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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    lbp_14
    el 1/4/19

    Hola Unicoos

    No entiendo la relación que existe entre la escala positiva y la negativa con base 10 del pH.


    Sé que si pH<7 es ácido y si es pH>7 es básico. Lo que no comprendo es si pH<7 entonces [H3O+]>10^7 y si pH>7 implica que [OH-]>10^ -7


    Creo que si me explican estos ejemplos que no logro entender ahora, entenderé la relación entre las dos escalas: 

    [OH-]=10^-4  (pH>7)

    [H3O+]=10^-2 (pH<7)

    [OH-]=10^ -5 (pH>7)

    [H3O+]=10^ -7 (pH=7)

    Me pueden ayudar a entender la escala negativa relacionándolo con el pH? Muchísimas gracias

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 1/4/19

    Al producto de la concentración de iones oxonio, [H3O+] , por la concentración de iones hidróxido, [OH-], se llama producto ionico del agua y se representa por Kw , y a 25º vale 10-14

    Tenemos que H2O+H2 OH-+ H3O+

    [H3O+][OH-]=10-14 y se cumple que [H3O+]=[OH-]=10-7

    Como pH = -log [H3O+] = 10-7 , el pH = 7 por lo que es una disolución neutra. 

    Además sabemos que pH + pOH = 14 por lo que podemos concluir que si [H3O+] > 10-7 , el pH < 7 por lo que es una disolución acida.

    En conclusión, si [H3O+] > 10-7M , la [OH-] < 10-7 M y si  [H3O+] < 10-7M , la [OH-] > 10-7 M 

    Espero que te ayude, un saludo ;)


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    mesa7000
    el 1/4/19
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    Holaaaa, alguien me puede explicar de que se trata el proceso de oxidación parcial para conseguir hidrógeno en aceites pesados?

    GRACIAS

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    Breaking Vlad
    el 2/4/19

    Hola,

    ese tipo de dudas se escapan del contenido de unicoos. Desde aquí respondemos dudas concretas relacionadas con los temas explicados en los vídeos.

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    Nepgordo
    el 1/4/19
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    Calcula el vector suma 

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    Breaking Vlad
    el 1/4/19

    Hola,

    esta duda corresponde al foro de matemáticas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Fabio Velasco
    el 31/3/19

    Cuándo se libera Hidrogeno molecular en una reacción Redox, cuando la otra especie se oxida (es lo que yo creo) o cuando se reduce?

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    Breaking Vlad
    el 1/4/19

    Hola Fabio, eso depende.

    El hidrogeno molecular puede producirse de dos maneras:

    2H+ + 2e- -> H2 (lo más frecuente)

    o 2H-  -> H2 + 2e-

    En el primer caso es una reducción, por lo tanto la otra especie se debe oxidar

    En el segundo caso es una oxidación, por lo que la otra especie se debe reducir.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    JOSE ANTONIO
    el 31/3/19

    3º ESO. FeO2. Gracias Jerónimo.

    En tu contestación sobre mi última me dices lo siguiente "No es correcto dioxido de hierro y tampoco tetraoxido de platino"

    Yo pensaba que, al tener el compuesto FeO2 carácter irónico, debería tener 3 nombres en lugar de dos como en este caso (peróxido de hierro (II) y diperóxido de hierro. Me da que no estaba interpretando adecuadamente las reglas. Por favor confirmar, y disculpas por ser tan machacón.
     

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    Jerónimo
    el 31/3/19

    Tetraóxido de platino no es correcto puesto que la molécula se queda como Pt(O2)2, respecto a dióxido de hierro, sería la antigua nomenclatura sistemática  que está en desuso aunque tu profe quizás te la acepte.

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    Jerónimo
    el 31/3/19

    otra cosa, el diperóxido de hierro no existe

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    JOSE ANTONIO
    el 31/3/19

    3ºESO. Muchas gracias Jerónimo por tu última respuesta. Muy aclaratoria.

    Respecto a la nomenclatura de composición de FeO2, de mi última consulta, además de las dos formas que me confirmas como válidas (número de oxidación: peróxido de hierro (IV) y valor de la carga iónica: peróxido de hierro de (II), entiendo que la de dióxido de hierro (a secas) también es correcta. ¿Es así, o no?

    Te repito parte del documento que te remití, una vez subsanado.


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    Jerónimo
    el 31/3/19

    No es correcto dioxido de hierro y tampoco tetraoxido de platino


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    Lucía Ruiz
    el 31/3/19

    Buenas, tengo una duda. Por favor, ¿me pueden decir si está bien escrito? Gracias.

    2,2-Dimetilhexano

           CH3 

             I

    CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3

             I

           CH3


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    Jerónimo
    el 31/3/19

    Correcto

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    JOSE ANTONIO
    el 31/3/19

    Buenas noches. Asunto: 3ºESO, peróxidos, simplificación y nomenclatura. Mi libro tiene algunos errores respecto al asunto. ¿Por favor me podéis confirmar si es correcto lo describo en el documento anexo, lo cual resumo brevemente a continuación?Gracias.

    En la simplificación y nomenclatura del peróxido de platino (IV) entiendo que lo más aconsejable es formularlo como PtO4, en lugar de dejar constancia expresa del ión peróxido (O2) y los subíndices [Pt2(O2)4]. En cuanto a la nomenclatura de este compuesto entiendo que, salvo error, sólo caben dos, a saber, tetraóxido de platino y peróxido de platino (IV), ya que creo que no corresponde nombrarlo con el valor de la carga iónica toda vez que el compuesto no tiene carácter iónico.


    Respecto a la fórmula del peróxido de hierro (II) (FeO2) planteo la misma duda respecto a la simplificación. Es decir, describirla tal como acabo de indicar. En la nomenclatura de composición, sí caben las tres denominaciones (prefijos multiplicadores, número de oxidación y valor de la carga iónica. Aunque en este último caso no estoy seguro de que la que mi libro describe sea correcta: Dióxido (2-) de de hierro (2+). En el adjunto documento describo otra posibilidad de denominación según la carga iónica (por supuesto tampoco estoy totalmente seguro de mi alternativa. He mirado al respecto las nuevas reglas de la IUPAC (ya no tan nuevas, realmente) y no soy capaz de saber qué corresponde.






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    Jerónimo
    el 31/3/19

    No puedes poner PtO4, se debe dejar como Pt(O2)2  y se nombrará como peróxido de platino (IV) o diperóxido de platino.

    En el caso del FeO2 es correcto nombrarlo  como dióxido (2-) de hierro (2+), además de peróxido de hierro (II)

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    Skaiacraft
    el 30/3/19

     

    Hola! Necesito ayuda con este ejercicio, me he quedado bloqueada  (3ºESO). Gracias de antemano :)   


    (No pretendo que me hagan la tarea, solo quiero entenderlo)


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    Jerónimo
    el 31/3/19

    Primero ajusta la reacción ,si estas en 3º imagino que lo harás por tanteo o algebraicamente, ya tendrás las relaciones molares entre reactivos y productos


    Estequiometria 01

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    Fabio Velasco
    el 30/3/19

    Se intenta oxidar Cobre metálico por reacción con ácido nítrico (HNO3) 

    Me piden que ponga las semirreacciones de oxidación y reducción:

        He visto la solución, pero no entiendo porque en la reacción de reducción se utiliza el NO3 que pasa a ser NO, en vez de utilizar el HNO3


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    Jerónimo
    el 30/3/19

    En los ajustes redox se suele quitar el H, quedando NO3


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