Entalpia de enlace

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Foro de preguntas y respuestas

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  • Óscaricon

    Óscar
    el 10/5/17

    Una pregunta, en la reacción que nos da el enunciado (2HCL(g)→ H2 (g)+ Cl (g) ), ¿no debería ir el Cl acompañado de un dos (Cl2 ) para que el ajuste estuviese bien?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/5/17

    Hola Óscar,

    Totalmente correcto, de hecho él ya se dio cuenta del error, lo ha puesto en el apartado "errores" ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Samuel Gadea Ramosicon

    Samuel Gadea Ramos
    el 1/2/17

    Hola David.

    Una duda, ¿es la misma la energía de enlace que la de rotura?, es decir la energía de enlace del HCl por ejemplo, es la misma que la de rotura?

    Muchas gracias.

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    Davidicon

    David
    el 1/2/17

    Enlaces rotos, se refiere a la "rotura"... 

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  • Ranya Mohamed Elmenuaricon

    Ranya Mohamed Elmenuar
    el 28/1/17

    Hola DAvid,

    He intentado hacer el ejercicio nº 38 de los ejercicios resueltos de temoquimica que teneis colgados, pero es que no me aclaro con el número de enlaces que se rompen y se forman.

    ¿Puedes hacer un video con ese ejercicio?

    Muchas gracias

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    Davidicon

    David
    el 30/1/17

    Para saber los enlaces que se rompen y se forman debes tener conceptos de formulacion organica.
    Te sugiero..  Química Orgánica

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  • Carla Gonzálezicon

    Carla González
    el 15/7/16
    flag

    La siguiente reacción es exotérmica: C3H8 (l) + O2 (G) -> CO2(G) + H2O(G). Justifique si a presión cte se desprende más, igual o menos calor que a volumen cte.

    pero... ¿Por qué a presión cte se desprende menos calor que a volumen cte?

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    Davidicon

    David
    el 19/7/16

    En el "material adicional" tienes una tabla de termodinamica con las formulas del calor a presion constante y a volumen constante. La unica diferencia entre ambas formulas es cp y cv.. Como cp es mayor que cv siempre, el calor a presion constante siempre será mayor que a volumen constante..

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  • Amandaicon

    Amanda
    el 10/4/16
    flagflag

    Podrías resolverme este ejercicio?

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    Davidicon

    David
    el 12/4/16

    Necesitarás recurrir a la Ley de Hess (revisa el primer video de esta lección)...
    Por otro lado.. para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. Y se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • Estudiante 101icon

    Estudiante 101
    el 29/2/16

    Hola David, la entalpia de la reacción es 184,4 KJ, pero no habría que dividirlo entre 2 para que te de la entalpía de reaccion para un mol y así poder sumar las entalpías de enlace que están en KJ/mol?

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    Davidicon

    David
    el 29/2/16

    Que la entalpia de esa reacción sea 184,4 KJ/mol no significa que deba haber 1 mol obligatoriamente de HCl, sino que se absorben 184,4KJ por cada 2 moles de HCl que reaccionan o por cada mol de H2 o cada mol de Cl2 que se obtiene...

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  • Hala Morrocoicon

    Hala Morroco
    el 24/1/16

    muchas gracias por tus videos david :)....tengo una pregunta sobre esto de entalpia de enlace en la formula como dijiste rotos - formados, pero en mis apuntes de quimica hay dos formulas en una se resta en una se suma y dice lo siguiente es posetiva cuando es entalpia de disociacion del enlace y negativa cuando es entalpia de formacion del enlace nose que quiere decir esto y cuando utilizar la formula de disociacion (rotos)+ formados

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    Davidicon

    David
    el 24/1/16

    ROTOS -FORMADOS.... No sé otra forma de hacerlo...
    Evidentemente, si la entalpia de los formados te queda un numero negativo, finalmente te quedará una suma

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  • Oscaricon

    Oscar
    el 1/1/16

    MIL GRACIAS por todo David! -te hago una pregunta este ejercicio se podria hacer sumando entalpias y ecuaciones como en el primer video de termoquimica?

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    Davidicon

    David
    el 4/1/16

    No porque no tenemos las entalpias de formación estandar de reactivos y productos.....

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  • IRENEicon

    IRENE
    el 15/12/15

    Pero la formula gaseosa del cloro no es Cl2 ?

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    Davidicon

    David
    el 16/12/15

    En el apartado de errores (esquina inferior izquierda del reproductor), consigne ese fallito al escribir el enunciado...

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  • Klaus Skastleicon

    Klaus Skastle
    el 6/12/15

    ¿El resultado final, no estaría en KJ en lugar de en KJ/mol, ya que venías usando KJ durante toda la fórmula debido a que multiplicaste por el número de moles, tal como explicaste en el vídeo?. Tengo muchas dudas con esta cuestión de trabajar con entalpías molares en lugar de entalpías absolutas (si es que se llama así). Haré una consulta en el foro, pero mientras tanto, agradecería que se respondiera a la pregunta concreta relacionada con este video. Gracias de antemano y enhorabuena por el trabajo. Un saludo.

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    Davidicon

    David
    el 7/12/15

    Estaría en KJ/mol... De hecho, te sugiero que despejes dimensionalmente la entalpia que te piden...
    Al final tienes 862.4 KJ = 2 moles . ΔHf(HCl).. 862.4 KJ / 2 moles = ΔHf(HCl).. ΔHf(HCl) = 431,2 KJ/mol...

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  • Janaicon

    Jana
    el 28/11/15

    Cuando el cobre reacciona con el oxígeno se obtiene óxido de cobre (II) sólido. El proceso es exotérmico y se desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre (II) reaccionado, a la temperatura de 298 K y presión de 105 Pa.
    a. Calcula la entalpía estándar de formación del óxido de cobre (II).
    b. Escribe la reacción termoquímica correspondiente al proceso que ha tenido lugar.

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    Leonel VGicon

    Leonel VG
    el 28/11/15

    Hola Jana. En los vídeos deja solo dudas sobre el vídeo. Para ejercicios, aunque sean de este tema, usa el foro. Por el foro pasan más unicoos que por el vídeo y te responderán antes.
    Pero deberías tú hacer un esfuerzo también, y no solo poner un enunciado.

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  • villarroelfabianaicon

    villarroelfabiana
    el 19/11/15

    Hola David. Que pasaría si tienes un compuesto en disolución acuosa pero te dan la entalpía de enlace del compuesto en sólido?
    Graciasss

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 20/11/15

    Para calcular la entalpía de enlace en disolución probablemente deberían darte varios datos (entalpías de solvatación y demás) para utilizar el ciclo de Born-Haber

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  • dani gutierrezicon

    dani gutierrez
    el 17/2/15

    Te dejas el 2 de Cl2, no hay apartado de errores, por esto te lo dejo aquí!
    Por cierto tus vídeos me están resultando muy útiles, muchas gracias!

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    Davidicon

    David
    el 17/2/15

    GRACIAS!!!!!! Es cierto... En youtube lo tenía "controlado", pero se me olvidó ponerlo en los errrores de este vídeo. GRACIASSS!!!!! ;-)

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  • Juan Carlos icon

    Juan Carlos
    el 16/2/15

    Una pregunta, cuando un enlace como H2 Cl2 etc.. que están como se dan en la naturaleza, su entalpía no eras igual a 0?

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    Davidicon

    David
    el 16/2/15

    La entalpía de formación es cero para el O2, solo si el compuesto se encuentra en condiciones estándar. En este ejercicio no tenemos esa condicion...

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  • victoria cerdáicon

    victoria cerdá
    el 13/1/15

    buenas, me gustaría saber como calcular la energia de un C=C si conozco la del C - C y del resto de enlaces de la reacción.
    Gracias!

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    Davidicon

    David
    el 14/1/15

    Si me adjuntas el ejercicio exacto y los datos que te dan podré ayudarte...
    El planteamiento sería el mismo, pero tu "incognita" sería la energia de enlace C=C
    Eso sí, como no tiene que ver explicitamente con lo que hago en el vídeo, te ruego lo dejes en el FORO general de QUIMICA. Besos!

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