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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 11/5/19

    Tengo la duda de como plantear la situación inicial puesto que con el CO no se formó por tanto es cero para ese momento su cantidad de moles pero para C(s) no se que valor poner ya que me dicen que tenemos un exceso del mismo pero no  me dan un valor exacto.


    Mi otra duda es con respecto al promedio de la masa molecular de los gases no se que hacer con ese dato.

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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola Daniel,

    en los equilibrios no entran en juego los sólidos, así que puedes prescindir del dato de C(s), en cuanto a el valor de masa molecular promedio de los gases, puedes aplicar lo que te contesté en la otra pregunta. Sabiendo la masa de cada compuesto, y la masa promedio, puedes hallar la proporcion (y los moles) que tienes de cada compuesto.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    lbp_14
    el 11/5/19

    Hola Unicoos

    No entiendo cómo sabe que se indica la serie de Balmer, qué dato da el enunciado que se sabe eso? O esque el hidrógeno siempre está asociado a la serie de Balmer? 

    Me pueden aclarar esa duda?

    Muchísimas gracias


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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola lbp,

    no he tratado de resolver el ejercicio pero por lo que leo me da la sensación de que debes probar.

    Supones Lyman (n=1) y entonces calculas el valor del otro nivel. Si te sale decimal (o algo raro) entonces pasas a la serie de Balmer (n=2), y así hasta que te salga algo con sentido físico.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 12/5/19

    Las líneas del espectro visible corresponden a las series de Balmer

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    Rubén
    el 11/5/19

    Hola, necesito que me ayudeís a hacer este ejercicio de reacciones químicas,
    está acompañado de otros datos y no entiendo que hay que hacer con
    ellos. Es de nivel de 3º ESO y solamente he hecho ejercicios de hallar moles, masa y volumen de ecuaciones químicas ajustadas sin datos extra como esta. Lo peor es que sale en el examen del martes. Muchas gracias:


    Calcula para la siguiente reacción:

    3H2 + N2 -> NH3

    • Los moles que se obtienen a partir de 10 moles de hidrógeno:


    • La masa que se obtiene de amoniaco a partir de 50g de N2 (gas nitrógeno)


    • El volumen de NH3 (amoniaco)que se obtiene a partir de 20 litros de hidrógeno


    • ¿Qué volumen de hidrógeno necesito para obtener 80 litros de amoniaco?



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    Breaking Vlad
    el 12/5/19

    Hola Rubén:

    1. es una regla de 3, en tu reacción tienes que cada 3 moles de H2 producen 1 mol de NH3. de modo que 10 moles de H2 -> x. y resuelves.

    2. has de convertir los gramos de N2 en moles. Luego hacer lo mismo que hemos hecho en 1. y pasar los moles de NH3 a gramos.

    3. los litros y los moles son proporcionales. Es decir lo mismo que has hecho en 1 con moles, lo puedes hacer en 3 con litros.

    4. lo mismo, 3 litros de H2 hacen falta para obtener 1 de amoníaco, entonces x hacen falta para obtener 80.

    Espero haber aclarado tu duda,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 12/5/19


    Te hago los 3 primeros, has hecho  sin tener reacciones químicas , pero son iguales, sólo ten en cuenta la estequiometría.

    Para el tercero y cuarto    mírate la ley de los volúmenes de combinación.  Primero debes tener la reacción bien ajustada

    3H2 + N2 -> 2NH3 

    a)  10molesH2 x 2molesNH3/3molesH2= 6,66 molesNH3

    b) 50gN2 x 1molN2/28g x 2molesNH3/1molN2 x 17gNH3/1molNH3= 30,35g NH3

    c) 20l  H2 x 2l NH3/3l H3 = 13,3 l de NH3 

      Moles de átomos y moléculas

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      David
      el 11/5/19

      he puesto esta solución, pero me parece que es poco, porque otros ejercicios similares tienen más desarrollo.


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      Jerónimo
      el 12/5/19

      ΔHr=ΣΔHproductos -ΔΣHreactivos

      -3124=3(-273,3)+6(-376,2)-ΔHf C6H6

      ΔHf C6H6=46,9Kj/mol

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      David
      el 12/5/19

      Gracias.

      Ahora, mi pregunta es: ¿Cuándo hay que hacerlo por etapas y cuándo por la fórmula "reactivos menos productos"?

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      Jerónimo
      el 12/5/19

      Dependerá del problema y de los datos que te den

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      Miriam Gonzalez
      el 11/5/19

      Hola. Alguien me podría explicar como se nombra este compuesto?

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      Jerónimo
      el 12/5/19

      4-cloro-2-hidroxi-3-oxohexanal

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      Miriam Gonzalez
      el 12/5/19

      gracias

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      Fabio Velasco
      el 11/5/19

      Cuál es la hibridación de SO2 y porqué, es que por más que leo apuntes y veo videos no consigo entenderlo??

      Muchas gracias 

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      Jerónimo
      el 12/5/19


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      Cristina Iglesias
      el 11/5/19

      Ç



      a) ACIDO 2 BUTENOICO

      B) PROPANOAMIDA

      C)METILPROPANOAMINA

      D)2-HEXANONA

      E)1,4 BUTANOL

      F)ETILMETILETER

      G)2,3,4- HEPTATRIOL

      H) 1,4 DIBROMOBENCENO

      I)

      J)


      5. 

      a)función

      b) posición

      c)

      d) de cadena

      e)


      Corregirmelo porfavor Urgente


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      Jerónimo
      el 11/5/19

      c)Metilpropilamina

      e)Butanodial

      i)1-penten-4-ino

      j)etanoato de propilo

      En el resto no veo errores

      El 5a y 5b no sé con quien tienes que compararlo

      c)posición

      d)función

      e)cadena

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      Cristina Iglesias
      el 11/5/19

      Muchisiiimas Gracias

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      lbp_14
      el 10/5/19

      Hola Unicoos

      Ya me he visto el vídeo de Breaking (muchas gracias Breaking) y lo he entendido todo, pero ahora me resulta difícil hacerlo yo, es decir, que me den un compuesto y yo tenga que oxidarlo o reducirlo como en este caso. Hay algún truco?

      Si siempre pones un OH siempre se reduce? Y para oxidarlo habría que quitar un OH entonces? 

      Dadme algún truco porfa, en selectividad suelen caer de este tipo. 

      Muchísimas gracias


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      Jerónimo
      el 11/5/19

      Tienes que saber el orden


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      XIME
      el 10/5/19

      Como seria la hidrogenación del 1,2-diestearo-3-oleato de glicerilo ? pueden ayudarme? 

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      Jerónimo
      el 11/5/19

      El  ácido oleico tiene una insaturación en el C9, si lo hidrogenas se convertirá en saturado quitando el doble enlace.

      Los otros dos ácido esteáricos del lípido son saturados ya.

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      Inma
      el 10/5/19

      Hola, alguien me puede ayudar con este ejercicio?. Sobretodo con el apartado a), muchas gracias.

      Se dispone de 500 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 10 M y densidad 1,53 g/mL.

      a) Calcule el volumen que se debe tomar de este ácido para preparar 100 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 1,5 M.

      b) Exprese la concentración de la disolución inicial en tanto por ciento en masa y en fracción molar del soluto. 

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      Jerónimo
      el 10/5/19

      Aplicando V1M1=V2M2

      V1x10=100x1,5            V1=15ml de ácido sulfúrico 10M completando hasta 100ml con agua 

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