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Foro de Química

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Maríaa el 19/2/19

Hola!! Una pregunta: a la hora de plantear un equilibrio quimico (2bto) hay veces que en los moles/concentracion gastados se escribe el de los iniciales x alfa, pero en otros se escribe iniciales - alfa. Cual es la diferencia?

Gracias

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Jerónimo el 19/2/19

En los moles gastados  se coloca   en general   x  o   nα, 

(n-nα)   o   (n-x) serán los moles que quedan en equilibrio sin reaccionar

d tavare el 19/2/19

Hola.. me pueden explicar cómo se forman los cationes y aniones por ejemplo: SO ,  ClO o sea cómo, por qué, para qué y de donde salen?

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Breaking Vlad el 19/2/19

Hola Rob9p

los iones en general son sustancias con más o menos electrones de la cuenta. De modo que si por ejemplo el ClO debería de tener 35(Cl)+8(O) electrones, un total de 43; el ClO será la misma sustancia pero con 44 electrones, por lo que tendrá una carga negativa.

esto sale de una gran diversidad de procesos, desde una ionizacion al disolver, hasta espectroscopía de masas.

Espero haber aclarado tu duda,

un saludo,

Breaking Vlad

Daniel Wenli el 19/2/19

 Si se pasa de una presión superior a la presión crítica ¿se puede decir que con el aumento de la temperatura de sólido se pasa de sólido a gas (línea roja marcada)  o simplemente no se puede llevar el cambio de estado?

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Breaking Vlad el 19/2/19

Hola Daniel,

te recomiendo ver vídeos en los que muestren el punto crítico de una sustancia.

Es un estado en el que no queda muy claro en qué fase estamos y por lo tanto es dificil de discernir se le llama "estado supercrítico". A medida que te alejas del punto crítico sí es más fácil identificar el estado y puedes proceder como con cualquier cambio de fase normal.

También te recomiendo este vídeo: https://youtu.be/JEpuDy1OP3E

un saludo,

Breaking Vlad


Daniel Wenli el 19/2/19

El balanceo me quedo de la siguiente manera


6FeSO4 + K2Cr2O7  7H2S =  6Fe+3 + 2Cr+3 + 7H2O + 13S-2 + 2K+

Molalidad del FeSO4: 

0.2792 g *1 mol/ 152g =  0.001837 mol => 0.001837 mol/0.25L = (0.00735 mol/L)*96.5/100 =

0.00709 mol/L

Molalidad del K2Cr2O7:

(2 mol/L)*0.025L = 0.05 mol => 0.05 mol/0.25 L = 0.2 mol/L

Ahora Moles de cada uno que intervienen en la reacción:

0.2 mol/l*0.05L = 0.01 mol K2Cr2O7

0.00709 mol/l*0.05 L= 0.0003555 mol FeSO4


0.000355 mol FeSO4 * 1 mol K2Cr2O7/ 6 mol FeSO4 = 0.00006 mol K2Cr2O7


RL: F2SO4 RE: K2Cr2O7

0.000355 molFeSO4 = 0.0003555 molFe+3

Concentración del Fe+3 = 0.000355 mol / (0.05+0.05 +0.1)L = 0.001765  mol/L


No saco el de los demas porque lo que me interesa saber es si lo que hice hasta este punto está correcto. 


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Breaking Vlad el 19/2/19

Hola Daniel,

Lee bien el enunciado, el ácido no es H2S. No es ácido sulfhídrico sino sulfúrico. 

Por otro lado lo que estas calculando no es molalidad sino molaRidad (Molalidad , Molaridad)

Por lo demás parece que el procedimiento es correcto. 

Sólo te queda revisar el ajuste como quedaría teniendo en cuenta que no es ese ácido, y continuar.

Un saludo,

Breaking Vlad


Elena el 18/2/19

¿El grado de disociación se calcula en reacciones de equilibrio con un solo reactivo o puede haber más de uno? Gracias!

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Breaking Vlad el 19/2/19

Hola Elena,

normalmente se calcula cuando tenemos un solo reactivo, ya que es la reaccion de disociación (grado de disociación)

un ácido: HA disocia en H+ y A-, así que tiene su grado de disociación. Normalmente no se usa en reacciones tipo A + B -> C + D porque no son disociaciones.

Sin embargo, técnicamente se podrían calcular.

Un saludo,

Breaking Vlad

Elena el 18/2/19

No sé cómo hacer la 46, ya que me faltan datos al plantearla así. Gracias!

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Jerónimo el 18/2/19

 nH2S=3,2/34=0,094 moles                nH2=1/2=0,5 moles                          Kc=Kp            Δn=0

Primero tienes que ver hacia donde  evoluciona la reacción                 

 Q=0,5/0,094=5,31 mucho mayor que Kc, por tanto la reacción  va hacia la izquierda

                                   H2S(g)←---------------H2(g)   +   S(s)  

En equilibrio            0,094+x                  0,5-x                                 0,07=(0,5-x)/(0,094+x)       Resolviendo la ecuación x=0,04611

Aplicando PV=nRT sacamos las presiones parciales

PparcialH2S *0,2=(0,094+0,4611)*0,082*380                      PparcialH2S=86,48 atm

PparcialH2 *0,2=(05-0,4611)*0,082*380                              PparcialH2=6,06 atm



Elena el 18/2/19

Buenas tardes, no sé cómo continuar puesto que me faltan datos. Gracias

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Jerónimo el 18/2/19

El problema tienes que plantearlo a partir de Kp y de presiones parciales

Elena el 18/2/19

Hola, quería saber por qué está mal, ya que no me dan los resultados. El enunciado está abajo. Gracias

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Jerónimo el 18/2/19

La concentración de NO tienes que elevarla al cuadrado

Guadalupe Cobos el 18/2/19

Hola necesito ayuda con este ejercicio, gracias 

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Breaking Vlad el 19/2/19

Hola Guadalupe,

cuando hayas intentado el ejercicio por tu cuenta, coméntanos más concretamente cuál es la duda que tienes.

Un saludo,

Breaking Vlad

Guadalupe Cobos el 20/2/19

Hice esto y quería saber si está bien o no, gracias 

Daniel Wenli el 18/2/19


C+ S +2O2 = CO2 + SO2


Como tengo que la presión Pco2= Pso2/2   

n"CO2" =n"SO2"/2 

gS + gC = 12g   ===> ns*32g/mol +nc*12g/mol = 12g


n"SO2"= nc= nc = 2n"CO2"


2n"CO2"*32g/mol  +2n"CO2"*12g/mol = 12g


11n"CO2"/mol =1.5 => n"CO2" = 0.136  nc = 0.272 mol => gC= Nc*12g/mol = 3.265 g


eso fue lo que hice pero no me da el resultado, me podrian decir que es lo que debo hacer? 

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Jerónimo el 18/2/19

C      +      O2    ------→            CO2                                                                     x=g de C                    y=g de S            x+y=12

x/12 moles de C                    x/12 moles de CO2 formados


S      +      O2    ------→            SO2

y/32 moles de S                    y/32 moles de SO2 formados


Por otro lado       PCO2=PSO2/2              Ptotal*XCO2=Ptotal*XSO2 /2                 Ptotal*nCO2/ntotales=Ptotal*nSO2/2ntotales   

nCO2=nSO2/2

x/12=(y/32)/2       y=5,33x          x+5,32x=12                    x=1,89 g de C