Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Ana Cuevas
    el 31/1/19
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    Breaking Vlad
    el 1/2/19

    Hola Ana,

    creo que ha habido un problema en tu pregunta, no aparece nada.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 31/1/19

     ¿En base a los datos puede asumir el que hidrógeno está en exceso?  Pues teniendo en cuenta que está balanceado por cada mol de C2H4 habrá la misma cantidad de moles de H2 por lo que para que se cumpla que el hidrógeno sea mayor debemos tener mas moles de hidrógeno.

    Entonces Pi= 52 mmHg  = PC2H4 + PH2  ===> ni = nC2H4 + nH2

                     Pf = 34 mmHg = PC2H6 + PH2(exceso)  ===> nf = nC2h6 + nH2 (exceso) 

     

    Como el volumen es igual puedo decir que ni.R.T/Pi = nf.R.T/Pf


    Pf*ni = Pi*nf   ni =(Pi/Pf)*nf =1.53nf    

    Pero ahora no se que hacer, me gustaria si me dijeran si mi razonamiento es correcto y que debo hacer para completar el ejercicio

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    Jerónimo
    el 31/1/19

                               C2H4+H2----------------C2H6

    inicialmente       n1      n2                       --                               moles iniciales   n1+n2

    final                     --        n2-n1                n1                              moles finales      n2 

    Como V y T es cte           Pinicial/n inicial=P final/n final


    52/(n1+n2)=34/n2           n1=0,53n2


    Fraccción de etileno respecto a la mezcla original  = n1/(n1+n2)= 0,53n2/(0,53n2+n2) = 0,53/1,53= 0,35

            



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  • Usuario eliminado
    el 31/1/19

    Hola, esta bien la solucion del ejercicio 7? Y si lo esta como seria esque no consigo que me dea eso 

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    Yauset Cabrera
    el 31/1/19


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    Cristina Iglesias
    el 31/1/19

    Necesito un poco de ayuda con este ejercicio de acido-base


    Calcula a) la concentracion molar b) el pH de una disolución de acido etanoico cuando se encuentra disociado en un 2,53%. Dato Ka= 1,85*10-5



    No soy capaz de resolverlo

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    Jerónimo
    el 31/1/19

    AH +H20←-----→A-   +H3O+

     c                            --       --

    -cα                        cα      cα   

    c-cα                      cα      cα                                     Ka=(cα)²/ (c-cα)=cα² /(1-α)            1-α∼1       Ka=cα²        c=Ka/α²=1,85*10-5/(0,0253)²=0,0289 M

    [H3O+]=cα=0.0289 *0,0253=0,00073 M           pH=-log 0,00073=3,14

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    Rantanplán
    el 30/1/19
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    Buenas noches, 

    Necesito que alguien me explique como se sintetiza Hidroperoxil ó Hidroperoxilo (HO2), esto es, cuales son los elementos que participan en su materialización y cual es la reacción que lo produce.

    Gracias 

    Slds

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    Breaking Vlad
    el 31/1/19

    Hola,

    desde unicoos no contestamos pregunta que no tengan que ver con el temario estudiado en los vídeos de la plataforma.

    De todas formas, si algún unicoo se anima a contestar, sería ideal,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Adrián Carbajales
    el 30/1/19

    Intentaré explicar mi duda sin complicarme demasiado , en los ejercicios de precipitación donde te dan dos compuestos con sus respectivo volúmenes y molaridades tengo una duda y es en como influye la existencia de un "2" en alguno de esos compuestos , se que no se ha entendido nada pero lo explico con este ejemplo  ;

    Calcula si so forma precipitado si se añade un 1L de  disolución 0,01 M de k2Cr04  , un litro de disolución 0,1 M NaCl , se formara precipitado. Kps KCL= 1,5*10^-10

    La duda es , como veis el potasio esta acompañado de un dos , al hacer todo el proceso de (Molaridad * litros disolución / Litros totales) tengo que elevarlo al cuadrado o como?? ese dos me está matando 

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    Jerónimo
    el 30/1/19

    K2CrO4--------→2K+  +CrO4-2

    El  K2CrO4  es una sal soluble que al disociarse aporta a la disolución 2x0,1 =0,02 moles  de K+  en un volumen total de 2 litros

    [K+]=0,02/2 =0,01 M


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    Daniel Wenli
    el 30/1/19


     Tengo una dudo pues con la presión final (0.615 atm)  seria la suma de todas las presiones o solo los de la segunda reaccion, me gustaria que me ayudaran .

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    Guillem De La Calle Vicente
    el 30/1/19


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    Daniel Wenli
    el 30/1/19

     No se como hacer este ejercicio pues segun mi logica la presión tendria que ser la del vapor de agua pues es lo que se formo.

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    Jerónimo
    el 30/1/19

    H2+1/2 O2-----------H2O

    Reacciona 1 mol de H2 con 0,5 moles de O2 ,  quedando sin reaccionar 0,5 moles de O2 y formandose 1 mol de agua.

    Aplicando la ley de los gases ideales a los 0,5 moles de O2  P= (0,5x0,082x300)/20 =0,615 atm

    (La presión del  vapor de agua formado apenas influye, sería   26,7/760 =0,035 atm)

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  • Usuario eliminado
    el 30/1/19

    En general, podemos afirmar lo siguiente (respecto a los puntos de fusión/ebullición de las sustancias químicas):

    Gases nobles < Fuerzas de London < Fuerzas Van der Waals < Puentes de Hidrógeno <  Enlace covalente < Enlace iónico < Enlace metálico


    Lo digo para preguntas como la siguiente. Ordene, de menor a mayor, según los puntos de fusión: Xenón, Neón, NaCl, NH3, Fe, CH3CH2CH2COOH, CCl4

    Yo lo pondría así:  Xenón < Neón < CCl4 < NH3 < CH3CH2CH2COOH < NaCl < Fe

    ¿Es una buena estrategia o estoy equivocado? Muchas gracias.

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    Jerónimo
    el 30/1/19

    Neón <Xenón < NH3< CCl4 < CH3CH2CH2COOH < NaCl < Fe

    Recuerda que además de las fuerzas intervienen otros factores como las masas moleculares

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    Usuario eliminado
    el 30/1/19

    Buenas, en primer lugar, agradecer su labor en este foro. Que el punto de fusión del neón sea menor que el del xenón lo entiendo, pues la masa atómica del xenón es superior a la del neón. Lo que no entiendo es la razón por la que el punto de fusión de CCl4 es superior a la del NH3? Los puentes de hidrógeno no son más fuertes que las interacciones de dispersión, o de London?


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    Jerónimo
    el 30/1/19

    Es debido  a su  mayor  volumen y masa molecular por lo que las fuerzas de Van der Waals son mayores   

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    Usuario eliminado
    el 30/1/19

    Entonces, ¿Que reglas o pasos sigo para un ejercicio de este tipo? Primero, comparó las masas moleculares y luego las fuerzas intermoleculares Y enlaces?

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    Adrián Carbajales
    el 30/1/19

    Tengo problemas para sacar la x :

    En un recipiente cerrado de 1L, en el que se hizo previamente el vacío , contiene 1,998 gramos de yodo( sólido), Seguidamente , se calienta hasta alcanzar una temperatura de 1200ºC.La presión en ell interior es de 1,33 atm . En estas condiciones , todo el yodo se encuentra en estado gaseoso  y parcialmente disociado en átomos : I2(g)-2Ig)

    a) Calcula el grado de disociación del iodo molecular 

    b)Calcula las constantes de equlibrio Kc y Kp para la susodicha reacción a 1200ºC


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    Breaking Vlad
    el 30/1/19

    Hola Adrián,

    te has equivocado al despejar. Tenías 0,015, y al pasarlo a la derecha le has quitado un 0 y has puesto 0,15.

    Corrige esa operación y podrás continuar.

    Cuando veas esas "cosas raras" comprueba y corrige todas las operaciones que has hecho.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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