere volúmenes aditivos

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Jerónimo el 19/7/18

Con la densidad y la riqueza calculas la molaridad  M y después aplicas VM=V`M`

50M= (50+Vagua) M´

Sheila Bernal Garcia el 17/7/18

Para el equilibrio PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) la KP vale 2 a 270 ºC. Calcular la presión de los gases en el equilibrio que se alcanza cuando se hacen reaccionar 0,1 moles de PCl3  con 0,2 moles de cloro en un tanque de 20L A 270ºC

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Jerónimo el 19/7/18

              PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2

                         ---                     0,1                  0,2

En eq              x                      0,1 -x           0,2- x         Primero calcula Kc aplicando relación  entre kp y kc , calculas x  y despues las p pasrciales usandp PV=nRT




Daniel MUÑOZ VAL el 16/7/18

Necesito ordenar por viscosidad las siguientes moléculas: CH3CH(OH)CH2OH ; CH3CH2OH ; CH3CH2SH ; CH3CH2CH2OH. Primero he mirado los enlaces de hidrógeno que hay, pero en el caso de la segunda y la cuarta que hay sólo 1, no sé qué criterio se utiliza ahora. Gracias

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Breaking Vlad el 19/7/18

Hola Daniel,

el etanol es más pequeño que el propanol, por lo que las cadenas tienen menos interacciones de van der waals, y por lo tanto son menos viscosas. Etanol es menos viscoso que el propanol.

Un saludo,

Breaking Vlad

Cesar David el 15/7/18
¿para la combustión del octano (C8H18) se obtiene 2lt de agua. Calcular?

a)Reacción principal. 
b)Moles de oxigeno. 
c)Gramos de octano. 
d)Moléculas de dióxido. 
e)Moléculas de oxigeno 

Por favor con procedimiento. Gracias


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Breaking Vlad el 19/7/18

Te sugiero este video.. 
Moles de átomos y moléculas
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


E el 10/7/18

El volumen molar del CO es 22,40Lmol-1 y el del CO2 es 22,26Lmol-1, a 0 ° C y 1,0atm. Determine el volumen molar de un gas ideal en estas condiciones y justifica el posible desvío del comportamiento ideal de los dos gases a partir de la teoría Cineticomolecular los gases.

Calcule el volumen y me dio 22,38 l

(Explique en que consiste la teoría cineticomolecular de los gases) y a continuación puse que el CO2 se desvía más de este comportamiento debido a que tiene mayor masa molecular por tanto las fuerzas intermoleculares en el CO2 gaseoso son mucho más fuertes

Pero no sé si está bien, a mayor masa molecular hay más fuerzas intermoleculares o me lo he inventado yo?

Gracias :)

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Guillem De La Calle Vicente el 13/7/18


Guillem De La Calle Vicente el 13/7/18

La afirmación que haces de "a mayor masa molecular hay más fuerzas intermoleculares", te comento: depende de la estructura. Pueden existir otras fuerzas como la dipolar, hidrofobica, iones. No es tan fácil jeje.

Saludos.

Sheila Bernal Garcia el 10/7/18

El calor de formación de AgCl(s) en condiciones normales es de , -30,3Kcal/mol y la entalpía de la reacción Pb (s)+ 2AgCl(s)↔PbCl2 +2Ag (s) vale -25,1 Kcal en las mismas condiciones. Calcula:

a) El calor de formación del PbCl2 (s)

b) Calor que se genera en el proceso cuando reaccionan 1,84x1024  çatomos de Pb (s)

DATOS: NUMERO DE AVOGADRO 6,002x1023  

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Guillem De La Calle Vicente el 13/7/18