Foro de preguntas y respuestas de Química

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    alvaro
    el 15/1/19
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    La energía interna de una sustancia sólida es igual a:

    a) La energía mecánica total de sus moléculas

    b) La energía potencial de sus moléculas

    c) La energía cinética total de sus moléculas

    d) La energía mecánica media de sus moléculas

    e) La energía cinética media de sus moléculas

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    Breaking Vlad
    el 16/1/19

    Hola Álvaro,

    se trata de que nos planteéis vuestras dudas concretas, no de que resolvamos vuestros ejercicios.

    Te recomiendo este vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=qG_brwwX32A

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    leslie de la cruz
    el 15/1/19

    No sé por dónde empezar , ¿puedo utilizar la ecuación de Antoine: lnP= -A 1/T +B  ¿siendo B el punto de ebullición? o está ecuación no tiene nada que ver en este ejercicio

     La presión de vapor del triclorometano (cloroformo), es 40,0 torr a -7,1ºC. La entalpía de vaporización es 29,2 kJ/mol. Calcule el punto de ebullición normal. 


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    Jerónimo
    el 15/1/19

    Te piden  el punto de  ebulición   normal  P=760 torr

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    Mohamed Hafid
    el 15/1/19

    Se hace reaccionar dióxido de manganeso y ácido clorhídrico para obtener gas cloro según la reacción: MnO2 (s) + HCl (ac) → MnCl2 (s) + H2O (g) + Cl2 (g)

    Determine: a) La cantidad en gramos de MnO2 necesaria para obtener 100 L de Cl2 a 20o C y 1 atm.

    b) El volumen de ácido clorhídrico 5 M necesario.

    Masas atómicas: M(Mn) = 54,9; M(O) = 16,0. R = 0,082 atm l mol-1 K-1

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    Jerónimo
    el 15/1/19

    Estequiometria 01

    MnO2(s) + 4 HCl(ac) -----------  MnCl2(ac) + 2 H2O(l) + Cl2(g) ...

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    Mohamed Hafid
    el 15/1/19

    falso o verdadero?

    a) Una molécula en la que todos los enlaces son iguales será apolar.

    b) La estructura del metano es tetraédrica como consecuencia de la hibridación sp3 sufrida por el carbono.

    c) Los enlaces de hidrógeno presentes son la causa de que la densidad del agua sólida sea inferior a la del agua líquida a 0o C.

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    Jerónimo
    el 15/1/19

    a) Falso , dependerá de la geometría de la molécula (entre otras cosas)

    b) Verdadero

    c) Falso, no depende de los enlaces de hidrógeno sino de la estructura cristalina  hexagonal del hielo que deja mucho espacio libre en el anillo 

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    Sumi
    el 15/1/19

    Buenas! Quería preguntar si alguien sabe como aumentar y disminuir la solubilidad de un producto? 

    Muchas gracias :)

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    Juan
    el 15/1/19

    Aumentando la temperatura. Como un vaso de leche con colacao, cuanto mas caliente esté la leche mas colacao puedes disolver.

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    Sumi
    el 16/1/19

    y algo más técnico? como el pH? 

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    Juan
    el 15/1/19

    Necesito ayuda con el apartado c. 

    A 760 mm Hg de presión una mezcla de acetona y tolueno hierve a 80 ºC. A esta temperatura

    las presiónes de vapor de estas sustancias son 1610 y 290 mm Hg respectivamente. Calcular:

    a) La composición de la disolución. Sol: Xacetona = 0,356; Xtolueno = 0,644

    b) La composición del vapor en equilibrio con la disolución anterior. Sol: Xacetona = 0,754; Xtolueno

    = 0,246

    c) Si condensamos el vapor del apartado b), ¿cuál será la presión de vapor del líquido obtenido?


    No entiendo como hacer el proceso de evaporación para calcular la presión de vapor del liquido.

    Gracias por vuestro tiempo.

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    Jerónimo
    el 15/1/19

    760=1610Xa+290Xt

    760=1610Xa+290(1-Xa)  Resolviendo              Xa=0,356        Xt=0,644

    b)

    Pa=1610*0,356=573,16 mmHg

    Xa=573,16/760=0,754

    Xt=246

    c)

    P=1610*0,754+290*0,246=1285,8 mmHg

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    Juan
    el 15/1/19

    No se como empezar con este ejercicio.

    ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6 deben disolverse en 500mL de agua a 25ºC, para que la presión de vapor de la disolución resultante tenga un valor de 148,9 torr a 60ºC? Sol:16g DATOS: Densidad del agua (25ºC)= 0.9971g/cm3 ; P0 agua (60ºC)= 149.38 torr.

    Mi problema es que no se como resolver este ejercicio con el cambio de temperatura.

    Gracias por vuestro tiempo.

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    Jerónimo
    el 15/1/19

    d=m/v     m=dV=0,9971x500 =498,55g de agua                          nagua=498,55/18=27,69

    Aplicando Ley de Raoult

    ΔP=PºXs        149,38-148,9=149,38Xs                 Xs=0,0032

    Xs=ns/(ns+nagua)                    0,0032=ns/(ns+27,69)              ns=0,0889 moles de glucosa            gramos =0,0889 x180=16 g de glucosa

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    Daniel Wenli
    el 15/1/19

    Me gustaria que me dijeran como hacer este ejercicio, yo lo haría de la siguiente forma pero quiero corroborar si mi forma es válida tambien.


    CrCl3*6H2O + KOH + KClO3 = K2CrO4 + KCl 


    Entonces balanceo: 

     (Cr+3 + 8(OH)- = CrO4-2 + 4H2O + 3e-)*2

     6e- + 3H2O + ClO3- = Cl- + 6(OH)-

    ------------------------------------------------------

     2Cr+3 + 16(OH)- = 2CrO4-2 + 8H2O + 6e-

     6e- + 3H2O + ClO3- = Cl- + 6(OH)-

    ------------------------------------------------------

    2Cr+3 + ClO3- + 10(OH)- = Cl- + 2CrO4-2- + 5H2O
    Ahora ajustó la ecuación original:
    2CrCl3*6H2O + 10KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O

    Aqui mi complicación es que al estar hexahidratado me complica al ajustar la ecuación y por ello no se como terminar de ajustarla. 
    Continuare el ejercicio pues segun mi profesor pese a no tener la ecuación original balanceada la iónica sirve para realizar los ejercicios pues nos da la relación de los compuestos que realmente reaccionan. (de todas forma no estoy del todo seguro).
    Sacaré ahora la pureza de CrCl3*6H2O:
    (0.0503mol KClO3/1 L KClO3)*(0.0159L KClO3) = 0.000799 mol KClO3 (lo redondeo a 0.0008 mol KClO3)
    Como KClO3 = K+ + ClO3-
    (0.0008 mol KClO3/ 1 mol KClO3)*(1 mol ClO3-) = 0.0008 mol ClO3-
    Entonces usó la ecuación iónica para relacionarlo con el cromo. 
    (0.0008 mol ClO3-/ 1 mol ClO3-)*(2 mol cr+3-) = 0.0016 mol Cr+3
    Como CrCl3*6H2O = Cr+3 + 3Cl- + 6H2O
    Entonces (0.0016 mol Cr+3/1 mol Cr+3)*(1 mol CrCl3*6H2O/1mol CrCl3*6H2O)*266.35g CrCl3*6H2O = 0.42616 g CrCl3*6H2O
    El porcentaje de pureza (0.42616 g CrCl3*6H2O/0.5235 g CrCl3*6H2O)*100 % = 81.40%
    Para la ultima pregunta:
    (0.0008molClO3-/1 molClO3-)*1mol Cl- = 0.0008 mol Cl-
    sumo  los volúmenes 25 ml + 5 ml +15.9 ml = 45.9 ml = 0.00459 L
    Molar de Cl- =0.0008 mol Cl-/0.00459L = 0.0174 mol Cl-/L
    (0.0008molClO3-/1 mol ClO3-)*2 mol CrO4-2 = 0.0016 mol CrO4-2
    Molar de CrO4-2 =0.0016 mol CrO4-2/0.00459L = 0.348mol CrO4-2/L

    no estoy seguro pero  me gustaria que me lo corrigieron. 

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    Breaking Vlad
    el 15/1/19

    Hola Daniel,

    en el ajuste de la ecuación no hace falta que pongas las aguas de hidratación. Estas aguas están presentes en el material sólido del bote que compras, sin embargo, cuando lo disuelves, esas moléculas de agua, pasan a mezclarse con el agua del disolvente, y lo que te reaccionaría sería el CrCl3.

    Así que el ajuste lo tienes bien, quita solo esas 6 moléculas de agua y lo tienes listo.

    En cuanto al resto de cálculos parecen totalmente correctos. No he comprobado con calculadora si los resultados coinciden con los que dices, pero suponiendo que sí, el planteamiento es correcto.

    Muy bien, sigue así!

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 15/1/19

    Entonces quedaria asi:

    2Cr+3 + ClO3- + 10(OH)- = Cl- + 2CrO4-2- + 5H2O

    2CrCl3 + 10KOH + KClO3 = 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O

    (0.0016 mol Cr+3/1 mol Cr+3)*(1 mol CrCl3/1mol CrCl3)*158.35g CrCl3 = 0.25336 g CrCl3

    Ahora mi duda es que lo que son 0.5235 g CrCl3*6H2O pero lo que cabo de hallar son 0.25336 g CrCl3, entonces como ambos son diferentes como planteó el porcentaje de pureza CrCl3*6H2O?

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    Marta Cereceda Puente
    el 14/1/19

    Calcular la solubilidad del AgBr (Kps(AgBr)=10-12) en presencia de S2O32- 0,1 M. Datos: Kf1(Ag+/S2O32-) = 6,6×108; Kf2 = 4,79×104.

    Me enviaste un vídeo de YouTube para que lo pudiese hacer pero sigo atascada a ver si podéis ayudarme por la menos a continuar un poco

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    Jerónimo
    el 14/1/19


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    natalia
    el 14/1/19

    SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR CON ESTO TENGO EVALUACIÓN Y NO LO ENTIENDO SE LOS AGRADECERÍA:

    Se obtiene 3 soluciones de cloruro férrico

    a)30% m/v- 200 ml

    b) 150 ml- 0,5N

    c) 500 ml- 0,90m (d=1,05 g/ml)

    calcula todas las unidades de concentración si su densidad final es de 0,80 g/ml

    Para hacer la mezcla, tengo que pasar todo a gramos o hay otra forma para dejarlo en ml?

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    Jerónimo
    el 14/1/19

    Se están mezclando tres disoluciones, calcula los gramos  que hay en cada disolución, sumándolas obtienes los gramos totales y como te dan como dato la densidad final, a partir de ahí puedes calcular el volumen total de la disolución.

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