Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 20/1/19


     Tengo una pequeña duda: 

    En este ejercicio el As se oxida y normalmente cuando hacemos la reacción iónica tomamos el Ion que forma osea en este caso del lado  Derecho AsO4-3 pero cuando hago el balance de todo me es mas impreciso, sin embargo cuando tomo H3AsO4 el ejercicio me sale sin ninguna dificultad 

    (H2O + HAsO3-2 =  H3AsO4 + 2e-)*3

    6e- + 6H+ + BrO3- = br- + 3H2O 

    ------------------------------------------------

    3H2O + 3HAsO3-2 = 3H3AsO4 + 6e-

    6e- + 6H+ + BrO3- = Br- + 3H2O 

    --------------------------------------------------

    3HAsO3-2 + BrO3- + 6H+ = Br- + 3H3AsO4

    3Na2HAsO3 + KBrO3 + 6HCl = 3H3AsO4 + K+ + 6Na+ + 6Cl- + Br-

    En cambio si uso solamente AsO4-3

    (H2O + HAsO3-2 =  AsO4-3 + +3H+ + 2e-)*3

    6e- + 6H+ + BrO3- = br- + 3H2O 

    ------------------------------------------------

    3H2O + 3HAsO3-2 = 3AsO4 + 6e- + 9H+

    6e- + 6H+ + BrO3- = Br- + 3H2O 

    --------------------------------------------------

    3HAsO3-2 + BrO3- + 6H+ = Br- + 3AsO4 + 3H+

    3Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl = 3H3AsO4 + K+ + 6Na+ + 6Cl- + Br- + 3H+

     ¿entonces cual de las dos es la forma correcta?



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    Jerónimo
    el 20/1/19

    La primera es correcta y está bien ajustada , pero en la de abajo, si colocas  AsO4-3  debes pones AsO3-3 a la izquierda (no HAsO3-2) y verás que también se  ajusta.

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    Daniel Wenli
    el 20/1/19

    Entonces ambas formas de abordar el problema son válidas?

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    Jerónimo
    el 20/1/19

    También es válida

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    Jerónimo
    el 20/1/19

    Te he dicho que es válida siempre que  lo arregles y pongas  AsO4-3   y   AsO3-3. No puedes dejar una con H y la otra no porque se te va a complicar.

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    Daniel Wenli
    el 19/1/19


    Este ejercicio está mal redactado pues con lo que se tiene que trabajar es con trióxido de dicloro e Hipoclorito de bario por lo que la ecuación que hay que usar seria esta: 

     H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO)2 + H2O + O2

    2H2O2  = 2O2 + 4H+ + 4e-

    4e- + 2H+ + Cl2O3 = 2ClO- + H2O

    --------------------------------------------
    2H2O2 + Cl2O3 +2(OH)- = 2O2 + 2ClO- +H2O +2H+ + 2(OH)- 

    Agregue 2(OH)- de cada lado para pasar la ecuación iónica de medio ácido a básico y quedaria asi. 

    2H2O2 + Cl2O3 +2(OH)- = 2O2 + 2ClO- +3H2O 

    Ba(ClO)2 = Ba+2 +2ClO-

    6 g Ba(ClO)2 * (1mol Ba(ClO)2/240.23 g Ba(ClO)2)*(2 mol ClO-/1mol Ba(ClO)2) = 0.05 mol ClO-


    0.05 mol ClO- * (1mol Cl2O3 / 2 mol ClO-) = 0.025 mol Cl2O3 * (118.9 g Cl2O3 / 1 mol Cl2O3) 

    = 2.97 g Cl2O3 (esto son los que reaccionaron)

    Los que sobraron me imagino que seria asi: 


    (0.044 mol Cl2O3 (sobrantes que se quedaron en solucion)/1L solucion )*0.1L = 0.0044 mol Cl2O3

    0.0044 mol Cl2O3 * (118.9 g Cl2O3 / 1 mol Cl2O3) = 0.523

    El 0.1l son los 100 ml totales que suman al combinar toda la solución 


    Entonces los gramos  iniciales de Cl2O3 se obtendrían de la siguiente forma: 


    (2.97 + 0.523) g Cl2O3 = 3.49 g Cl2O3

    Lo que no se es que hacer  es con los 25 ml de H2O2 no con los 3 % m/v

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    Jerónimo
    el 20/1/19

    El problema es correcto y no tienes que utilizar  el H2O2

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    Mohamed Hafid
    el 19/1/19

    Indique, justificando brevemente la respuesta, cuantos electrones puede haber en un átomo con cada una de las siguientes agrupaciones de números cuánticos:

    a) n=3, l=2

    b) n=2, l=1, m=-1

    c) n=5, l=2, m=1, s=-1/2

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    Jerónimo
    el 20/1/19

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    natalia
    el 19/1/19

    Hola gracias por ayudar


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    Jerónimo
    el 20/1/19

    De nada

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    ZhinDarklord
    el 19/1/19

    Tengo una duda: que es mas importante, un doble enlace o un triple enlace (hablando de química orgánica)

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    Jerónimo
    el 19/1/19

    Tiene preferencia el doble enlace sobre el triple

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    Sergi Raga Estruch
    el 19/1/19

    Me ha dado 12 moles se NO2. ¿Es correcto? Muchas gracias

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    Jerónimo
    el 19/1/19

    Correcto

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    julia enriquez perez
    el 19/1/19

    Que es a cifra 22,4 en los gases ideales? 


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    Souhail el Alami
    el 19/1/19

    Es el volumen de un mol en estado gasoso en litros en condiciones estándar (10^5 pascales y 0ºC)

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    Daniel Wenli
    el 19/1/19

    H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + H2O + O2

    Llevo un rato intentando balancear esta ecuación pero me queda de esta forma: 

    Al agregarla a la ecuación original me queda


    2H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + 2H2O + O2


    y entonces tengo los O e H desbalanceado, me gustaria que me dijeran que debo hacer


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    Jerónimo
    el 19/1/19

    H2O2 + Cl2O3 + Ba(OH)2 = Ba(ClO2)2 + 2H2O + 1/2 O2

    2H2O2 + 2Cl2O3 + 2Ba(OH)2 = 2Ba(ClO2)2 + 4H2O +  O2

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    marta
    el 18/1/19

    He empezado hoy con estequiometría y me han mandado algunos ejercicios. En todos ellos no he tenido ninguna dificultad excepto con este, porque no se por donde empezar ni como hacerlo.

    Me puede ayudar alguien?

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    Jerónimo
    el 18/1/19

    Moles de átomos y moléculas Moles y número de Avogadro

    No es  estequiometría,  es un  problema de cantidad de sustancia , moles , número de Avogadro...

    6.10^25 átomos x 1 molécula/3 átomos=2.10^25 moléculas de agua

    2.10^25 moléculas x1mol/6,02^23 moléculas = 33,2 moles

    6.10^25 átomos  x 2 átomos de H/3 átomos = 4x10^25 átomos de H

    33,2 moles x 18g/ 1mol=597, 6 g de H2O

     

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    Érica
    el 18/1/19

    Hola, tengo una duda en Termodinámica. ¿Cómo sé cuando tengo que usar la Ley de Hess o la fórmula de la variación de la entalpía (la suma de los moles de los productos menos la suma de los moles de los reactivos)? Hay en algunos ejercicios que uso dicha fórmula cuando en realidad debería haber utilizado la Ley de Hess y me da exactamente el mismo resultado

    Gracias

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    Jerónimo
    el 18/1/19

    Dependerá del ejercicio  y como te den los datos. Hay veces que  te dan  las entalpías de formación de productos y reactivos  y haciendo sumatorio de   productos menos reactivos ya tienes resuelto el ej y en otros problemas    necesitas plantear las reacciones y son más complicados.

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    Érica
    el 20/1/19

    Es decir, que si me dan solamente las entalpias de formación hago el sumatorio y si me dan de combustión pues tendría que utilizar la ley de hess?

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