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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Sebastián González
    el 26/1/19

    Hola, salu2, me gustaria saber como se dice el siguiente compuesto, formulacion inorganica. Por favor y gracias por su atencion love y'll.

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    Breaking Vlad
    el 27/1/19

    Hola Sebastian.

    Se trata de formulación orgánica.

    (R)-4-(1-hidroxi-2-(metilamino)etil)benceno-1,2-diol

    También conocida como adrenalina

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Brai
    el 25/1/19

    para que se usa la cinetica quimica ? especificamente en las ingenierias

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Cinética química es la parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.

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    joshua Perez Peña
    el 25/1/19

    Cuántos g/l contiene una disolución acuosa de etanol (C2H5OH) que se congela a -0,7ºC?


    Al tener una solución acuosa la Kc =1,86C/m, Tº=0(temeperatura congelación del agua), T=-0,7/temp que congela)


    ATc=Tº-Tc=Kc*m-> |0-(-0,7)|= 1.86*m->0,7/1,86=0,376m


    Y ahora de aquí no se seguir, puedo suponer que tengo un litro de  disolucion para tener el volumen pero aun así me faltarian datos para poder sacar los moles o la masa.


    Me podéis orientar .


    Gracias

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Necesitas la densidad del etanol

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    joshua Perez Peña
    el 26/1/19

    Si, pero para calcular la densidad necesito la masa y el volumen. Suponiendo que tengo un litro de disolución aun me faltaría la masa para poder conseguir la densidad y a través de la m no conozco ninguna fórmula para conseguir estos datos.

    me puedes explicar como hacerlo por favor?

    Gracias de antemano

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    Jerónimo
    el 26/1/19

    Si  consideramos  una densidad aproximada del etanol de 0,8 g/cm3  (este dato te lo debería  dar el ejercicio) y de 1 g/cm3 para el agua.

    0,376 m quiere decir que hay 0,376 moles por kg de agua.

    0,376 moles x 46g/1mol=17,3 g de etanol

    17,3 g  x 1ml/0,8g = 21,6 ml de etanol=0,0216 l

    17,3g /(1+0,0216) l de disolución = 17,3/1,0216=16,93 g /l


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    Antonio Sanchez
    el 25/1/19

     hola! Porfavor no me sale el ejercicio 2, podeis ayudarme paso a paso porfavooor siempre me ayudais y lo logro entender. Es urgente tengo examen el martes y no me ha dado tiempo a estudiar hasta ahora y no me sale :(

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    Jerónimo
    el 25/1/19

             PCl5←---------→PCl3+Cl2

    i         0,14                   --       --                                moles iniciales =30/208=0,144

    r          -x                    +x       +x                  moles totales =0,14+x

    Aplicando PV=nRT         2,08*5=(0,144+x)*0,082*523                       x=0,09moles           α=0,09 x100/0,144= 68%

    Para calcular las presiones parciales =Ptotal x fracción molar

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    Sheila
    el 25/1/19

    Hola, me podrían ayudar con esta pregunta de examen??

    Calcula la masa de ácido clorhídrico que se encuentra en a) un volvumen de 200cm3 de disolución de acido clorhídrico 0,4 M b) Una masa de 25g de disolución de ácido clorhídrico del  10% de masa c) Un volvumen  de 30 cm3 de disolución de ácido clorhídrico con una concentración del 18% en masa y una densidad de 1,09 g/cm3

    Muchas Gracias





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    Jerónimo
    el 25/1/19

    Disoluciones 01 Riqueza o tanto por ciento en masa

    a)0,4 moles/l x 0,2 l x 36,5g/1mol=2,92 g

    b)25g x 10/100=2,5 g

    c)1,09 g/cm3 x 30cm3 x 18/100=5,89 g

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    Daniel Wenli
    el 25/1/19

     saque los moles del nitrógeno (en 500ml)  pero no se que hacer con el agua

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    Como se recoge sobre agua tienes que restar la presión del agua.

    P=(755-23,8)/760  atm              n=0,0196 moles                   0,0196 moles x 22,4 litros/1mol =0,44 litros

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    Ainhoa Ramos
    el 24/1/19

    En la reacción :     KBr -------h20------->        ¿Cuáles son los productos?

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    BrH+KOH

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    Breaking Vlad
    el 25/1/19

    Hola Ainhoa,

    realmente ahí no sucede ninguna reacción. Se trata simplemente de una disolución. Como mucho sucede una solvatación.

    Estás mezclando KBr (sal, que disocia completamente) con agua, con lo que lo único que va a pasar es:

    KBr --> K+ + Br-

    Lo que propone Jerónimo implicaría la formación de un ácido fuerte (HBr) y una base fuerte (KOH), que al fin y al cabo reaccionarían entre si para dar de nuevo KBr y H2O.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    Como bien apunta mi colega Breaking, los "teóricos" productos de  reacción estarían totalmente disociados

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    Ainhoa Ramos
    el 27/1/19

    Muchas gracias por las respuestas. Lo que necesitaba es lo que comentas tú Breaking Vlad, ya que en clase estamos estudiando el tema del pH y el pOH  de una disolución segun cómo sean los ácidos y bases iniciales de la reacción. Y lo que necesitaba eran los iones del producto.

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    Daniel Wenli
    el 24/1/19

    Buenas saque la relación entre los moles y los litros con la formula de presion pero luego no se como abarcar el ejercicio. 

    T = 100 °C = 373 °K

    P = 700 mmHg* (1 atm/ 760 mmHg) = 0.921 atm

    P = n.R.T/v ========> n/v = P/R.T =  0.921 atm/ (0.082 (atm.l/mol °k) *373 °k) =  0.0301 mol/L


    Pero ahora no se que hacer

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    Jerónimo
    el 24/1/19

    Calculas los moles totales que hay en un litro

    PV=nRT      n=PV/RT=(0,921x1)/(0,082x373)=0,030 moles

    Como es  una mezcla equimolecular, tendremos la mitad de moles de cada gas 

    0,015 moles  de CH4 x16g/1mol+0,015 moles de C2H6 x30g/1mol = 0,69 g en cada litro      d=0,69g/l

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    David Poyatos
    el 24/1/19

    Buenas, como se resolvería el siguiente ejercicio que no se cómo plantearlo para poder hayar el volumen.

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    Jerónimo
    el 24/1/19

                                                       PCl5←------------PCl3+Cl2                   

    moles en equilibrio                 0,32                    0,53         0,53

    concentración en eq               0,32/V                0,53/V     0,53/V                   Kc=[PCl3][Cl2]/[PCl5]=  (0,53/V)² / (0,32/V)    Despejas V  


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    David Poyatos
    el 25/1/19

    Así lo había planteado pero no coincidía con la solución que me dan. La cual es 21 l

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    Jerónimo
    el 25/1/19

     Kc=(0,53/V)² / (0,32/V                4,1.10-2=(0,53)²/(0,32V)                V=(0,53)²/(4,1.10-2 x 0,32) = 21,4 litros                

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    David Poyatos
    el 26/1/19

    Muchísimas gracias

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    Sheila
    el 24/1/19

    Hola,

    No sé solucionar este problema, me podrían ayudar?

    El analisis de 10,23 gramos de un óxido de manganeso indica que contiene 6,46 gramos de manganeso. a)Cual es la composición centesimal de la muestra? b) Qué masa de compuesto contiene 100 gramos de manganeso?


    Muchas Gracias

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    Jerónimo
    el 24/1/19

    6,46 x100/10,23=63,15%  de manganeso y  36,85% de oxígeno


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    Sheila
    el 25/1/19

    Esto sería el apartado a, la composición centesimal de la muestra, y la masa que contiene en 100 gramos de manganeso como la calcularía?

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    Jerónimo
    el 25/1/19

    100g de manganeso x 100g de óxido/63,15 g de manganeso =158,4 g de óxido

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