Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Talia
    el 5/3/19

    No se si he echo bien los problemas. ¿Están bien? Soy estudiante del grado superior de salud ambiental. Son problemas de disoluciones



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    Breaking Vlad
    el 6/3/19

    Hola Talia,

    en el ejercicio 4 lo tienes mucho más fácil. Te están hablando de peso, no necesitas para nada los moles de nada.

    12% = psoluto/pdn;     pdn= psoluto/0,12

    con la densidad pasas el peso de la disolución a mL y listo! te debe dar un volumen notablemente mayor que 1L.

    en el ejercicio 1 no te están pidiendo gramos de nada. te piden como prepararías esa disolución partiendo de otra disolución. Así que el resultado final no debe ser "un número" sino una explicación del procedimiento.

    De todos modos, veo una serie de fallos en el enunciado. 1. te han de dar el volumen que has de preparar de disolución. 2. ¿la densidad de qué es? ¿del 10%(v/v), del 5N? por otro lado, si te piden 10%(v/v) quiere decir que hay 10mL de HCl puro(volumen) por cada 100mL de disolución. Teniendo en cuenta que el HCl puro es un gas... es un tanto extraño que te lo formulen así. Este enunciado requiere más aclaraciones.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Diana
    el 5/3/19

    alguien me podri ayudar a resolver este problema ¿Qué volumen de sulfuro de hidrógeno (SH2) medido a 27 ºC y 900 mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4) y 500 gramos de sulfuro ferroso (SFe) del 85 % de riqueza?. 

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    Breaking Vlad
    el 5/3/19

    Hola Diana,

    te recomiendo este vídeo:

    Estequiometria 01

    A partir de ahí se trata de que intentes el ejercicio por ti misma, y nos preguntes las dudas concretas que te salgan en el proceso.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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    Pilar
    el 4/3/19

    Alguien me podria ayudar a ajustar la ecuacion redox  amoniaco +sulfuro de hidrogeno que da azufre y monoxido de nitrogeno Gracias ,siento preguntar tanto 

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    Breaking Vlad
    el 5/3/19

    Hola Pilar,

    los compuestos son: NH3, H2S, S y NO respectivamente el nitrógeno se reduce y el azufre se oxida.

    En este caso no se sabe a priori si es medio ácido o básico porque hay de los dos. (NH3 -> base, H2S -> ácido). En esos casos, si no te lo dice el enunciado, prueba con cualquiera (el que más te guste), y finalmente comprueba si queda bien ajustada.

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio básico

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Lisaydi
    el 4/3/19
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    Hola necesito ayuda con estos dos ejercicios por favor 

    1- Desea destilar 40 mL de una mezcla de acetato de etilo y acetato de butilo(20mL/20mL) . Conociendo las densidades de ambos compuestos a 25 grados calcule la masa de 40 mL de la mezcla utilizada. 

    Densidad (acetato de etilo)=0,925 g/mL

    Densidad (acetato de butilo) = 0,886g/mL 

    a) Al final de la destilación se recuperan 11,86g de acetato de etilo y 13,63g de acetato de butilo. Calcule el rendimiento en masa de cada uno de los componentes de la mezcla así como el rendimiento total de la destilación 

    2-Si un producto presenta una temperatura de ebullición de 165 grados a presión atmosférica cuál será su temperatura de ebullición si lo destilamos a 20mmHg? 

    Muchas gracias de antemano 


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    Breaking Vlad
    el 5/3/19

    Hola Lisaydi,

    en unicoos no contestamos preguntas de nivel universitario, o que no estén directamente relacionadas con los vídeos de la plataforma.

    Por otro lado, la idea es que intentéis los ejercicios por vuestra cuenta y nos preguntéis dudas concretas. 

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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    Mohamed Hafid
    el 4/3/19

    Se preparan 100 ml de una disolución de NH4OH diluyendo con agua 2 ml de NH4OH del 30,0 % en peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular:

    a) La molaridad de la disolución diluida.

    b) El pH de esta disolución. Masas atómicas: M(N) = 14,0; M(O) = 16,0; M(H) = 1,0 Kb (NH4OH) = 1,8x10-5 



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    Jerónimo
    el 4/3/19

    Lo tienes mal, no has tenido en cuenta  los 2 ml que  debes tomar de la  primera disolución .

    Debe salirte  0,153 M, nos cuentas.

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    Pilar
    el 4/3/19

    Hola ,alguien me podría ayudar con el ejercicio 13 ? Ambos apartados son iguales y no los entiendo .Gracias de antemano¡

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    Jerónimo
    el 4/3/19

    PbI2 (s)---------→Pb+2  +2I-

                                     S          2S                   Kps=[Pb+2][I-]²=  2(2S)²= 4S³ y ya sustituyes S para calcular Kps

    Arseniato de plata     ---     Ag3AsO4               te lo dejo a ti , te debe dar 27S4

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    Araceli
    el 4/3/19

    Hola alguien me podria decir lo que es un reactivo limitante, es que no lo termino de entender en el libro

    Muchas gracias


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    Pilar
    el 4/3/19

    En una reacción existen varios reactivos ,que normalmente están a a la derecha de la reacción si es directa .Cuando hay más cantidad de un reactivo que  de otro ,hay un problema porque cuando el que menos cantidad tenga se gaste ,la reacción deja de producirse ,ese es el reactivo limitante y el que sobra es el exceso .Para calcular cual es el reactivo limitante ,hallas los moles de ambos reactivos y el que menos tenga es el limitante ,ya que cuando se gaste dejara de producise la reaccion ,aunque el otro reactivo tenga todavia moles.Espero que lo hayas entendido jajaja.Un abrazo

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    Araceli
    el 5/3/19

    Muchimas gracias Pilar.

    Ahora lo entiendo mucho mejor. Un brazo

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    Antonio Sanchez
    el 4/3/19

     lo siento por ser un poco pesado, pero tengo recuperacion el miercoles, ayudadme a hacer el 5 porfavor

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    Jerónimo
    el 4/3/19

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    Es un problema de hidrólisis, son sales solubles que al disolverse en agua están totalmente ionizadas.

    Te resuelvo el primero 

    KCN---------→K+  +CN-

    CN- +H2O   ←-------→CNH +OH-

    El KCN se disocia en sus iones  K+ (ácido débil procedente de KOH que es una base fuerte, por tanto no sufre hidrólis ) y CN- (base fuerte procedente de CNH , que es un ácido débil y por tanto sufre hidrólisi). El pH será  básico. 

    Trabaja el resto y nos cuentas 

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    Mohamed Hafid
    el 3/3/19

     Indique, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

    a) La masa molar de una sustancia en estado líquido siempre es mayor que en estado gas.

    b) La densidad de un gas disminuye al aumentar la temperatura a presión constante.

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    Breaking Vlad
    el 4/3/19

    Hola Mohamed,

    en este foro no os resolvemos los ejercicios sino que os ayudamos con vuestras dudas concretas.

    Te sugiero intentarlo por tu cuenta, y preguntarnos las dudas que te salgan durante el proceso.

    Masa molecular de un gas

    Gases ideales PV=nRT

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    David Poyatos
    el 3/3/19

    Buenas, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se como hacerlo.


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    Jerónimo
    el 3/3/19

    Producto de solubilidad 01

    Ca(OH)2←-------Ca+2 +2OH-

                                  S        2S         

    a) Kps= [Ca+2][OH-]²=S(2S)²=4S³           S=∛(Kps/4)=∛(5,5.10-6/4)=0,011 M

    b) [OH-]=2S=0,022M       pOH=-log 0,022=1,66               pH=12,34

    c) Vx0,045=75x0,022         V=37 ml

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