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Foro de Química

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Lucía Ruiz el 10/2/19

Buenas, alguien me puede resolver este ejercicio, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal que no me da el resultado.



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Jerónimo el 10/2/19

a) % en mas =14,4/258,4 x100 = 5,57 %

14,4 g/0,25 l =57,6 g/l

b) 5 g x1 l/57,6 = 0,0868 l=86,8 ml

c) M=n/V=14,4/(53,5x0,25) =1,08 M

Lucía Ruiz el 10/2/19

Gracias, ¿pero porque en el c te da 1,08M y en la ficha sale 0,108M? (Por eso no me sale el apartado ese)


Jerónimo el 10/2/19

Será una errata del libro

milagroscumbrerass el 10/2/19

Alguien me puede resolver el ejercicio 32. Gracias. Por favor

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Jerónimo el 10/2/19

F2+H2------------→2FH

PV=nRT             n=PV/RT=(1x2)/(0,082x298)=0,0818 moles                28,8Kj/0,0818mol=352,1 Kj/mol

Como no hay variación en el número de moles Δn=0 , la variación de entalpía y  de energía interna son iguales.         ΔH=ΔU

joshua Perez Peña el 10/2/19

Buenas tardes,


Tengo dudas sobre si he utilizado bien la ecuación de arrhenius para desarrollar este ejercicio. Me podrían ayudar,

Gracias de antemano.


Saludos

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Jerónimo el 10/2/19

Está bien  aplicada pero repasa operaciones  porque  la Ea =42940 Kj/mol

joshua Perez Peña el 10/2/19

Si, tienes razón pero una duda el resultado de la Ea es en J/mol o KJ/mol??

Jerónimo el 10/2/19

42940 J/mol 

Antonio Sanchez el 9/2/19

 pirfavor ayuda con el ejercicio 42, tengo examen el martes y es urgente, si no es mucho pedir podeis explicarlo paso a paso, es que asi me queda claro, porfavor

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Jerónimo el 10/2/19


pabloxtos _21 el 9/2/19

alguien me puede resolver el tercer apartado, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal.

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Jerónimo el 9/2/19

nI2=10/253,8=0,039                              nIH=10/128=0,078

H2   +     I2←-----------------→2HI

--          0,039                        0,078

+x          +x                              -2x

+x         0,039 +x                           0,078-2x                                      1,6=(0,078-2x)²/[x(0,039+x)]               Operando   2,4x²-0,3744x+6.10-3=0

Resolviendo x=0,018 moles  

nH2=0,018               g H2=0,018*2=0,036 g

nI2=0,057                 g I2=0,057*253,8=14,46 g

nHI=0,042                g HI=0,042*128=5,36 g

pabloxtos _21 el 10/2/19

Vale lo que no termino de entender es cuando en los reactivos se pone +x o -x?

Jerónimo el 10/2/19

Inicialmente no disponemos de H2  y ésto hace que el equilibrio   evolucione de derecha a izquierda  disminuyendo la concentración de HI y aumentando las concentraciones de los reactivos.

Marta el 9/2/19

Me podéis ayudar con este?


Calcular el peso de sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO 4 .7 H 2 O, que debe

añadirse a 1 000 g de agua para para obtener una disolución al 15% de sulfato anhidro

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Daniel Chicana Zapata el 9/2/19

Hola Marta 

En el tema de disoluciones ten cuenta esta fórmula imprescindible : mo + me =mn

y esta también: x%= (mo/mn)*(100%)

Donde:

mo=masa del soluto

me=masa del solvente

mn=masa de la solución

1)  Del dato: disolución al 15% de sulfato anhidro

15% = (mo/mn)*(100%)

15% = (mo/mo+me)*(100%)

15%= (mo/mo+1000g)*(100%)

0.15=(mo/mo+1000g)

mo=176.471 g


Bryan Aimara el 9/2/19

estructura molecular empirica y desarollada 

1. butano

2 propanal

3 . butanodiona

4.acetileno

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Daniel Wenli el 9/2/19

 cuando ,me dan los solo las temperatura de los puntos de ebullición, fusión y condensación  debo suponer que es a una atmósfera (1 atm) de presión ?


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Jerónimo el 9/2/19


Fíjate en el diagrama de fases del agua, están referidos a P= 1 atm

Daniel Wenli el 9/2/19

Pero este diagrama de fases no es del agua ¿aplica igual?

Jerónimo el 9/2/19

Igual

Daniel Wenli el 8/2/19

 como haria para resolver este ejercicio?

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Jerónimo el 9/2/19

Tienes que relacionar la presión de vapor con la temperatura. 

La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina punto de ebullición del líquido

Un líquido hierve a aquella temperatura en que la presión de su vapor es igual a la atmosférica. En consecuencia, un aumento de presión exterior trae consigo una elevación del punto de ebullición.

Con estas premisas ya puedes razonar las respuestas


carmela el 8/2/19

A propósito de la pregunta que hice el otro día sobre el O5 Br2. Podéis darme vuestra opinion sobre lo que dice la teoría q nos da mi profe sobre la combinación del osígeno con el grupo 7? Estoy muy confundida

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Jerónimo el 8/2/19

La IUPAC recomienda esa forma de nombrar y formular las combinaciones de oxígeno con halógeno, aunque en la práctica se suele hacer como un òxido más.  Br2O5

carmela el 8/2/19

Muchas gracias Jerónimo. En este caso hay nomenclatura de stock? y si es así, ¿cómo sería el O5Br2 en stock?


Jerónimo el 9/2/19