Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • alvaroicon

    alvaro
    el 21/4/18
    flag

    Al disolver 0,059 moles de amoniaco en agua, se obtiene 610 cm3 de una disolucion con pH de 11,1. El valor de la constante de ionización del amoniaco es:

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Equilibrio quimico y PH
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • carla Ricon

    carla R
    el 21/4/18

    Buenas,me he estado viendo los videos de resonancia, pero no se si hay alguna que  hable explicitamente de, entre varias moleculas, cual sería la más estable por resonancia. 

    existen algunos puntos a tener en cuenta para saber cual es?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/4/18

    Hola Carla,

    no, no tenemos un vídeo al respecto.

    Y los factores que afectan a la resonancia son varios. Sin embargo es un temario de tipo universitario que no tocamos desde unicoos.

    Siento no poder ayudarte más. Si algún unicoo universitario se anima ayudarte, sería ideal.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Davidicon

    David
    el 21/4/18
    flag

    Alguien me podría resolver estos dos ejercicios? 

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Disoluciones 03
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • Maria Reglaicon

    Maria Regla
    el 21/4/18

    Hola, me podría decir que está mal de este ejercicio? Yo primero he realizado el apartado b. El enunciado es este:  a) Calcula los gramos de ácido cloroso HClO (Ka 0'011)  que se necesitan para preparar 100 mL de disolución de pH 2  . b) Calcule el grado de disociación del ácido cloroso en dicha disolución.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 24/4/18

    Hola María,

    tu problema ha sido suponer que [H+] = C = 0,01M

    la [H+] sí la sabes, que es 0,01M

    pero al ser un ácido débil C y [H+] son diferentes.

    Empieza por el apartado a), te saldrá más fácilmente.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alberticon

    Albert
    el 20/4/18

    Albert - hace 3 segundos

    Buenas tardes, tengo una duda. Usando el calcio como ejemplo,de Z=20,por lo tanto 20 electrones en estado neutro, su configuración electrónica sería la siguiente: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s2

    Mi duda es la siguiente. Antes de acabar de llenar el nivel 3 pasa a rellenar el primer orbital del nivel 4? El orbital 3f no quedará rellenado puesto que no hay más electrones. no hay que rellenar antes un nivel para pasar al siguiente?

    Espero haber planteado bien mi duda.

    Gracias de antemano

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    Bio Hazardicon

    Bio Hazard
    el 20/4/18

    Hola!!

    En la configuración electrónica del calcio, efectivamente tienes 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 y 4s2. Luego de 3p6 vienes a rellenar 4s2 y si tuvieras más electrones continuarías con el subnivel 3d10 porque el subnivel ''3f'' no existe.


    Recuerda que en el nivel 3 hay subniveles tipo s, p y d solamente y caben como máximo 18 electrones.


    Si no he entendido bien tu duda me repreguntas, un saludo ;)


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    Alberticon

    Albert
    el 20/4/18

    Me he confundido al poner 3f, quería decir 3d. el subnivel 3d queda vacío entonces? 

    Gracias y disculpa por las molestias.


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    Bio Hazardicon

    Bio Hazard
    el 20/4/18

    Claro, como queda vacío directamente ni lo colocas, la configuración electrónica es tal y como la tenías en un principio :D

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  • Bio Hazardicon

    Bio Hazard
    el 20/4/18

    Hola, soy nuevo y no me sale este ejercicio :O

    Se trata de calcular el número de protones (Z) de un anión desconocido, ¿¿por fa?? 



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 21/4/18

    Te sugiero este video.. 
    Numeros atomico y masico
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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    Bio Hazardicon

    Bio Hazard
    el 23/4/18

    Ok, procedo hacer mi análisis que me lleva a una respuesta que no está entre las opciones (el ejercicio lo he sacado de un examen de ingreso a universidad, así que estaría en el rango de Unicoos).


    Llamaré a este anión desconocido ''Y''. El enunciado dice ''un anión triplemente cargado'' es decir Y 3-, es isóbaro (que no isobárico) con Zn6530, significa que comparten el mismo número másico.


    Luego, de entre 65 y 30 el número másico debe ser el valor mayor porque A = Z + ºn (número másico es la suma del número de protones más el número de neutrones).  Tenemos el número másico del anión en cuestión: A= 65.


    Por otro lado, me dice que a la vez es isótono, (que no isotónico), con un átomo ''X'' que tiene un número másico de 70 y cuyo penúltimo electrón tiene los número cuánticos (4, 0, 0, -1/2).


    De dato tenemos el número másico del átomo ''X'': Ax= 70

    Me centro en los datos de dicho electrón; n = 4 (este electrón estaría en el nivel 4), l = 0 significa que estaríamos en el subnivel s. También m = 0 y s = -1/2, luego estamos en el exponente 2. Todo esto me lleva a concluir que la configuración electrónica debe terminar en 4s2.


    Completando la configuración: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2. Sumo los exponentes y llego a 20 electrones. Pero este dato pertenece al penúltimo electrón, luego el número que me interesa es un átomo con 21 electrones. Como debe ser neutro Zx = 21.


    Ax = Zx + ºnx

    70 = 21 + ºnx

    luego ºnx= 49. Es decir que tengo el número de neutrones del átomo ''X'', que a su vez son los mismos que para el anión ''Y'':

    ºny = 49

    Ya puedo plantear la misma ecuación para el anión en cuestión:

    Ay = Zy + ºny

    65 = Zy + 49

    Zy = 16


    Analizando las opciones, veo que van desde 23 a 27 y nada que ver. Dudo mucho que se hayan equivocado porque es de un examen anterior así que necesito ayuda.

    Un saludo :)


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  • Angela icon

    Angela
    el 18/4/18

     No se como ajustar la reaccion global, ayuda??

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/4/18

    Hola Ángela,

    tienes 16 protones a la izquierda y 10 a la derecha. Si los cancelas te sobrarán 6 a la izquierda.

    Los sustitutuyes por HCl, y a la derecha cambias Mn2+ por MnCl2. Luego los potasios que hayas tenido que poner con el MnO4-, los ajustas añadiendo KCl en productos, y en teoría ya debe estar.

    Te recomiendo este vídeo:

    Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 19/4/18


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  • Fran Morenoicon

    Fran Moreno
    el 18/4/18

    hola, no me cuadra el ajuste, el unico que cambia de valencia es el cloro, podeis ayudarme?


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/4/18

    Hola Fran,

    el enunciado está mal. Sería dióxido de manganeso

    u óxido de manganeso (IV)

    Con eso podrás resolverlo ;)

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Fran Morenoicon

    Fran Moreno
    el 19/4/18

    gracias, la cantidad sera en volumen, me sale 11,2 litros, es correcto?

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  • jjhidalgob02icon

    jjhidalgob02
    el 18/4/18

    Buenas Tardes , tengo que hacer estos ejercicios y no soy capaz de hacerlos aunque he visto lo videos. Me ayudais?


    MUCHAS GRACIAS.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/4/18

    Hola,

    has de pasar las energías que te dan a kJ/mol. Hacer todas las operaciones correspondientes suponiendo que H inicial = 0

    y a partir de ahí calculas la entalpía en el estado final.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Adela Garcíaicon

    Adela García
    el 18/4/18

    Donde estaria el error al hacer el apartado B de la segunda manera? Pq debería dar lo mismo no?

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    Guillem De La Calle Vicenteicon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 18/4/18

    En la última foto tiene un error. Recuerda que la masa molecular es una magnitud con unidades g/mol. Por tanto cuando conviertes los gramos en moles, debes de utilizar 1 mol!!!! 

    Los coeficientes estequiométricos solo se utilizan en la conversión entre moles de la reacción.

    Saludos.


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