El razonamiento me parece correcto, sólo en el caso del BeH2 te diría que cuando se encuentra como molécula aislada su estado es gaseoso pero  forma polímeros tridimensionales  y  pasa a sólido.

Si

Los hidrocarburos son compuestos apolares

C2H6O2+5/2O2-----------→2CO2+3H2O

Primero calculamos los moles de los reactivos

12g x 73/100 x 1mol/62g=0,14 moles de C2H6O2

12g x 90/100 x 1mol/32=0,34 moles de O2

A partir de la reacción determinamos el reactivo limitante          0,34 molesO2 x 1molC2H6O2/2,5 moles O2= 0,137 moles de C2H6O2

Como disponemos de 0,14 moles, sobrará C2H6O2 y el O2 será el reactivo limitante

Calculamos los moles de CO2 reales obtenidos  a partir de PV=nRT     n=((740-12)/760)4/(0,082x287)=0,164 moles de CO2 reales

Los moles de CO2 teóricos los obtenemos a partir del O2 (r limitante)   0,34 moles O2 x 2moles CO2/2,5 moles O2= 0,272 moles CO2 teóricos

Rendimiento =realesx100/teóricos=0,164 x100/0,272= 60,3%

Primero pasas los gramos impuros a puros y luego con eso gramos sacas los moles:

12g C2H6O2*(73/100)*(1mol C2H6O2/62 g C2H6O2) = 0.1413 mol C2H6O2

12g O2*(90/100)*(1mol O2/32 g O2) = 0.3375 mol O2

Ahora sacamos el Reactivo limitante:

0.3375 mol O2*(1 mol C2H6O2/2.5 mol O2) = 0.135 mol C2H6O2

Como tenemos mas moles de los que necesitamos de C2H6O2, entonces el Reactivo limitante es O2 y es con este que sacaremos los moles de CO2 que se realizaron:

0.3375 mol O2*(2 mol CO2/2.5 mol O2) = 0.27 mol CO2

Ahora  esos 0.27 mol CO2 es lo que nos daría si el rendimiento estuviera al 100% pero sabemos que no es asi ya que cuando saquemos los moles de CO2 que nos dio experimentalmente con los datos que nos dieron te darás cuenta de que tenemos en realidad una cantidad menor y es con esa cantidad que sacaremos el rendimiento de la reacción:

P(co2+h20)= 740 mmhg = Pco2 + Ph20 ==> Pco2 = P(co2+h20) - Ph2o = 740 - 12 =  728 mmhg = 0.958 atm CO2

T = 14°C = 287 °K

PV=nRT ===>nco2 = Pco2*V/R*T = (0.958*4)/(0.082*287) = 0.163 mol CO2 que se dan experimentalmente y como vemos es menor a los 0.27 que se darian si el rendimiento estuviera al 100%

0.27 mol CO2 ----------------------- 100%

0.163 mol CO2 ---------------------- x

x = 0.163 mol  * (100%/0.27mol) = 60.37 %

Claro que puedes

K2Cr2O7     en 2K+        + Cr2O7-2

Cr2(SO4)3  en 2Cr+3     +3SO4-2

K2SO4        en 2K+         + SO4-2

¿Y el HI también lo tendría que separar?

La diferencia entre Kr y Cl2 está sobre todo en la polarizabilidad

En el d). el grupo carbonilo  convierte a las  cetonas  en compuestos polares  por lo que sus puntos de ebullición  son mayores que en los alcanos

NH4OH←-------------→NH4+   +OH-

0,5                                  --           --

-x                                     x            x

0,5-x                                x            x                               Kb=[NH4+][OH-]/[NH4 OH]                        1,8x10-5=x²/(0,5-x)       0,5-x≈0,5

                                                                                                                                                               [OH-]=x=√(1,8 .10-5 * 0,5)= 3.10-3 M     pOH2,52      pH=11.48

α=3.10-3/0,5 = 6.10-3      0,6%

Aunque  el planteamiento es correcto, debes colocar  signos negativos a las velocidad de los reactivos  ya que van desapareciendo y signos positivos a los productos de reacción  que van apareciendo . 

Es  correcto 

Hola Ana,

ácidos, nitrilos, aldehidos, y ahora mismo no se me ocurre ninguno más.

Y ten en cuenta que aunque los esteres y amidas sustituidas estén "entre dos cadenas" hay que nombrarlas por separado, por lo que hay que nombrarlas como si estuvieran en un extremo, y luego añadir el sustituyente.

Química orgánica - Ésteres

Un saludo,

Breaking Vlad