Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Marisela
    el 13/10/18

    Hola buenas, Me podrían ayudar con este problema. soy nueva en esto

    Explicar cómo prepararía 300 ml de una solución isosmótica (teóricamente) de cloruro sódico (NaCl), sabiendo que la osmolaridad normal del cuerpo humano (suma de los aniones y cationes del líquido extracelular) es de aproximadamente 300 mOsm/l (miliosmoles/litro). El peso molecular (PM) del NaCl es 58,4 g/mol. 

    Gracias


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    Jerónimo
    el 13/10/18

    0,3 osmol/l x 1mol/2 osmoles x 0,3 l x 58,4 g/mol = 2,63 g de NaCl  completando hasta 300ml

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    Francisco Javier Marmolejo Lopez
    el 12/10/18

    me dan esta formula para ajustarla y soy incapaz alguien me ayuda 

    LiOH + CO2 → Li2CO2 + H2O

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    Adrián Carbajales
    el 13/10/18

    Creo que no eres capaz porque esa reacción no existe , en tal caso debería ser:
    LiOH + CO2 -->Li2CO3 + H2O 

    Y quedaría :

    2LiOH + CO2 --> Li2CO3 + H2O

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    Adrián Carbajales
    el 12/10/18

    Buenas!! Tengo dos pequeñas dudas con la ley de Hess

    1- Cuándo tenemos que usar la ley de hess para hallar la entalpía de formación de una determinada reacción tiene O2 hay que usar a este último a la hora de hacer los cálculos??Es decir , si me aparece 3O2 tengo que multiplicar ese 3 en la reacción que contenga 02?? Es que he oído algo de que no se hace ya que el oxigeno es un elemento puro y entonces su entalpía de formación es 0, pero no estoy seguro 

    2-Si tenemos en una reacción de las que ya nos dan la entalpía de formación una que su producto sea de dos moles (o más), por ejemplo x+z-> 2z ( no se si tendrá mucho sentido este ejemplo pero para la duda sirve) habría que dividir la reacción entre 2?? es que recuerdo que mi profesora lo hizo y me había dicho algo de que era porque la entalpía de formación se  corresponde a solo un mol , pero no se si la entendí bien y estoy hecho un lío ya que en el vídeo de unicoos tiene reactivos de  hasta 3 y 2 moles y no los simplifica , solo hace cuentas teniendo en cuenta los elementos de la reacción de la cual queremos saber la entalpía ,entonces... que se haría??

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    Jerónimo
    el 12/10/18

    Es correcto todo lo que planteas en el 1). En el 2) ya sabes que las tablas de entalpía vienen en Kj/mol y no hay problemas, y si te dan alguna reacción aparte tienes que tener cuidado , ya sabes que la entalpia de esa reacción será  tal como te la han dado  y la adaptas a tu problema.

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    Teresa Cardenal berrojo
    el 12/10/18

    Como triplicar el volumen de 15 L de un gas a 25 grados y 1 atm de presion?

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    Jerónimo
    el 12/10/18

    Dependerá de en que condiciones  se quiere triplicar, a P=cte , sería V1/T1=V2/T2

    A T=cte, sería P1V1=P2V2

    Echale un vistazo a  

    Gas ideal - Ley de Boyle Mariotte Gas ideal - Ley de Charles Gas ideal - Ley de Gay Lussac

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    Alvaro Morales Mancheño
    el 12/10/18

    Un recipiente de 10 L contiene gas oxígeno a 935 mm Hg de presión y 27º C. Calcular los gramos de CO2 que se deben introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión llegue a 2 atm. 

    Se que el resultado da 13.77g pero no se cual es el procedimiento podrían decirme que hay que hacer? Gracias por adelantado 

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    Jerónimo
    el 12/10/18

    Primero calculamos los moles  iniciales de O2 a partir de la ley de los gases ideales PV=nRT, colocando datos sale nO2= 0,5 moles.

    Calculas después los moles que deben haber en total con las nuevas condiciones ,sale ntotal=0,81 moles

    Habrá que añadir 0,31 moles de CO2 que son g= 0,31x 44 =13,7 g

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    Sergi Raga Estruch
    el 12/10/18

    Me lo podéis resolver, gracias. El resultado que me ha dado, ha sido 0,25M. 0,25 mol/ L

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    Adrián Carbajales
    el 12/10/18

    Está perfecto , de todos modos te paso mi procedimiento , saludos :D



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    María José
    el 12/10/18

    Me podrían decir como es que se halla los productos de las ecuaciones químicas?

    Se teoría, es decir, se los tipos de reacciones que hay y como reconocerlas, pero no se como hallar el producto que se forma a partir de cierta ecuación química






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    Jerónimo
    el 12/10/18

    Es una pregunta complicada, yo te diría que la experiencia te ayuda  a conocer los productos de una reacción, 

    échale un vistazo al siguiente video  de Breaking

    https://www.youtube.com/watch?v=C1eEI8V2qFc

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    Belen Cascales
    el 11/10/18
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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    David
    el 12/12/18

    Deja una foto, no un link.

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    Belen Cascales
    el 11/10/18
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    https://drive.google.com/file/d/1VBsUc9A8GHJg4x_HI8VFJb-QEBcK2bgm/view?usp=sharing


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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    David
    el 12/12/18

    Si tienes dudas deja una foto, no entra dentro de nuestra filosofia tener que visitar un link para resolver una duda. Por seguridad informatica, sobre todo.

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    Belen Cascales
    el 11/10/18
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    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Hola Belén,

    revisa esta duda, seguramente hayas tenido un fallo al escribirla.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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