Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • Carla Di Russo Flackicon

    Carla Di Russo Flack
    el 11/2/18

    Buenas tardes tengo dudas con un ítem de un ejercicio, hay muchos ejercicios parecidos y no me salen, ayuda por favor. 

    En un recipiente se colocan 280 g de una muestra que contiene antimonio y 42,0 g de impurezas con exceso de ácido nitroso. La reacción que se produce se representa por la siguiente ecuación:         5 HNO2 (ac)  +  Sb (s)  → 5 NO (g)   +  H3SbO4 (ac)  +   H2O(l) 

    b) el volumen mínimo de solución 2,00 M de ácido nitroso necesario.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Mauroicon

    Mauro
    el 11/2/18

    Hola Carla......me costo entender un poco el enunciado, y va asi:

    Tienes 280g de Sb impuro, es decir que parte de esos 280g, 42g son impurezas, a partir de ahí haces la respectiva resta y tendrás la cantidad de Sb puro

    El Sb puro es la que participa en la reacción, por lo tanto por estequiometria  tendrías que calcular la cantidad de moles HNO2 que reacciona con la cantidad pura de Sb

    Entonces YA tendrias los moles y la molaridad, segun la formula M=mol/L....ya podrias calcular el V minimo de HNO2(ac) que reacciona con la muestra

    Saludos desde Bolivia  !!!!!!! ahi te va mi resolucion para guiarte, espero no haber entendido mal el enunciado

    pero no hay por donde perderse, la cantidad de HNO2 es ilimitado osea en exceso

    thumb_up1 voto/sflag
  • Marco Tarazonaicon

    Marco Tarazona
    el 11/2/18

    Hola amigos de unicoos tengo una duda,  el nitrógeno tiene 6 estados de oxidación ( +5,+4,+3,+2,+1,-3) la pregunta es:   ¿por qué al formar el ion nitrito el nitrógeno usa valencia +3 y por que no +4?   según la siguiente tabla para la terminación ito se puede usar valencia 3 o 4 

    replythumb_up0 voto/sflag
    Mauroicon

    Mauro
    el 11/2/18

    Hola Marco ....... para oxiacidos se usa las valencias +3 y +5.........y te lo explico en la imagen que te voy a enviar

    Por lo tanto esas dos valencias se diferenciarian por ito y ato respectivamente..............después las valencias (+1 +2 +4)son usadas exclusivamente en oxidos 

    como el monoxido de dinitrogeno, monoxido de notrogeno, dioxido de nitrogeno, tetraoxido de dinitrogeno , etc 

    Ahi te va la imagen, saludos desde Bolivia!!!!!!!!!!

    thumb_up1 voto/sflag
  • Eduardo Pérez Barrosoicon

    Eduardo Pérez Barroso
    el 11/2/18

    me puede ayudar alguien? gracias

    Calcula para la siguiente ecuación química:

    N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

    1. El volumen de amoniaco que se obtendrá a partir de 10 L de nitrógeno.
    2. El volumen de hidrógeno que ha reaccionado.
    3. Enuncia la ley que esta reacción química demuestra.

    replythumb_up0 voto/sflag
  • Royicon

    Roy
    el 11/2/18

    cómo calculo los gramos de una disolucion de NaOH 0.1M y 250 ml?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    Puedes calcular los moles de  soluto aplicando M=moles/volumen  y moles=g/Mm pero para calcular los gramos de disolución necesitarías saber la densidad

    thumb_up0 voto/sflag
  • MARIOicon

    MARIO
    el 11/2/18

    la entropia de esta reaccion,    N2 (g)   =   2N (g)          seria mayor que cero o igual que cero, y por que?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    Los moles de producto son mayores que los moles de reactivos , por tanto la entropía aumenta (mayor que cero)

    thumb_up0 voto/sflag
  • Ignacioicon

    Ignacio
    el 10/2/18

    Tengo bien este? Gracias de antemano.

    Se dispone de una botella de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad 1,05 g/ml, riqueza en masa 79,2 %.

    a) Calcule el volumen que hay que tomar de esta disolución para preparar 500 ml de disolución de ácido acético 1,5 M. (1p)

    b) Sabiendo que la disolución preparada tiene un pH de 3,2. Calcula la constante de acidez del ácido (me he inventado los datos así que no desesperes si no sale lo que esperas) (1p)



    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    Solo tienes un fallo  en la unidad , has puesto 54,1 litro y es mililitro

    thumb_up0 voto/sflag
  • Ignacioicon

    Ignacio
    el 10/2/18

    Tengo bien el siguiente ejercicio) Gracias de antemano.

    Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones, escribiendo las correspondientes reacciones químicas. No es necesario hacer ningún cálculo:

    a)¿Cómo varía el pH de una disolución de amoniaco si se le añade cloruro de amonio?

    b)Compare el pH de la disolución A, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio 0,2 molar y de ácido acético 0,2 molar con el pH de la disolución B, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio 0,2 molar y de ácido clorhídrico 0,2 molar. 1 punto

    c)Tanto el amoniaco como el ion hidrogenocarbonato son especies anfóteras.

    d)Al añadir NH4Cl a una disolución de Ba(OH)2 aumentará la solubilidad de la sal

    Kb del amoniaco =1,8.10-5; Ka del ácido acético =1,8.10-5



    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    Correcto

    thumb_up0 voto/sflag
  • carmelaicon

    carmela
    el 10/2/18

    Hola. Quería hacer una consulta sobre los libros de química que vendéis en vuestra tienda. Hay uno general que cuesta 6 euros. la pregunta es si en él se recogen los ejercicios que hay en los libros individuales

    replythumb_up0 voto/sflag
    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/2/18

    Hola Carmela,

    correcto, el libro de 6€ es un pack que incluye todos los temas individuales, a un precio más reducido.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up1 voto/sflag
    carmelaicon

    carmela
    el 12/2/18

    Graaaacias


    thumb_up0 voto/sflag
  • Ignacioicon

    Ignacio
    el 10/2/18

    Me ayudáis con este? Gracias de antemano.

    Se hacen reaccionar 25 ml de ácido acético 0,3M con 70 ml de hidróxido de calcio 0,2M. ¿Cuál será el pH de la disolución resultante? (1p) ¿Cuál sería el pH de una disolución de acetato de calcio 3M?

    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    moles de acético=0,025x0,3=o,oo75moles

    moles de Ca(OH)2=0,07x0,2=0,014 moles

    2CH3COOH+Ca(OH)2------(CH3COO)2Ca +2H20

    0,0075            0,014                ----

    -0,0075           -0,00375        +0,00375

    --------             +0,01025         +0,00375      Queda exceso de base en un volumen total de 95ml [OH]-=0.01025/0,095=0,1078   pOH=0,96       pH=13,04


    thumb_up0 voto/sflag
    Ignacioicon

    Ignacio
    el 11/2/18

    Te ha faltado la segunda pregunta

    thumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    Es un problema de hidrólisis de una sal procedente de ácido débil y base fuerte

    (CH3COO)2Ca -------------2CH3COO-+Ca+2

    3M                                     2x3=6M


    CH3COO-+H2O------------CH·COOH +OH-

    6                                         --                  --

    -x                                       +x                 +x

    6-x                                    +x                  +x        Kh=1x10^-14 / 1,8x10^-5= 5,55x10^-10= x²/(6-x)            x=5,77x10^-5 M         pOH=4,23        pH=9,77



    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    thumb_up0 voto/sflag
  • Ignacioicon

    Ignacio
    el 10/2/18

    Tengo este bien?

    Ordena de mayor a menor pH las disoluciones acuosas, de la misma concentración, de los compuestos: NH4Cl, ácido nítrico, ácido acético y cloruro de potasio. Formule las ecuaciones iónicas que justifiquen su respuesta.




    replythumb_up0 voto/sflag
    Jerónimoicon

    Jerónimo
    el 11/2/18

    Correcto

    thumb_up1 voto/sflag