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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola, he visto que se introduce el concepto de potencial químico al aplicar los estudios termodinámicos a sistemas abiertos, pues esta magnitud depende de la variación del numero de moles y  solo existe intercambio de materia en estos sistemas abiertos, ahora bien imaginemos una reacción química en un recipiente cerrado, esta es un sistema cerrado y sin embargo también pueden cambiar los moles, por lo que también seria de aplicación el potencial químico a este tipo de sistemas cerrados no??

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 3 días

    Hola Teresa,

    correcto, el potencial químico puede ser aplicado en cualquier sistema

    un saludo,

    Vlad

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    Guadalupe Cobos
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola, tengo dudas con el siguiente problema, no sé cómo relacionar todos los conceptos, estoy muy perdida

    -En un calorímetro lleno con 1L de agua y con una capacidad calorífica de 4,8Kj/K, se queman dos gramos de glucosa. La temperatura del conjunto aumenta 3,5 grados centígrados. Calcule el calor de combustión por mol para la glucosa 

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 3 días

    Hola Guadalupe,

    quizás te ayude este vídeo donde explico el concepto de calorímetro: https://youtu.be/I0g5Xefwvms

    Un saludo,

    Vlad

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    Cristina
    hace 3 semanas, 5 días

    Son correctos??


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola Cristina,

    correcto!

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    Jesus miguel Palencia ballesteros
    hace 3 semanas, 5 días

    Hola a todos los Unicoos (estudiantes y cuerpo administrativo), un afectuoso saludo. Tengo una pequeña duda la molécula de propino C3H4, cuantos enlaces sigma y cuantos enlaces pi greco forma?

    La respuesta a la cual he llegado es 6 sigma y dos pi greco, pero quisiera confirmar si es así.

    Muchas gracias. 

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    Correcto


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    Jesus miguel Palencia ballesteros
    hace 3 semanas, 3 días

    Muchas gracias Jerónimo, un fuerte abrazo. 

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    lucia1902
    hace 3 semanas, 5 días

    Buenas tardes. Alguien me puede ayudar? No entiendo porque en la c) y la e) no hay reacción (como dice en el solucionario)

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 5 días

    No hay  precipitados porque las sales que se formarían son solubles (NaBr , K2SO4 , Na2SO4, KBr )

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    Cristina
    hace 3 semanas, 5 días

    Holaa me podrían decir si están correctos?


    Graciass

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola Cristina,

    parece que están todos correctos menos el 26. que sería simplemente "sulfuro de hidrógeno", el "sulfuro de hidrógeno (II)" es incorrecto, ya que el hidrógeno no tiene valencia +2.

    Un saludo,

    Vlad

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    Nicolas
    hace 3 semanas, 6 días
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    hola, necesito ayuda con el siguiente ejercicio, Ajusta y calcula, completando los puntos suspensivos, asi como los siguientes recuadros en la reaccion quimica siguiente.


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    hola Nicolas,

    se trata de que os ayudemos con dudas concretas, inténtalo y pregúntanos las dudas que te salgan. El trabajo duro debe ser vuestro.

    Un saludo,

    Vlad

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    Nicolas
    hace 3 semanas, 5 días

    Ya, el problema es que no se hacerlo, por ese motivo os pedí ayuda, si supiera seguro que lo intentaba.

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    Cristina
    hace 3 semanas, 6 días

    Están todos bien?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Cristina,

    todos correctos menos los tres últimos que en los tres casos son solo "peróxido de"

    peróxido de calcio, peróxido de hidrógeno y peróxido de bario.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola, cuando en los libros viene explicado el criterio de espontaneidad de las reacciones químicas, indica que bajo ciertas condiciones que son:

    -P constante

    -T constante

    -No existencia de trabajo distinto al de expansión

    bajo esas condiciones se dice que si dG=0 equilibrio, dG>0 no espontánea y dG<0 espontánea

    Mi pregunta es, en una reacción redox, existe un trabajo eléctrico, es decir diferente al de expansión, y sin embargo se emplea el mismo criterio de espontaneidad no?? Si es así, por qué en los libros detallan esa condición al definir el criterio?


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Teresa,

    desconocía que existieran esas condiciones. ¿Podrías compartir alguna referencia de bibliografía donde comenten eso? Así podemos hindagar mejor sobre la confusión que te ha surgido.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    hace 3 semanas, 6 días

    https://books.google.es/books?id=3DuAzzYUpbYC&pg=PA106&lpg=PA106&dq=trabajo+util++y+su+relacion+con+helmholtz&source=bl&ots=cfBY4e2Udf&sig=ACfU3U31EM-CiA7QgyUWfayrLjrpAd06CQ&hl=es&sa=X&ved=2ahUKEwi8r6DriqDkAhW4TxUIHeZmCroQ6AEwBXoECAkQAQ#v=onepage&q=trabajo%20util%20%20y%20su%20relacion%20con%20helmholtz&f=false

    En la pagina 107 al final vienen las 3 condiciones para aplicar la variación de Gibbs como criterio de espontaneidad, parece lógico, pues solo con  trabajo de expansión ΔGreac=-TΔSUniv  y asi podemos vincular los signos de la entropía del universo que es el criterio de espontaneidad real, con los signos de la energía libre.

    Ahora bien si existe trabajo útil, después de los correspondientes termodinámicos, llegamos a   ΔGreac=-TΔSUniv      + WÚtil  y por tanto aquí la vinculación de los signos de la propiamente del universo con Gibss no es tan clara, por que afecta el termino de trabajo útil..

    El problema que tengo es que luego llega la practica y por ejemplo en reacciones redox que si existe trabajo útil, se usa el criterio como si no existiese.



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    Teresa
    hace 4 semanas

    Hola!! relación entre Qp y Qv : QP= Qv+ PΔV  y sabiendo que PΔV =ΔnRT  queda QP= Qv+ ΔnRT , ahora bien no puedo suponer que la variación de volumen es debida  una variación de temperatura y entonces QP= Qv+nRΔT ???

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Teresa,

    sí sería posible, sin embargo, eso implicaría que el número de moles es constante, lo cual no es frecuente en el ámbito de la química.

    Generalmente, para facilitar el estudio de las reacciones termodinámicas, se trabaja en sistemas isotermos, de modo que la variación en presión se debe a la formación, o desaparición de moles de gas.

    Un saludo,

    Vlad

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