Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Elena Juzgado López
    el 1/1/19

    Hola a todos.

    Tengo una duda muy concreta que no consigo resolver a pesar de que creo que he visto todos los vídeos relacionados con este tema en youtube. Es un ejercicio de disoluciones:

    Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico, con una densidad de 1,19 g/ml ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 200 ml de este ácido para que la disolución resultante sea 0,5 M?

    El hecho de que pregunte cuánta agua hay que añadir, en lugar de preguntar cómo llego a tener un volumen de disolución concreto es lo que no consigo entender. ¿Me podéis ayudar?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 1/1/19

    1,19 g/ml x 200ml x 37gHCl/100 x 1mol/36,5gHCl =2,41 moles de HCl

    Tenemos 2,41 moles en 200 ml de disolución.

    M=n/v           0,5=2,41/V             v=4,82 l= 4820 ml de  disolución 

    Como tenemos 200ml                   4820-200=4620 ml  de agua habrá que añadir

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 2/1/19


    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Elena Juzgado López
    el 2/1/19

    Muchísimas gracias a ambos. Me faltaba por conocer una fórmula que he visto que ambos usáis para relacionar la molaridad con el volumen. Un saludo.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Yasmin El Hammani
    el 1/1/19

    Hola. Quisiera saber qué ecuación se ha usado en el apartado b. Para esa en concreto mi profesora usa la ecuación combinada de los gases ideales, pero lo he intentado y no sale. Hay algún otro método para hacerla con una ecuación? El que se presenta arriba lo desconozco. Graciaaaaas

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 1/1/19

    En c.n. 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros

    Puedes hacerlo  también con la misma fórmula (ley de los gases ideales)   PV=nRT sabiendo que en c.n. P=1 atm y T=0ºC=273ºK

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 1/1/19

    Sí, como dice Jerónimo,

    no ha utilizado ninguna fórmula en concreto, simplemente la equivalencia de que 1 mol son 22,4 L en condiciones normales.

    Entonces sabiendo el número de moles, calcula directamente el volumen con un factor de conversión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Maria Pereira Perez
    el 31/12/18

    Hola,agradecería que me ayudasen con el ejercicio 30.

    Hice esto pero no sé si está bien.Gracias!

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 1/1/19

    5 g de vapor=0,005Kg

    100g de agua líguida= 0,1 Kg

    ΔHv=40,6 Kj/mol x 1mol/18g x 1000g/1Kg  x1000j/1Kj =2,25x10^6 J/K

    Ce agua líquida =4180J/KgºC

    Qcedido  por el vapor (condensación del vapor  y disminución desde 100º hasta tequilibrio)  = Q ganado por el agua líquida (desde 25ºC hasta Te)       

    0,005 x 2,25x10^6 + 0,005 x 4180 x (100-Te) = 0,1 x 4180 x (Te-25)

    11250+2090-20,9Te=418 Te-10450                   Te=54,2ºC



    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Salma Zannouti
    el 30/12/18

    Buenas!! Necesito ayuda con este ejercicio de reacciones químicas. Agradecería el hechos e que alguien me ayudaste 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Guillem De La Calle Vicente
    el 31/12/18


    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Daniel Wenli
    el 29/12/18

    Me podrían ayudar a determinar la longtud tanto de los enlaces ionicos como el de los covalentes? es que no se como determinar cual tiene mayor distancia (y lo mismo me pasa con el como determinar la fortaleza de los enlaces) 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 30/12/18

    FNa ,  FMg,  FK     Enlaces Iónicos 

    F-C                         Cierto carácter iónico   

    F-F                         Enlace covalente apolar

    F-Ne                      Enlace covalente  (octeto expandido)

    Las longitudes de enlace de menor a mayor serían  F-Mg,  F-Na,  F-K

    Respecto a la otra pregunta recuerda que la longitud del enlace depende (entre otras coas),

    1)Del tamaño de los átomos que forman el enlace

    2)Al aumentar el número de enlaces, menor distancia 

    A menor tamaño de enlace, mayor será la fortaleza del mismo. 

    El orden de menor a mayor longitud de enlace será:

    C-H,   CtripleO, C=O,  C-Cl


    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Cristina Iglesias
    el 29/12/18

    Suponiendo que la reacción 

    N2 (g) + 3H2 (g) → 2 NH3(g)  ∆H= -92.3 kJ estuviese en equilibrio indica razonadamente tres procedimientos para que el equilibrio se desplace a la derecha.


    No soy capaz de resolverlo 


    Gracias

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 29/12/18

    Repásate LeCHatelier

    Aumentando la cantidad   de  N2 o de H2

    Disminuyendo la cantidad de NH3

    Como es una reacción exotérmica , disminuyendo la temperatura se desplaza el eq hacia la derecha

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Cristina Iglesias
    el 29/12/18

    Gracias Jerónimo 


    Antes de que usted me mandara la solución ya lo tenia echo viendo un video en la pagina gracias por su amabilidad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    tiësto
    el 29/12/18

    Que nomenclatura química es la más importante o tiene mayor preferencia?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 29/12/18

    No creo que ninguna nomenclatura sea más importante que otra, quizás la que más se usa  ahora es la estequiométrica o sistemática por lo fácil de usar. Aunque se deben conocer todas las aceptadas por la IUPAC  

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Sandra Bartucci
    el 28/12/18

    Hola, se puede usar el ácido sulfúrico (diprótico, el primero fuerte y el segundo débil) para valorar una base débil? Yo ya hice la curva de titulación del H2SO4 con Na2CO3 y veo muy claramente el punto de equivalencia del primer protón del H2SO4. Pero el segundo punto de equivalencia no lo veo definido. Si finalizo la titulación en el primer punto de equivalencia, puedo considerar al H2SO4 0,1 M como 0,1 N en lugar de 0,2 N??

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 28/12/18

    No puedes considerar 0,1 M como 0,1 N

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Sandra Bartucci
    el 28/12/18

    Hola, siempre que se titulen ácidos o bases débiles se debe colocar en la bureta el ácido o base fuerte? O es indistinto?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 28/12/18

    Se deben colocar en la bureta  ácido o base fuerte , ya que si colocas ácido débil para  valorar base débil  no se ven las variaciones de pH y aparecen  problemas (zonas  con capacidad  amortiguadora). 

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Amara
    el 27/12/18

    Tengo esta duda relacionada con la teoría de orbitales moleculares y energía de ionización. Gracias!!

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 27/12/18

    La TOM se basa  (resumiendo mucho) en la combinación de orbitales atómicos para formar dos tipos de orbitales moleculares, enlazantes  y antienlazantes. Los enlazantes son de menor energía que los orbitales atómicos combinados y los antienlazantes de mayor energía.

    Te pongo tres imágenes para  resolver tu duda. La energía necesaria  para arrancar un e- al átomo de nitrógeno es menor  que  arrancarselo a un e- de la molécula de N2 (pues  los e- de la molécula entran en OM enlazantes). En la imagen del O2 como ves ocurre al contrario. 

    Y la tercera imagen ya contesta tu pregunta....



    thumb_up1 voto/sflag