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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

    En mis apuntes, pone que se libera menor energía que a volumen constante. No comprendo por qué.... Alguna idea? Gracias.

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    ΔH= ΔU+ΔnRT

    Como la variación de energía interna  ΔU es negativa, y ΔnRT es positivo ,verás que que ΔH es "menos negativa", por tanto desprende menos energía.

    Además tus apuntes dicen lo mismo.

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    Yasmin Y3
    el 20/4/19

    AU es siempre negativa? Gracias

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    No, dependerá de la reacción.


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    enrique
    el 19/4/19

    Buenas tardes Unicoos, para realizar este ejercicio, en el primer apartado de NH4OH; se disociaría NH4++OH- ? y como realizaría el ejercicio en equilibrio?  Con relacion al apartado b, la reacción sería  HCl ----> H + Cl- ?  y utilizaría la Kdada para el apartado? Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    el 20/4/19

    Hola Enrique.

    aunque es incorrecto hablar de "NH4OH" como especie, estás en lo cierto, el elquilibrio sería el que propones.

    Equilibrio quimico y PH

    En el apartado b) al ser un ácido fuerte, no necesitas usar Ka. si tienes (por ejemplo) 1M de HCl tendrás 1M de H+

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Mari Ángeles marquez
    el 19/4/19
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    El Volumen de una esfera es de cm cúbicos.CAlcula el volumen de otra semejante en la que se duplique el radio.

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    Breaking Vlad
    el 20/4/19

    Hola Mari Ángeles,

    esta duda corresponde al foro de matemáticas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ivan González Pastor
    el 19/4/19
    flag

    Muy buenas, ustedes me lo podrían resolver?

     N1:Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno (C2H4), carbono (para producir dióxido de carbono) e hidrógeno son -1409, -393,6 y -286 kJ/mol respectivamente). A partir de estos datos: 1-Calcula la entalpía de formación estándar del eteno. 2-Justifica si la reacción de formación del eteno será espontánea bajo determinadas condiciones de temperatura.


    N2:  La energía de activación correspondiente a la reacción A + B---->C + D es de 44,2 kJ/mol, mientras que para la reacción inversa es igual a 30,5 kJ/mol. Dibuja de forma detallada un diagrama entálpico que represente la reacción directa y calcula la variación de entalpía de la reacción inversa, e indica razonadamente si es exotérmica o endotérmica.


    muchisimas gracias

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    Breaking Vlad
    el 20/4/19

    Hola Iván,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vuestra cuenta.

    Te recomiendo ver este vídeo:
    Termodinámica - Ley de Hess

    y cuando lo hayas intentado, preguntanos todas las dudas que te hayan salido durante el proceso.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    lbp_14
    el 18/4/19

    Hola Unicoos

    No sé si hay alguna diferencia entre la expresión de velocidad y "ecuación de velocidad" no sé si tengo mal el ejercicio, no encuentro las soluciones, alguien puede ayudarme a corregirlo por si lo tengo mal? 

    Muchísimas gracias


    Pregunta A3.- A 25 ºC, transcurre la reacción elemental 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g).

    a) Escriba la expresión de velocidad de reacción referida tanto a reactivos como a productos.

    b) Formule la ecuación de velocidad de la reacción e indique el orden global de reacción.

    c) Calcule la constante de velocidad si la velocidad de reacción es de 0,024 mol·L−1·s−1 para

    [NO] = [O2] = 0,1 M.



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    Jerónimo
    el 19/4/19

    La expresión de la velocidad tienes que colocarla de esta forma, adaptándola a tu ej. 



    Cinética - Ecuación de velocidad

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    Stephanie Jiménez
    el 18/4/19

    Hola, buenas tardes. 

    Tengo una duda respecto al ejercicio 41 que se muestra en la imagen, ¿cómo o a partir de qué fórmulas puedo calcular las cal. que me piden en el ejercicio? 

    Muchas gracias<3

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    Jerónimo
    el 18/4/19

    Necesitas saber  que los hidratos y las proteinas aportan 4 Kcal por gramo y las grasas 9 Kcal/g.

    Si comes 90 g de hamburguesa  x 8 g proteinas/100g hamburguesa =7,2 g de proteinas

    7,2 g de proteinas x 4Kcal/1g proteina=28,8 Kcal Así con todo

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    Nicolle Aza
    el 18/4/19

    Buenas tardes (o noches).

    El punto es el siguiente: La mayor parte de los automóviles circulan con gasolina. La densidad de este combustible es 680 kg/m^3 y su poder calorífico 43160 kj/kg. Calcula la energía que se puede obtener de un galón de gasolina. 

    Y me dan la solución que es: 111*10^6 Joules 

    Necesito que por favor me ayuden con el procedimiento. 

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    Jerónimo
    el 18/4/19

    1 galón = 3,78 litros x 1m3/1000l x 680Kg/1m3 x 43160Kj/1Kg =111231KJ

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    Laura Sanchez
    el 18/4/19

    Buenas tardes , ¿cómo sería este problema? Se quiere preparar 50 mL de disolución de ácido sulfúrico 0,025M y se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido sulfúrico que previamente  se ha preparado disolviendo 5,5 mL de ácido sulfúrico comercial (d= 1,8 kg/L, R=98%) en 1 litro de disolución. ¿Qué volumen de la disolución previamente preparada hay que tomar para preparar la disolución 0,025 M de ácido sulfúrico?

    Me da como resultado 69,5 pero no le veo sentido . Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 18/4/19

    5,5ml x 1,8g/ml x 98/100=9,7gde H2SO4      M=9,7/98=0,1 M

    Aplicando VM=V´M´   50x0,025=V´x 0,1      V´= 12,5 ml

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    lbp_14
    el 17/4/19

    Hola Unicoos

    Tengo dos dudas:

    Es correcto decir como si fuese un equilibrio que si hay 0,2 mol de AgNO3 entonces se forman 0,2 mol de Ag+? (Subrayado amarillo)


    Me podrían ayudar a sacar la concentración del Ag+ del apartado b) no entiendo muy bien cómo hacerlo 

    Muchas gracias

    Se hace pasar una corriente de 1,5 A durante 3 horas a través de una celda

    electroquímica que contiene un litro de disolución de AgNO3 0,20 M. Se observa que se desprende

    oxígeno molecular.

    a) Escriba y ajuste las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando de qué reacción

    se trata y en qué electrodo tiene lugar. Escriba la reacción molecular global.

    b) Calcule los moles de plata depositados y la concentración de ion metálico que queda finalmente

    en disolución.

    c) Calcule el volumen de oxígeno que se desprende en este proceso, medido a 273 K y 1 atm. Datos: F=96485 C. R=0,082 atm.L.mol-¹.K-¹



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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Está correcto todo el procedimiento

    b) 0,2moles totales-0,168 moles precipitados= 0,032 moles quedan en disolución.                  [Ag+]=0,032 moles /1 litro= 0,032 M

    c) 0,168 molesAg x 1molO2/4moles Ag x 22,4 l/1molO2 =0,94 l de O2

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    Yasmin Y3
    el 17/4/19

    Exotérmica o espontánea?? Si es el caso de que esté corrector, alguien sabría explicármelo? Gracias de nuevo.

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    Jerónimo
    el 17/4/19

    Si ΔG es menor que cero es espontánea

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    Yasmin Y3
    el 18/4/19

    Entonces qué tiene que ver la palabra exotérmica ahí  (subrayado en la foto (amarillo))? Debería poner la palabra espontánea, ya que  ΔG es menor que cero... Gracias 

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    Jerónimo
    el 19/4/19

    Es un error, debería poner espontánea

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