Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Daniel Wenli
    el 30/11/18

     En la pregunta 3 (la que esta en rojo) tengo una duda, pues cuando hago la configuracion de electrónica de cada uno me da la misma y por tanto cuando saco la carga nuclear efectiva me da la mismo por lo que por ende no se como discernir cual radio es mayor, la unica idea es que con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla periódica deducir como seria (antes de que el fluor se vuelva un anion y que el sodio se volviera un cation) por lo que creo que seria asi: Na+>Ne>F- Pero no estoy seguro de mi procedimiento, nesecito que me ayudan a verificarlo y corregirlo de ser necesario. 

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    Jerónimo
    el 30/11/18

    Los tres son isoelectrónicos  (tienen el mismo número de electrones) , lo que indica que el apantallamiento  S  será el mismo para los tres. En cambio la carga nuclear (nº de protones no es la misma  F-  (Z=9),  Ne(Z=10)  , y  Na (Z=11).

    Si aplicas las reglas de Slater verás que la carga nuclear efectiva Z*=Z-S es mayor para Na+ , seguido de Ne y de F- . Al tener  mayor carga nuclear efectiva  el catión Na+ podrá atraer mejor a su nube electrónica siendo el  de menor radio de los tres.

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Se disuelven 6.3 gramos de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcular la normalidad

    Si de la disolución anterior se toman 200 mL y se les añade más agua hasta completar medio litro. Deducir la normalidad de esta nueva disolución

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Normalidad Disoluciones 02

    6,3 g HNO3 x 1mol/63 gx 1/1litro=0,1M      N=M x nºH+ = =0,1N

    VN=V´N´     200x0,1=500xN     N=0,04eq/l


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    Lucía Ruiz
    el 29/11/18

    Hola podrían decirme como justificar cada una de estas afirmaciones:

    1.La afinidad electrónica del flúor es mayor que la del nitrógeno.

    2.El radio atómico del selenio es mayor que el del azufre

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    1. El F sólo necesita un e- para alcanzar la estructura de gas noble, en cambio el N todavía necesita 3e- para alcanzar dicha estructura , por eso , la AE del F es mayor  

    2. Los dos pertenecen al mismo grupo pero  el Se está  un periodo más abajo y tiene una capa más. 

    Propiedades periódicas

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    Lucía Ruiz
    el 29/11/18

     Hola, podrían decirme como explicar este ejercicio.

    Justificar las siguiente frase: La segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Propiedades periódicas

    Como el átomo ya ha perdido un electrón, el núcleo tiene mas capacidad de mantener al resto de electrones, y aumentando la energía necesaria para arrancar un 2º e- 

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    ¿Qué cantidad de hidróxido sódico hay en 400mL de una disolución 2N de dicha sustancia?

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    El NaOH tiene un solo OH-, por lo que N=M

    2mol/l x 40g/1mol x 0,4 l=32g

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    .- Se disuelven 4.9 g de ácido sulfúrico hasta completar  200 mL de disolución. Determinar la normalidad de dicha disolución

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    4,9g x 1mol/98g x1/0,2l=0,25 M

    N=M x nºH+ =0,25 x2 =0,5 eq/l 

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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Los elementos de números atómicos Z = 7 y Z = 15, que pertenecen al mismo grupo del Sistema Periódico, pueden actuar con la valencia 3 el primero , y con las valencias 3 y 5 el segundo. ¿De qué elementos se trata? Justificar las valencias en base a sus configuraciones electrónicas.

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    Jerónimo
    el 29/11/18


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    Fátima Rodríguez Rodríguez
    el 29/11/18

    Los iones flúor y sodio tienen igual número de electrones, pero el radio atómico del primero es mayor que el del segundo ¿A que se debe esto?

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Son iones isoelectrónicos, pero el sodio tiene más protones en el nucleo  y  es capaz de atraer  más a  la nube electrónica  teniendo por tanto menor radio.  

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    Daniel Wenli
    el 29/11/18

    En la 7.2 tengo la duda de como averiguar la energia de ionizacion de un compuesto y por tanto no se como compararlos


    En la 7.10 me imagino que tiene que ver con el Radio atómico pero no estoy seguro de como responderla, sin embargo creo que es porque los electrones de Li y Be estan mas cerca del nucleo con recto al K y ca

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    El concepto de energía  de ionización  es referido a átomos  en estado fundamental y en estado  gaseoso, no a moléculas, por lo que no entiendo  como te piden que compares dos cosas diferentes. De todas formas , el N presenta alta E de ionización  debido a que tiene el orbital p semilleno y eso le da estabilidad.

    En el 7.10  es debido a  la mayor carga nuclear eficaz ,  y a la distancia  de los electrones al nucleo

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    Pamelita Tamayo
    el 29/11/18

    hola me piden calcular el redimiento porcentual de la reacción si en el laboratorio se obtuvieron 5,845x10"24 p de oxido de hierro 3 en FeS2+O2: Fe2O3+SO2

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    Jerónimo
    el 29/11/18

    Pon enunciado completo

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