Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Cristina
    el 4/2/19

    Estan todos correctos???


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 4/2/19

    1) Fijate que tienes 7 carbonos, luego es un heptano: 5-etil-2,4-dimetilheptano.

    8) 2,4-hexadieno.

    11) Está bien, pero también se puede decir: propanona.

    24) También lo podrías decir: metoximetano.

    28) No es el ácido fórmico, porque el ácido fórmico es H-COOH (ácido metanoico). Metanamida es correcto. También podrías decir formamida.

    30) Fijate que tiene dos carbonos y no uno. Por lo tanto, es un etanol o alcohol etílico.

    37) Es correcto, pero también podrías decir: etoxietano

    38) Es correcto, pero también podrías decir: etanonitrilo, acetonitrilo.

    41) Está mal formulado, fijate que tendría que ser CH3-CH2-...

    Saludos.

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    Juanita
    el 4/2/19
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    Hola, necesito ayuda con este ejercicio: 

    Se disuelve con agua 0,40 de sacarosa hasta 50 ml, y se preparan diluciones 1:4, 2:2, 1:2, calcular la concentración en ppm de cada una de las soluciones. 

    Una de mis preguntas es la preparación 2:2. 

    Gracias

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    Breaking Vlad
    el 4/2/19

    Hola Juanita,

    en primer lugar deberías indicar qué son esos 0,4. ¿gramos? ¿moles?

    Por otro lado cuando dicen "ppm" es equivalente a decir mg/L por lo que solo has de aplicar los correspondientes factores de conversion.

    Factores de conversion 02

    En cuanto a la dilución 2:2. ¿Cuál es tu duda concretamente?

    Te recuerdo que en el foro de unicoos contestamos dudas concretas, el trabajo duro debe ser el vuestro, nosotros debemos limitarnos a ayudar, no a resolver vuestros ejercicios.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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    Cristina
    el 3/2/19

    Ese apartado 3 sería correcto decir 2-dimetilpropano???

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    Jerónimo
    el 3/2/19

    Sobra el H del átomo central.

    2,2-dimetilpropano (aunque los números son innecesarios), dimetilpropano y también neopentano.

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    Ana Peix del Río
    el 2/2/19

    Hola! Tengo que hacer un problema de termodinámica que dice lo siguiente:

    Para enfriar un vaso de leche de 200 gramos que está a 20 °C una chica introduze un cubito de hielo de 20 gramos a -10 °C, halla la temperatura final del cubito diluído en ella.

    Me haríais un favor enorme, no sé ni cómo empezar...😅😅😅

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    Jerónimo
    el 2/2/19

    Ce leche= Aproximadamente 1 cal/grºC Ce agua = 1 cal/gr°C Ce hielo = 0,5 cal/gr°C Lf= calor latente de fusión = 80 cal/gr

    Q cedido = Q ganado Q cedido (leche) = m (leche) x Ce x (T-Te)=200x1x(20-Te)

    Q ganado = m(hielo) x Ce x (0 –(-10) + m hielo x Lf + magua x Ce agua x (Teq -0)  

    200 x 1 x (20 – Te) = 20x0,5x10+ 20x80+ 20x1x(Teq -0°)

    Te=10,45ºC

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    Juan
    el 2/2/19

    Hola,

    Podríais decirme cual es el resulatado de quemar esta mezcla?

    CH4+CO+N2+aire  ( O2 + N2) ---> H2O +CO2 +......

    Muchas gracias


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    Jerónimo
    el 2/2/19

    La combustión completa de los reactivos  da H2O y CO2 nada más. (el N2 es un gas inerte)

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    Mohamed Hafid
    el 2/2/19

     Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40% en masa y una densidad de 1,198 g/ml.

    a) Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico. me da resultado 13.13M querria saber si voy bien

    b) Calcule la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500 ml de ácido clorhídrico 3,0 M. aqui me da 6.4M.  GRACIAS POR SU AYUDA

    Masas atómicas: M(Cl): 35,5; M(H): 1.

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    Jerónimo
    el 2/2/19

    Los dos apartados están  bien

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    Mohamed Hafid
    el 2/2/19

    me podrian ayudar con esste, Determine cuántos mL de S2Cl2 se obtienen de la reacción de 25,0 mL de CS2 con exceso de Cl2.

    Las densidades de los líquidos son: S2Cl2 = 1,71 g/cm3 , CS2 = 1,26 g/cm3

    y sus masas atómicas: C = 12,0, S = 32,0, Cl = 35,5.

    La reacción es: CS2(l) + Cl2(g) → CCl4(l) + S2Cl2(l)

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    Jerónimo
    el 2/2/19

    CS2(l) + 3Cl2(g) → CCl4(l) + S2Cl2(l)

    25ml  CS2 x 1,26g/1cm3 x 1molCS2/76,1 g x 1molS2Cl2/1molCS2 x 135g/1molS2Cl2 x 1ml/1,71g=32,67 ml de S2Cl2

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    Ángela
    el 31/1/19

    No se hacer estos ejercicios, ¿me ayudáis?

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    Breaking Vlad
    el 1/2/19

    Hola Ángela,

    necesitas aplicar estos conocimienos:

    Equilibrio quimico y PH

    ¿Qué es el pH?

    En el primer caso tienes el ácido conjugado (NH4+) de una base débil (NH3) de modo que la Ka=Kw/Kb

    y en el segundo caso has de calcular la concentración molar de NH3, y proceder como en un equilibrio normal con Kb, sacar [OH-] y de ahí el pH.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 1/2/19


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    Guillem De La Calle Vicente
    el 1/2/19


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    paula
    el 31/1/19
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    GEOMETRÍA DE ESPECIES QUÍMICAS




    Hola me podriaís ayudar con este ejerccio por favor

    Para los siguientes iones:

     

     

    NO2+

    NH2+

    SO42-

    ClO4-

    PO43-

    NO2-

    NH2-

    ClO3-

    H3O+

    NH4+

     

    a) Escriba sus estructuras de Lewis

    b) Deduce la geometría de las especies químicas con la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la capa de valencia o con la Teoría de Hibridación.

    Elige cinco iones de geometrías diferentes.

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    Breaking Vlad
    el 1/2/19

    Hola Paula,

    te recomiendo este vídeo:

    Geometría molecular según TRPECV

    Una vez intentes los ejercicios por ti misma, y tengas dudas más concretas, estaremos encantados de ayudarte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Mohamed Hafid
    el 31/1/19

    La combustión de 0,3000 g de una sustancia orgánica que solo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0,6595 g de CO2 y 0,1200 g de H O2 .

    Determine la fórmula empírica de dicha sustancia.

    Masas atómicas: C = 12,0 , H = 1,0 , O = 16,0 .  

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    Jerónimo
    el 31/1/19

    0,6595 g CO2 x 12gC/44gCO2=0,1798 g de C

    0,1200 g H2O x 2gH/18gH2O=0,0133 g de H

    0,3000-0,1798-0,0133 = 0,1069 g de O


    0,1798 g C / 12 =0,015/0,0066= 2,27 x4=9

    0,0133 g H / 1  =0,0133/0,0066= 2      x4=8

    0,1069 g O /16 =0,0066/0,0066=1      x4=4                       C9H8O4

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