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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Salvador Martínez Martínez
    el 19/5/19

    buenos dias, podrian resolver este ejercicio. lo he hecho antes y no me da lo que se supone que tiene que dar. Gracias.

    PROBLEMA 1.- 2,50 moles de NOCl puro se introdujeron en un reactor de 1,50 litros a 400 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, se comprobó que el 28,0% del NOCl inicial se había disociado según la reacción 2 NOCl (g) ⇄⇄⇄⇄2 NO (g) + Cl2 (g). Calcula: a) La constante de concentraciones Kc para este equilibrio. b) La presión total en el equilibrio. c) La constante de presiones Kp para este equilibrio.

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    Jerónimo
    el 19/5/19

    Postéa tu trabajo para que podamos corregirlo.

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    Manuel j.
    el 19/5/19

    Hola! Si me dan una configuración electrónica, cómo sé cuándo debo aplicar la Promoción electrónica? Me podrían dar varios ejemplos para entenderlos. Gracias y saludos


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    Jerónimo
    el 19/5/19

    Dependerá del ej y de lo que te pregunten.  Promoción electrónica significa que el electrón pasa a otro nivel   (promociona)  a otro nivel

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  • Usuario eliminado
    el 19/5/19

    Buenas.

    Por favor necesito ayuda con el apartado de química de *el orden de reacción*, no me queda muy claro cómo deducir el orden de una reacción cuando se nos presenta una reacción como la siguiente:

    2N2O5(g) → 4N2O2(g) + O2(g)      no entiendo el porqué ha de ser  1.

    muchas gracias de antemano y un saludo.

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    Jerónimo
    el 19/5/19

     El orden de reacción se determina experimentalmente  a partir de la etapa más lenta. No tiene por qué ser los coeficientes estequiométricos.

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    Usuario eliminado
    el 20/5/19

    Gracias Jerónimo por su respuesta, pero me falta algo más. Luego teniendo eso en cuenta, luego, resulta que si nos dan una simple reacción de este estilo sin que nos den valores para calcular el orden de la reacción éste no puede ser conocido. 

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    Amara
    el 18/5/19

    Necesito ayuda con este ejercicio , el 13.10

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    Jerónimo
    el 19/5/19

    Utilizas dos experimentos donde mantengas cte la presión  de uno de  ellos. Por ej la 1 y la 2 y divides las expresiones

    v=kPaN2O Pb Cl2               0,30=k(30)a(4)b 

                                                 0,15=k(15)a(4)b                2=2a                     a=1     


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    Manuel j.
    el 18/5/19

    Hola! No lo entiendo.

    Me lo podrían explicar. Paso a paso con todas los razonamientos explicados?. Gracias!!

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    Jerónimo
    el 19/5/19

    Estúdiate el tema y planteanos dudas concretas.   El Cu+2 se ha reducido a Cu metálico 

    Recuerda que el nº equivalentes =It/96500       y que nº eq=gramos depositados/ Peq

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    Manuel j.
    el 18/5/19


    Es un ejercicio de selectividad de Redox. Podrían poner todas las unidades( teóricos/ reales ) cuando sea necesario aplicar el rendimiento. Es lo que me falla

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    Jerónimo
    el 19/5/19


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    Merche Valeiras
    el 17/5/19

    A qué presión tienen que estar sometidos 40 gr de monóxido de carbono para que ocupen 50L a 27°C? 

    Necesito que alguien me lo explique además de resolverlo.

    Gracias

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    Jerónimo
    el 17/5/19

    Aplicas PV=nRT, los 40g lo pasas a moles y no se te olvide pasar la T a ºK

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    Merche Valeiras
    el 18/5/19

    Supongo que será 40/12= 3,33 n

    P.v= n. R.T 

    P= 3,33×0.082×300/50= 1,6 atm. 

    Quería asegurarlo porque tengo la solución en la hoja de ejercicios y no me da lo mismo. La hoja pone 0, 63

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    Usuario eliminado
    el 19/5/19

    Para pasar los gramos a mol has de calcular el peso molecular del CO, que será igual a 28 g/mol, y con esto calcular el número de moles teniendo en cuenta que número de moles=gramos/peso molecular: gr/gr.mol^-1, y sustituyendo tendrías n=40/28= 1,43 moles 

    Pasas la temperatura a ºk: 27ºc+273=300ºk

    teniendo ya esto nos vamos a la fórmula de los gases ideales:  P.V=n.R.T . Despejas la presión que es lo que quieres calcular y te queda: P=(n.R.T)/V

    P=(1,43*0,082*300)/50=0,69 atm

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    Merche Valeiras
    el 19/5/19

    😅 perfecto....sólo contaba con la masa del carbono una y otra vez e ignoraba al oxígeno. 

    Gracias 

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    ines
    el 17/5/19

    Hola, en este ejercicio: Se introducen 4L de dióxido de carbono medidos a 720 mmHg y 30 °C en un recipiente de 5L de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales. a) ¿Cuál será la masa en gramos de dióxido de carbono introducida? b) Calcule la presión final de la mezcla gaseosa cuando alcance una temperatura de 20 °C y la fracción molar de cada uno de los componentes en la misma.

    ¿El volumen del nitrógeno sería 1L? ¿O al ser un gas "ocupa" todo el espacio y el volumen sería 5L?

    Muchas gracias 

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    Breaking Vlad
    el 17/5/19

    Hola Ines,

    No, no es 1L, exactamente como indicas, al ser un gas, ocupa todo el volumen disponible. 5L. Lo que varía es su presión.

    El nitrógeno está a 1atm, o sea 760 mmHg (condiciones normales). Y al añadir CO2, estamos metiendo más moles de gas, y por lo tanto, aumentando la presión total.

    Espero haber aclarado tu duda.

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