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Foro de Química

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Arturo el 9/7/18

Hola,me podriais ayudar con el ciclo de Born-Haber del Nitruro de Aluminio (AlN) . Gracias

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E el 8/7/18

Una duda el número de Avogadro, siempre me cuesta ver que pongo en el factor de conversión. 

Es decir si tengo 1mol/ 6,02·10^23 (esto puede ser átomos, electrones, iones, moléculas y enlaces? ) y algo más? o algo de lo que he puesto en el paréntesis está mal?

Gracias :)

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Breaking Vlad el 9/7/18

Hola E,

Un mol se refiere a cualquier cosa, significa "6,022·1023 unidades de" pudiendo ser átomos, electrones, moléculas, garbanzos, pelotas de futbol,...

un mol de platos serían 6,022·1023 platos.

Un saludo,

Breaking Vlad

Francisca Donoso Bastias el 7/7/18

Hola, no comprendo como se relaciona la densidad, solo llegó hasta la parte donde se cuáles son los moles en equilibrio, la respuesta es B Pero necesito saber cómo lo hacen

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Breaking Vlad el 9/7/18

Hola Francisca,

tienes que calcular el volumen que ocupan los solidos, y restarlo al volumen total, porque como el solido ocupa parte de esos 80 mL, el volumen real no son 80 mL. Una vez tengas el volumen real, haces los cálculos como en un equilibrio normal. TENIENDO EN CUENTA QUE LOS SOLIDOS NO APARECEN EN K.

Un saludo,

Breaking Vlad

Jessica bravo el 7/7/18

Buenas!  

Soy nueva. 

No consigo comprender la hibridacion de los orbitales,   por que no se cual es la finalidad de la hibridacion y no consigo entenderlo del todo. 


Por y para que se utiliza??  

Gracias.!!!  

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Breaking Vlad el 9/7/18

Hola Jessica, te recomiendo este vídeo:
Hibridación | Concepto

Bienvenida!

Un saludo,

Breaking Vlad

Jessica bravo el 10/7/18

Gracias!!!  

blackcat4165 el 7/7/18

Hola, quisiera saber si me puedes ayudar a resolver este ejercicio con el que me he estado quemando las pestañas y no le hallo la forma de resolver la parte a)


Un análisis químico determinó que una pieza contiene 5,05 g de oro puro.

a)-Calcule a cuántos gramos de oro equivale esta cantidad.b)-¿Cuántos átomos de oro contiene la pieza?Espero puedas ayudarme!!!En esta como tantas otras veces!!!
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Jessica bravo el 7/7/18

No se si estará correcto ,  pero esos 5,05 gramos divididos entre el pm del oro,  te dará los moles de oro. 


Esa cantidad la multiplicas después por el N de avogadro para obtener los átomos 

(?) no se si habrás probado 

Mario Álvarez Redondo el 10/7/18

A la primera pregunta, creo que es lo del enunciado como dijo el compañero, después, para la segunda también, peso molecular del oro , los gramos los divides por eso y luego ya solo haces la equivalencia del número de Avogadro con los moles y listo.

Paola Cuevas Castro el 6/7/18

Cómo pasar de g/L a mol/L teniendo lo que vale la densidad como dato.

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Breaking Vlad el 9/7/18

Hola Paola,

para pasar de g/L a mol/L el unico dato extra que necesitas es la masa molecular.

La densidad no es necesaria.

Un saludo,

Breaking Vlad

E el 5/7/18

Hola, revisando mis apuntes me encontré esta formula c=v=landa · f

La fórmula es correcta y para qué se utiliza?


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Breaking Vlad el 9/7/18

Hola E,

esta pregunta corresponde al foro de física.

Un saludo,

Breaking Vlad

E el 9/7/18

No hago física...

La tengo en el tema de química

Sheila Bernal Garcia el 5/7/18

MgO2   +  HCl ----- MnCl2   + H2 O + Cl2

calcula el volmen de ácido clorhídrico 0,6M que habrá que utilizar para obtener 100L de cloro medidos a 15ºC y 720mmhg 

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E el 7/7/18


Jo el 4/7/18

Determinar la fem de la pila:

(a) Cr(s) ⎢Cr3+(aq, 0.37 mol⋅L–1 ) ⎢⎢ Pb2+(aq, 9.5×10–3 mol⋅L–1 ) ⎢Pb(s)

Muchisimas gracias



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David el 11/7/18

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Sheila Bernal Garcia el 4/7/18

Hola buenas!

Tengo una duda con un ejercicio;

El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio , dioxido de carbono y agua. Calcula el volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,16gr/cm3  y de 32% en peso, que se necesitará para que reaccione con 30,4 gr de carbonato de magnesio. Si en un proceso anterior se obtienen 7,6 L de dióxido de carbono medidos a 1atm y 27ºC ¿Cuál ha sido el rendimiento?

Si alguien sabe como se hace , por favor que me ayude. Gracias

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Guillem De La Calle Vicente el 4/7/18


Sheila Bernal Garcia el 4/7/18

infinitas gracias enserio!