Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Ariadna Díaz Fleitasicon

    Ariadna Díaz Fleitas
    el 14/2/18

    Hola!! No sé cómo resolver este problema de equilibrio químico porque me faltan los datos de los moles iniciales y el volumen. Alguien me ayuda?

    A una temperatura de 200 ºC y a una presión de 1 atm, el PCl5 se disocia un 49,5% en PCl3 y Cl2. Calcular a) Kp y Kc      b) El grado de disociación del PCl5 a la misma temperatura pero a 10 atm de presión.     

    Gracias!!!

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    Amara icon

    Amara
    el 14/2/18


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  • Amara icon

    Amara
    el 14/2/18

    Alguien me podría ayudar con este problema de ácidos y bases?
    El enunciado es el siguiente:
    Se mezclan 10 mL de una disolución de KOH de concentración desconocida con 25 mL de disolución H2SO4 de concentración 0,5 M. La mezcla obtenida presenta caracter ácido y para su neutralización se utilizaron 15 ml de disolución de NaOH de concentracion 0,5 M. Me pide calcular la concentracion molar y el pH de la disolucion de KOH.
    Gracias


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    Mauroicon

    Mauro
    el 15/2/18

    Hola espero te ayude.mi resolución.

    Escribe si no entendiste

    Saludos


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  • Dream Wordsicon

    Dream Words
    el 14/2/18

    Por favor haced este ejercico! No puedo resolverlo

    Molaridad y riqueza de una disolución formada al disolver 12g de hidroxido de sodio en 400 gramos de agua, si la densidad de la disolución es 1,05g/ml

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    Mauroicon

    Mauro
    el 15/2/18

    Hola.

    Mira yo aplico factores de conversión en este tipo de ejercicios ....sin supones un volumen base 

    Espero.Te.sirva 

    Saludos desde.Bolivia!!!

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  • Royicon

    Roy
    el 13/2/18

    Cómo continuo la ecuación Redox?, el Estaño también lo pongo en la oxidación?

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    Mauroicon

    Mauro
    el 13/2/18

    Hola Roy

    La hemireaccion de la reducción del cromo esta bien

    En este caso el cloro no cambia su estado de oxidación, sigue siendo 

    -1

    La hemireaccion de oxidación sería la del Sn en efecto

    Saludos!!!

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 13/2/18

    Holaaa 

    Podrían resolverme y explicar los apartados b)c) de esta actividad

    Teniendo en cuenta que estás son las gráficas



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/2/18

    Te sugiero estos vídeos:
    Velocidad de reacción | Cinética química
    Cinética - Ecuación de velocidad
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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  • Royicon

    Roy
    el 13/2/18

    como puedo saber cuando debo ajustar una reacción redox por medio ácido o por medio básico?

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    Mauroicon

    Mauro
    el 14/2/18

    Según lo que se.....

    Es depende de la presencia de iones como H+ y (OH)- 

    Me explico.....

    En una reacción con la presencia de ácidos como HCl, HClO4, HBr, etc se pueden balancear por medio acido

    Y con NaOH, KOH, etc en medio básico

    Pero hay reacciones en las que no tienes ácidos y bases, en cambio hay sales como KClO3 .....si en este caso el cloro se reduce a Cl2 entonces se ajusta por medio acido ...

    Porque ClO3 proviene de la neutralizacion de HClO3 con una base en este caso KOH

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  • Carlos Fernandez Navaicon

    Carlos Fernandez Nava
    el 13/2/18

    Buenas tardes, tengo un ejercicio de química que dice:

    Calcula la molalidad de una disolución del 37% pura, compuesta por HCL, y con una densidad de 1,18gr/ml

    Gracias

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    Mauroicon

    Mauro
    el 14/2/18

    Hola Carlos 

    Mira lo que tienes.que.hacer es suponer 100mL de disolución

    Después hallar la masa de esos 100mL por medio de la densidad.

    El 37% de dicha masa es HCl puro y a partir de ello, calculas los moles y después los Kg de disolución con la masa del 100%

    Saludos desde Bolivia!!!!

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 13/2/18

    Buenas tardes podéis resolver este ejercicio ya que al no tener la ecuación de la velocidad de la reacción no sé cómo realizarla


    Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/2/18

    Hola Paula,

    a través de las unidades de la constante cinética puedes ver que se trata de una cinética de primer orden. De ahí deduces la ecuación de velocidad, y resuelves el resto del ejercicio.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 15/2/18

    pero lo que veria es el orden total de la reaccion no?? no veria de cada concentracion

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 13/2/18

    Buenas tardes!!

    Respecto a esta actividad

    Estas son mis respuestas.

    A) F. Los catalizadores modifican la energía de activación pero nunca la entalpía entropía y energía de Gibbs

    B) F. Sí varía ya que los catalizadores modifican la energía de activación

    C) F. La la velocidad puede aumentar o disminuir dependiendo de si los catalizadores inhiben o aumenta la velocidad de la reacción



    Pues bien me gustaría que me dijerais si está correcta y sobre todo si las justificaciones son suficientes ya que no tengo las respuestas de este ejercicio


    Muchas gracias saludos

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    Mauroicon

    Mauro
    el 14/2/18

    Esta correcto, muy concretas las respuestas, esta todo acordé a las propiedades de los catalizadores

    Bien hecho!!

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  • Paula Sánchez icon

    Paula Sánchez
    el 13/2/18
    flag

    Holaa!!!

    Podrían resolverme está actividad??

    Gracias


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/2/18

    Te sugiero estos vídeos: 
    Cinética - Ecuación de velocidad

    Velocidad de reacción | Cinética química
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)



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