Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Pilar
    hace 3 semanas, 4 días
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    Hola ,buenas tardes ,alguien me podría ayudar con este ejercicio de equilibrio ?   Considere la reacción de equilibrio A(g) +3B(g) <.......>2C(g).Cuando se introduce 1 mol de A y 3 mol de B en un recipiente de 5 l y se alcanza el equilibrio a 350 k ,formandose 1,6 mol de c .Calcule kp a 350K y ssabiendo que a 200K KP es 17 ,determine el signo de la entalpia 

    Muchas gracias de antemano :)

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola Pilar,

    te recomiendo este vídeo: 

    Equilibrio y temperatura. Ecuación de Van't Hoff

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Trix
    hace 3 semanas, 5 días
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    Hola buenas noches ayuda con esta fórmula por favor 

    CH2CHCONH(C6H5)


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 4 días

    Hola Trix,

    ¿qué buscas concretamente sobre esa molécula?

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    Trix
    hace 3 semanas, 4 días

    Disculpa la molestia lo que dudo sobre esta molécula es su nombre ... N -fenil propenamida sería correcto??

    disculpaotra vez por no formular la preguntó correctamente 🏴‍☠️

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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 4 días

    Ya te lo contesté anoche en la pregunta que me hiciste en el chat,

    N -fenil propenamida , también llamada N-fenil acrilamida

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    Trix
    hace 3 semanas, 4 días

    La leche !!no lo vi!! Muchas gracias por tu tiempo y tus conocimientos

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    Pilar
    hace 3 semanas, 6 días

    Para una cierta cantidad de pentacloruro de fosforo a presión 2 atm y temperatura 473K ,la mitad de sus moléculas están disociadas .Halla kp    Por favor ,alguien me podría ayudar ,no sé cómo hacerlo.


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    Jerónimo
    hace 3 semanas, 6 días

    Como la presión es proporcional  al número de moles y al número de moléculas ,  se disocian la mitad de las moléculas 

               PCl5←--------------------→PCl3+Cl2

    i             P                                      --          --

    eq         P-P/2                              P/2        P/2                     Ptotal =P/2+P/2+P/2=3P/2                   2=3P/2             P=4/3 atm


                                                  Kp=(P/2)²/(P/2)= P/2=4/(3x2)=2/3 atm

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    Mohamed Hafid
    hace 1 mes


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Mohamed,

    es incorrecto. El acetato de sodio disocia en: CH3COONa -> CH3COO- + Na

    y luego el acetato reacciona con el agua para dar: CH3COO- + H2O <-> CH3COOH + OH-

    por lo tanto la disolución será básica, no ácida.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Hector Flores Franco
    hace 1 mes
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    buen dia, a ver si me pueden ayudar 

    mi producto activo  peso molecular 403.0g/mol

    ph al 10% en agua: 6.0 - 8.5

    ¿ cuanto producto activo ocupo para preparar 1 litro con 800ppm  y con 200 ppm. ?

    mil gracias por asu atencion




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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Héctor,

    ppm son mg/L de modo que sabiendo eso deberías ser capaz de poder calcular la cantidad necesaria.

    Te recuerdo que nosotros estamos para ayudar, no para resolver vuestros ejercicios. El trabajo duro debe ser el vuestro.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jimena Hurtado Gomez
    hace 1 mes

    Hola, tengo que calcular el porcentaje en masa del principio activo del ibuprofeno de 40mg, la densidad del jarabe es de 1,3g/ml. Te he hecho una regla de tres pero no se si es correcta. 1,3 mg es el 100%. 40mg sería X. Gracias

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    Jerónimo
    hace 1 mes

    Dos cosas,  imagino que en el problema aparece que el principio activo es de 40mg /ml  y lo segundo es que debes colocar la misma unidad de masa

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    Jimena Hurtado Gomez
    hace 3 semanas, 6 días

    Vale gracias.


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    Salma Aikan
    hace 1 mes

    Que volumen de ACIDO CLORHIDRICO COMERCIAL 37% de riquesa i 1,18g/mL de densidad hace falta para preparar  2L de disolución de acido con concentración 0,2M?

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    Jerónimo
    hace 1 mes

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    Salma Aikan
    hace 1 mes

    Si queremos preparar 250mL de una disolución acuosa de KCl 2M. Calcula que cantidad de soluto se necesita para preparar-la?

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    Jerónimo
    hace 1 mes

    Calcula los moles y después los gramos de soluto

    M= moles/volumen en litros  

    moles=gramos/masa molar

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    Salma Aikan
    hace 1 mes

    Con gases a 100ºC:

    20g de H2O

    30g de N2 

    10g de O2

    Como deberia calcular la fraccion molar?

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    Jerónimo
    hace 1 mes

    Fracción molar

    Calcula los moles de cada gas y  a partir de aquí los moles totales , aplicas fórmula como indica el video

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    Salma Aikan
    hace 1 mes

    Se quiere preparar un suero fisiologico con uan concentracion del 0'9% de sal en agua. Calcula cuanta sal es necesaria para preprar 10kg de suero.

    Que pasos debería seguir?

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    Jerónimo
    hace 1 mes

    Riqueza o tanto por ciento en masa

    0,9% significa que  hay 0,9 g de sal por cada 100 g de disolución, a partir de aquí puedes seguir .


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