Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    .- Calcula: a) A concentración molar e b) o pH, dunha disolución de ácido etanoico (ácido acético), cando se atopa disociado nun 2,53 %. Dato: Ka = 1,85·10-5

    Explique como se valorará unha disolución de NaOH de concentración descoñecida cunha disolución de ácido clorhídrico 1,5 M. Indique o material que se necesitaría.

    Indique razoadamente:  a) ¿Pode considerarse o seguinte proceso, en disolución acuosa, unha reacción ácido-base segundo o modelo Bronsted-Lowry?: PH4+(aq) + H2O D PH3(aq) + H3O+(aq);  b) En caso afirmativo, ¿que especies químicas actúan como ácidos e cales como base?;  c) Estableza os correspondentes pares conxugados.


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    Jerónimo
    el 9/1/19

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    Achar o valor do Kps do ioduro de chumbo (II) se a solubilidade dunha disolución saturada desta sal é 1,25.10-3 mol/L.

    PbI2---- Pb2+ + 2I-

        S            S        2S

    Ps= [Pb2+] [I-]

    Ks= sx(2s)2= 4s3---- raiz cubica de ks/4

    3.- Cal é a concentración molar de ión fosfato nunha disolución saturada de fosfato de magnesio a 25 ºC? (Dato: Kps do Mg3 (PO4)2 a 25 ºC= 1,0.10-25 )

    No soy capaz lo intente por los apuntes y nada 

    4.- Calcular a solubilidade do Mg3 (PO4)2 (sólido) Kps= 1,0.10-25 nunha solución de Na3PO4 5.10-3 M.


    tampoco soy capz

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    Jerónimo
    el 9/1/19

    El PbI2 está correcto

    Para el 3)            Mg3(PO4)2---------------→ 3Mg+2  +2PO4-3

                                                                            3S            2S                                Kps=[Mg+2]³ [PO4-3 ]²= (3S)³(2S)²=108S^5  Resuelves

    Para el 4) , partimos de  que [PO4-3]=5.10-3 M,  a partir de lo anterior  (3S)³(2S+5.10-3)²=Kps

    2S es mucho menor que 5.10-3 y se puede quitar quedando  (3S)³(5.10-3)²=Kps   y despejas S

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    1.- Calcula ó valor da solubilidade dunha disolución saturada de fosfato de prata co Kps = 2.10-18.

    Solución 

    Ag3PO4----- 3Ag+ 4PO       

                        3S    4S


    kps[3Ag] [4PO]= [3S] [4S] 

    PERO NO SE SI ESTA BIEN PLANTEADO 


     

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    Jerónimo
    el 9/1/19

    Está mal disociada la sal   Ag3PO4---- 3Ag+  +PO4 -3       

                                                                          3S         S                         Kps=[Ag+]³ [PO4-3]= (3S)³ S=27S^4   de aqui despejas S

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    ya lo tengo gracias

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    En la reacción CO(g) + 2H2 (g)  <==> CH3OH (g) (H<0) las presiones parciales en equilibrio a 100ºC son Pco = 4,2 atm Ph2= 1,75 atm e Pch3oh= 0,12 atm. Calcular los valores de Kp e Kc a esta temperatura y indicar cara donde se desplaza el equilibrio si disminuye a) la temperatura b) la presion total c) la presion parcial del metanol d) la presion parcial del monoxido de carbono.



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    Jerónimo
    el 9/1/19

    Relación entre Kp y Kc | Equilibrio Químico

    Aporta tu trabajo   para ver donde tienes dudas

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    Jerónimo ya vi el video y no logro sacar la solución de mi ejercicio 


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    Jerónimo
    el 9/1/19

    Kp=PCH3OH / (PCO*PH2²)=0,12/(4,2*1,75²)=0,0093atm-2

    Kp=Kc(RT)^Δn                      Kc=Kp/(RT)^Δn=  0,0093/(0,082*373)^-2=8,7 M-2

    Para el siguiente apartado tienes que  estudiarte Factores que afectan al equilibrio (Le Chatelier). 

    Resuelve este apartado y aporta tus soluciones  para corregirlas




     

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    Cristina Iglesias
    el 9/1/19

    La constante de equilibrio Kc para la reacción  N2 (g) + O2 (g)  <==> 2 NO (g)  es 8,8.10—4 a 2.200 k. Calcular el numero de moles de cada una de las especies en equilibrio cuando se introducen en un recipiente de 1L  2 moles de N2 (g) y 1 mol de O2 (g) y se calienta hasta 2200K.




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    Jerónimo
    el 9/1/19

     Equilibrio quimico

                  N2 (g) + O2 (g)  <==> 2 NO (g)

    i            2            1                       --

    r           -x          -x                      2x

    eq       (2-x)     (1-x)                  2x                                          (2x)²/(2-x)(1-x) = 8,8.10—4       



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    Madamx Cabañas M
    el 9/1/19

    Buenas tardes,

    Tengo las concentraciones de Pb de tejidos de raíz, tallo y hoja de unas plantas en micro gramos por gramo de peso seco y necesito saber la concentración total del metal por planta. Para cada individuo ya tengo la concentración total del metal por tejido (es decir los micro gramos equivalentes al total de peso de cada tejido), ¿debo de sumar la concentración total por tejido para obtener la concentración total de la planta? ¿o esto solo me da la cantidad? Si alguien de favor pudiera orientarme.

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    Breaking Vlad
    el 9/1/19

    Hola, Madamx

    si tienes 3 concentraciones en 3 medios diferentes necesitas saber, al menos qué proporcion tiene cada parte de la planta. Es decir.

    Si tienes 10g de raices, 8g de tallos y 3g de hojas, a partir de ahí calculas el plomo total que tienes, y divides por la masa total (10+8+3 en este supuesto)

    Pero necesitas saber eso, al menos las proporciones de cada parte. Si no las tienes te faltan datos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Madamx Cabañas M
    el 9/1/19

    ¿sería así?:

    Valores de ug por g de Pb: raíz 21.6, tallo 7.2 y  hoja 12.6

    Peso total: raíz 2.38g, tallo 2.21g y 1.94g

    ug de Pb por el total de masa por tejido: raíz 51.41, tallo 15.9 y hoja 24.4


    Hago la sumatoria de estas 3 y tengo en planta 91.76 ug Pb. Tomando en cuenta lo que me dices 91.76 lo divido entre el peso total de la planta que es 6.53 por lo que LA CONCENTRACIÓN TOTAL SERÍA 14.1 ug de Pb. En caso de ser así lo que no entiendo es por que si estamos hablando de concentraciones totales por tejido y esto se suma ¿por que hay que dividirlo entre la masa total de la planta? ¿por que la sumatoria no podría ser la concentración total?

    Ojalá puedas ayudarme, saludos 


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    Ainhoa Ramos
    el 9/1/19
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    Holaa, me podríais ayudar con este ejercicio?


    Determina la molaridad de una

    disolución de ácido cianhídrico ionizado

    al 2% sabiendo que Ka = 4'9×10-10

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    Breaking Vlad
    el 9/1/19

    Hola Ainhoa,

    se trata de que nos planteeis dudas concretas. El trabajo duro de resolver el problema debe ser vuestro, y las dudas que os surjan en el camino, os ayudaremos a resolverlas.

    Te recomiendo estos vídeos: 

    Equilibrio quimico y PH

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Elena
    el 8/1/19

    Holaa, el profesor ha mandado hoy este ejercicio en clase y no se como plantearlo. A ver si me podéis echar una mano y para saber como tengo que empezar a resolverlo

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    Jerónimo
    el 9/1/19

    Este video te puede ayudar, tienes que  calcular  diferencias de concentraciones con respecto al tiempo.

    Cinética - Ecuación de velocidad

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    Noora
    el 8/1/19

     holaa en el ejercici que pregunté el otro día (el de la foto) no entiendo como sacó el valor de pka (4.74) y porque cuando añade 0.2 mol de la base se les suma al acetato sódico y cuandi se le añaden 0.5 moles del ácido se les resta al acetato sódico? 

    Por favor es urgente, muchas gracias 

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    Jerónimo
    el 8/1/19

    Recuerda que pKa=-log Ka.

    Ka del ácido acético  (te la darán como dato en el ejercicio)=1,8x10^-5       pKa=-log 1,8x10^-5=4,75

    Como se trata de una disolución reguladora , hay en disolución  CH3COOH  y CH3COO-.

    Si se añade una base fuerte , el OH- reacciona con el CH3COOH "arrancándole" el protón   pasando el  CH3COOH a CH3COO-.

    Cuando se añade un ácido fuerte ocurre lo contrario. Repásate el tema  porque todo lo que te estoy explicando es teoría que tendrás en tus apuntes. 

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    Maria Pilar/Francisco Jose Iniesta/
    el 8/1/19
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    Breaking Vlad
    el 9/1/19

    Hola,

    no aparece nada escrito, seguramente haya habido algún error. ¿podrías volver a plantear la duda?

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