Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Mohamed Hafid
    el 29/1/19

    Se hace reaccionar dióxido de manganeso y ácido clorhídrico para obtener gas cloro según la reacción:

    MnO2 (s) + HCl (ac) → MnCl2 (s) + H2O (g) + Cl2 (g)

    Determine: a) La cantidad en gramos de MnO2 necesaria para obtener 100 L de Cl2 a 20o C y 1 atm.

    b) El volumen de ácido clorhídrico 5 M necesario.

    Masas atómicas: M(Mn) = 54,9; M(O) = 16,0. R = 0,082 atm l mol-1 K-1 

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    Jerónimo
    el 29/1/19

    MnO2 (s)   + 4HCl (ac) → MnCl2 (s) + 2H2O (g) + Cl2 (g)

    Calculamos los moles de Cl2 obtenidos   n=PV/RT =(1*100)/(0,082*293) =4,16 moles de Cl2

    4,16 moles Cl2 x 1molMnO2/1molCl2 x 87g/1molMnO2 = 362 g de MnO2


    b) 4,16 moles Cl2 x 4moles HCl/1mol Cl2= 16,64 moles de HCl

    M=n/V            V=n/M=16,64/5=3,3 l


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    ADRIAN
    el 28/1/19
    flag

    Buenas tardes.

    Conversando con mi amigo nos surgió una duda, el me dice que tomando una medida de whisky con tres o cuatro más medidas de agua en la misma copa, disminuye la cantidad de alcohol que iría a la sangre, que variaría la cantidad de ingesta de alcohol, que se diluye de alguna forma, hasta varia su graduación alcohólica en alguna medida.   

    En cambio yo le he dicho que simplemente es la misma cantidad de alcohol que se ingiere y que va a la sangre. Que puede su sabor ser más suave o diluido pero que la ingesta de alcohol seria la misma. Que en caso de un control de alcoholemia podría darle positivo.

    Lo que deseamos saber con exactitud es: si tomando una medida de whisky más tres o cuatro medidas de agua en el mismo recipiente, disminuye la cantidad de alcohol que va a la sangre o simplemente es la misma cantidad. Muchísimas gracias por su atención y sepan disculpar la molestia.


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    Breaking Vlad
    el 29/1/19

    Hola Adrián.

    Imagínate que en esa medida hubiera 3g de acohol. Si te bebes solo esa medida, introducirár 3g de alcohol en tu cuerpo.

    Si esa misma medida la diluyes en 3 de agua, y luego te lo bebes todo, estarás metiendo igualmente 3g de alcohol en tu cuerpo. Con lo que la cantidad es la misma.

    La única diferencia es que estás introduciendo más agua, y orinarás más, pero el alcohol en sangre es el mismo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    joshua Perez Peña
    el 28/1/19

    Buenas tardes me he quedado atascado en este ejercicio no entiendo como seguir podrían explicarme que tengo que hacer para seguir.


    Gracias de antemano

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 28/1/19

    Hola; 

    Como ya conoces el valor de Kc, puedes utilizar que kp=kc(RT)^(Δn) 

    Donde:

    Kc (Constante de equilibrio)

    R(0,082 atml/molK)

    T(Temperatura en Kelvin)

    Δn(Incremento en el numero de moles = productos - (reactivos))

    Espero que te ayude, un saludo ;)

     


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    joshua Perez Peña
    el 28/1/19

    Esta bien despejada Kc? si te fijas Kc la encontré despejando Kp. Entonces ahora no lo tengo claro pero si hiciera Kc=1/kc Tendría Kc inversa  y podría calcular la Kp de la inversa como me pide el enunciado?

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    Jerónimo
    el 28/1/19

    Kp te lo da el ejercicio , a partir de ahí sacas Kp inversa

    Kp inversa =1/Kp=1/2,82.10-25 =3,54.10^24

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    joshua Perez Peña
    el 28/1/19

    Gracias creo que ya lo resolví . Me podrían decir si el concepto de reacción endotérmica esta bien explicado, aunque el valor de Kp este en negativo si la temperatura sube y el valor de Kp aumenta, la reacción genera mas producto por lo que es endotérmica no?


    Gracias por la colaboración es de gran ayuda.


    Saludos

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    Jonatan Menna
    el 28/1/19

    Buenas tardes, tengo una consulta sobre un ejercicio en concreto de cinética química referido a los mecanismo de reacción. 

    "Para la reacción en fase gaseosa 2 N2O3 4NO2 + O2 , se propuso el siguiente mecanismo:


    1) N2O5 NO2 + NO3 (Equilibrio rápido)


    2) NO2 + NO3 NO2 + O2 + NO (Lenta)


    3) NO + NO3 2NO2 (Rápida)

    En base al mismo, indique la ley de velocidad y el orden de reacción.


    Mi problema es que al sumar todos los pasos elementales, no me da la reacción global que me dieron al principio del ejercicio. Eso me parece raro.

    Por otro lado sé que la reacción lenta es la determinante en la ley de velocidad y si en ella se encuentra la concentración de un intermediario, debo sustituirlo igualando las leyes de velocidades del equilibrio rápido y despejando dicho intermediario. 

    ¿Cuál sería la ley de velocidad de ésta reacción? En ejercicios similares no tengo problema, pero me tope con algo así y no se cómo proseguir. 

    Muchas gracias por su tiempo! 

    Edición:  Dandole vueltas llego a la conclusión de que el inciso del problema tiene un error al redactar la reacción global... El reactivo debería ser N2O5 y todo quedaría correctamente.


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    Jerónimo
    el 28/1/19


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    Ángela
    el 28/1/19

    No se qué formula necesito para resolver este ejercicio, ¿me ayudáis? 

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 28/1/19


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  • Usuario eliminado
    el 28/1/19

    ¿Cómo se haría este ejercicio?


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    Jerónimo
    el 29/1/19

    Ne, KI, Fe

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    Jo
    el 28/1/19

    Determina la ΔGº de reducción del óxido de cobre (1) a metal a 1000ºC. Determina la relación de presiones CO/CO2 en equilibrio con el óxido y el metal a la temperatura mencionada.

    Indica si es posible la reacción metalotérmica entre el óxido de titanio y el magnesio metal a la temperatura de 800ºC. Si esta reducción es posible determina su ΔGº.

    Con el diagrama de Ellingham.

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    Breaking Vlad
    el 29/1/19

    Hola Jo,

    desde unicoos no contestamos preguntas de nivel universitario. Resolvemos dudas relacionadas exclusivamente con el contenido de esta plataforma.

    Sin embargo, te puede servir este vídeo: https://youtu.be/cZEeSdNGda0

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    alvaro
    el 27/1/19

    creo que esta pregunta no tiene sentido. Me preguntan cuál es el ácido conjugado del H2PO4. Se seupone que eso es un ácido y tendrá una base conjugada no un ácido conjugado, no?

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    Jerónimo
    el 27/1/19

    Lo que te preguntan es el ácido conjugado del H2PO4- 1

    H3PO4  +H2O -----------H2PO4-1 +H3O+

    ácido                              base




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    joshua Perez Peña
    el 27/1/19

    Buenas, 

    Podrían revisarme si he hecho bien el ejercicio, tengo dudas si planteo bien la reacción inversa. Gracias


    Saludos

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    Jerónimo
    el 27/1/19

    Está correcto

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    Bryam Maldonado
    el 27/1/19

    ayuda con este ejercicio por favor 


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    Jerónimo
    el 27/1/19

    Coloca tu duda en el foro de física

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