La combustión a presión atmosférica de 1 gramo de metano, con formación de CO₂ y H₂O, libera 50 kJ

a) Cuál es el valor de ΔH para la reacción: CH₄ + 2O₂→ CO₂+2H₂O?

b) Si ΔHf⁰ [CO₂] = -394 kJ mol^-1 y ΔHf⁰ [H₂O] = -242 kJ mol^-1, determina el valor de ΔHf⁰ del metano.

Una pregunta muy tonta: he visto que en ocasiones se utiliza el grado de disociación (alpha) en las disociaciones porque se entiende que no tiene por qué disociarse por completo, y en otros casos como la hidrólisis se usa "x" (los moles reaccionan por completo).

¿Cuándo debo hacer esta distinción realmente? porque cuando estudio hidrólisis me parece haber visto ambas cosas; x y alpha.

Es un concepto que no me queda muy claro.

Muchísimas gracias de antemano.

hola buenas, necesito saber para mañana como se pasa de Ghz a Hz porque me he quedado bloqueada

¡Hola!

Estoy algo liado con un ejercicio de valoración ácido-base desde hace unas horas.

La cosa es que según las soluciones, el pH debería ser distinto a lo que me da por el método de los vídeos, y he visto que un chico lo resuelve mediante la fórmula N1V1 = N2V2.

El problema es:

Se valoran 50 mL de HCl 1,00 M con NaOH 1,00 M. Calcúlese el pH: a) después de agregar 49,99 mL de NaOH;  b) después de agregar 50 mL de NaOH y c) después de agregar 50,01 mL de NaOH. Solución: a) pH = 4; b) pH = 7; c) pH = 10.

Con resolver uno me haríais un favor enorme, porque me tiene bastante liado.

Lo que hace el chico es para a:

99,99 * N1 = 0,01 * 1mol/L y despejando N1 le da 1*10^-4 mol/L (que es la concentración de iones hidronio), y con eso le sale el pH de la solución (=4).

Yo lo que he hecho es:

Y si saco el -log(H3O), el resultado es distinto a la solución.

Os estaría profundamente agradecido si me decís dónde meto la pata, y el doble si me explica alguien por qué lo resuelven con la ecuación N1V1 = N2V2.

Un abrazo!

Quien me los puede corregir gracias

5. Cuando es medida experimentalmente el volumen que ocupa un mol de gas, en DETERMINADAS condiciones de presión y temperatura, se obtienen los Siguientes datos:

Volumen molar de gases reales, a 0oC y 1,00 • 105 Pa

Gas Volumen molar (l • mol-1)
amoníaco
22,38
dióxido de Carbono
22,55
hidrógeno
22,72
oxígeno
22,68

a) ¿Cuál sería el volumen molar de un gas ideal, a 0oC y 1,00 • 105 Pa? En qué condiciones de presión y temperatura, el Comportamiento de los gases reales es Muy parecido al de los gases ideales? Justificar la Respuesta a partir de la teoría cinético-molecular de los gases.
b) porque crees que el amoníaco es desvía más del comportamiento ideal que el hidrógeno?

Datos. R = 8,31 J • K-1 • mol-1En el apartado a) sé que tengo que usar pv=nrt pero no sé que poner en n porque no te lo dan, no?

Las preguntas teóricas no sé que poner la verdad

En la pregunta a puse que a bajas presiones y atemperaturas altas ya que hay mayor enegía cinetica y por tanto disminuyen las fuerzas de atracción pero no sé si está bien

Me podéis ayudar con el apartado b

Me podríais ayudar?

Gracias

Hola, tengo este ejercicio, lo he hecho pero no sé si está bien:"Por descomposición del NaHCO3 (s) se obtienen Na2CO3 (s), CO2 (g) y H2O (g). Si un matraz de 2L, a 100 ºC, contiene, inicialmente, 3,0 moles de NaHCO3, 3,0 moles de Na2CO , 2,0x10^- 2 moles de H2O y 4,0x10^- 2 moles de CO2 . 

¿La reacción ha alcanzado el equilibrio? Si no es así ¿hacia dónde se desplazará la reacción para alcanzar el equilibrio? (DATO: Kc a 100 ºC = 2,0x10^- 4)"

Primero he ajustado la reacción: 2NaHCO3--->Na2CO3+CO2+H2O

Y luego lo que he hecho ha sido calcular el cociente de reacción multiplicando las concentraciones de los productos y dividiendolo por la concentración del reactivo: Q= ((3/2)*(2*10^-2/2)*(4*10^-2/2)) / (3/2)= 1.3 x 10^-4

Y como Q<Kc, la reacción no está en equilibrio y se desplaza hacia la derecha para conseguirlo

Hola, podrían explicarme como resolver estos 3 ejercicios? es un tanto urgente ya que rindo el lunes... Desde ya gracias !

1) Calcular que cantidad de acetato de sodio hay que añadir a 500 mL de una solucion 0.1M de acido acetico para que el pH de la solucion buffer sea exactamente 4. Rta: 0.74gr.

2) ¿ Que masa de cloruro de amonio se deberia agregar a 300 mL de una una solucion 0.2M de NH3 para que regule un pH=9.08? Rta: 4.8gr.

3) Se efectuo la electrolisis de una solucion acuosa de cierta sal desconocida de paladio, aplicando una corriente de 3.0 A(amper) durante 1h(horas) y se obtienen 2.977gr de paladio metalico en el catodo, ¿Cual es el estado de oxidacion del paladio en esta solucion? Rta: Pd(IV)