se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

absorbe

Puesto que estás cambiando la composición de la sustancia, inicialmente una molécula, para posteriormente tener (generalmente) iones por separado, se trataría de una propiedad química.

Esta correcto

Te mandare 2 formas de resolverlo, la pregunta de la cantidad de oxigeno, nose si te la pide en moles o gramos asi que en la imagen te va en gramos y escrito en moles

a)

C7H8 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O

(9 mol O2/1 mol C7H8)(10 mol C7H8) = 90 moles O2

nCO2p = 7(10) = 70 mol CO2

mCO2p = 70(44) = 3080 g CO2

nH2Op = 4(10) = 40 mol H2O

mH2Op = 40(18) = 720 g H2O

b)

nCO2p = 380/44 = 8,64 mol CO2

8,64 = 7(nC7H8)

nC7H8 =1.23 mol C7H8

mC7H8 = 0,81(92) = 113.51 g C7H8

Tienes que procurar desplazar el equilibrio hacia la obtención de amoniaco, eso se puede conseguir aumentando las concentraciones  de N2, de H2 , retirando NH3 , y como hay más moles  gaseosos en los reactivos , podemos desplazar el eq hacia la derecha  aumentando la presión  y disminuyendo el volumen.  

Tienes unas cuantas cosas malas:

• En le primer punto, pusiste que el H tiene 2 electrones en su ultima capa, esto es incorrecto ya que si te das cuenta y haces la configuracion electronica el H va a tener 1 electrón en su ultima capa, y este se une al Oxigeno compartiendo electrones llegando a tener 2 electrones para lograr que este siga la regla del dueto y este sea estable.
• En el punto dos, pusiste que el oxigeno tenia 8 e- en su ultima capa lo que estaria mal, ya que este posee 6 electrones en su ultima capa y compartiendo los electrones con el Hidrógeno este alcanza los 8 electrones completando la regla del octeto quedando estable.
• Donde pones la configuración electrónica del oxigeno 2,6 también tienes un error ya que esos números te indican cuantos electrones hay en cada nivel. Su configuración electrónica seria la siguiente: 1s² 2s² 2p⁴
  

Sería correcto poner monóxido.

En formulación inorgánica, es correcto utilizar la forma "monóxido" para referirse a un compuesto que contiene un solo átomo de oxígeno. La forma "monoóxido" no es una convención aceptada en química inorgánica.

Por ejemplo, el compuesto formado por un átomo de oxígeno y un átomo de carbono se denomina "monóxido de carbono" (CO), y no "monoóxido de carbono". La partícula "mono" no se utiliza en la nomenclatura sistemática de compuestos inorgánicos.

Es importante seguir las convenciones establecidas en química inorgánica para asegurar una comunicación precisa y clara en el campo de la química.

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Hola Yasmin, el poner +H2O o no, no te influye para nada a la hora de hacer el ejercicio. Como bien dices, la diferencia es que si lo pones, luego en los productos tendrás iones hidronio (H3O+) y si no, sólo tendrás protones (H+).

Un saludo