En la c) y la d) cuando me hablan de presión de vapor debo suponer que dependiendo de la temperatura  y presión la molécula va a estar en equilibrio sólido-gas o liquido-gas?

En la c) por ejemplo a  0.5 atm su temperatura  en equilibrio  líquido-sólido seria -114°C aproximadamente como nos hablan de presión de vapor debería estar en equilibrio líquido-sólido para poder  ser un liquido pero aun asi expulsar vapor, por tanto el -114°C seria la respuesta correcta ya que es justo el punto que permite este equilibrio

En la d) seria lo mismo pero con un solido y la respuesta seria con una temperatura de -122°C: 0.33atm aproximadamente

Es correcto?

he estado matándome haciendo este ejercicio pero si no me dan la temperatura de los recipientes no puedo realizar este ejercicio pues todo me queda en atm/°K ya que cuando establezco las relaciones tomando la temperatura constante como RT es igual para todos quedaria P1V1/n1 = P2V2/n2 pero como tampoco tengo las presiones no llego a nada en concreto. 

hola buenas me podrian decir si esta bien.

Determine el volumen en mL que debe tomarse de una disolución acuosa de AgNO3 0,650 M para preparar por dilución 250,0 mL de AgNO3 0,423 M. me da 163mL

Masas atómicas: M(Ag) = 107,9; M(N) = 14,0; M(O) = 16,0.

Hola, tengo una duda y es que mi profesora de química dijo algo de que (estoy hablando de estequiometría) los gramos equivalen a los litros, o que los moles equivalen a los litros... era algo así pero no me acuerdo de como era exactamente. Si alguien me puede ayudar se lo agradeceré

 a) hay 3 puntos triples:

En 95.4°C y 10-5 atm (equilibrio Rómbico-Monoclínico-Vapor)

En 119°C y 10-4 atm (equilibrio Monoclínico-Líquido-Vapor)

En 154 °C y 288 atm (equilibrio Rómbico-Monoclínico-Líquido)

b) Diría que la Rómbica por la forma de su pendiente que esta hacia la derecha pero no estoy seguro. 

c) Se encuentra en estado Rómbico para luego pasar a equilibrio Rómbico-Monoclínico y entrar en estado monoclino, después entra en estado de equilibrio Monoclínico-Liquido para entrar a liquido con el subir de la temperatura pasando el equilibrio liquido vapor y entrar a vapor definitivamente.

Estará bueno o cometí algunos errores?

 En la parte c diria que  empieza en estado solido, pasa a medida que aumenta la temperatura a equilibrio sólido-líquido, luego se encuentra en estado liquido y cuando llega a 31.1 °C se encuentra en estado gaseoso totalmente.

Es correcto? Porque tengo mis dudas ya que no se si por encima del punto crítico todo se encuentra en liquido salvo por la parte solida. 

exactamente 50 ml de solucion 0.4230 M de Na3PO4 se mezclaron con 100 ml de HgNO3 0.5151 M.

a) ¿Qué masa de HgPO4 sólido se formó?

b) ¿Cuál es la molaridad de la especie que no reaccionó (Na3PO4 o HgNO3 ) una vez que se completó la reacción?

Cuando voy a ajustar una reacción, qué orden tengo que seguir? Gracias amigos .

a)  H2O  molécula polar, HF molécula polar, H2 molécula apolar, CH4 molécula apolar,  NH3 molécula  polar

b) la que presenta el enlace mas iónico es el HI ya que tiene una diferencias en sus electronegatividades alta en comparación a los otros compuestos. 

c) Es el enlace de H2 ya que al ser un enlace covalente apolar sus electrones están distribuidos de la misma forma para cada átomo de hidrógeno presente. 

d) h2O Puente de hidrógeno, HF puente de hidrógeno, H2 Fuerza de London, CH4 fuerzas de london y NH3 Puentes de Hidrógeno. 

De menor a mayor seria asi: H2 < CH4 < NH3 < H2O < HF

El CH4 > N2 porque tiene mas peso molecular.

El HF > H2O > NH3  porque el peso molecular de HF es mayor al del H"O y NH3 y asu vez el del H2O es mayor al del NH#

El HF > H2O > NH3 > CH4 > H2 es debido a que Los puentes de hidrógeno son más fuertes que los de London.

esta correcto?

 Br2 a) enlace covalente polar b) Fuerza de London 

NaCl a) enlace iónico b) Fuerzas Ion - Ion

H2O Enlaces covalente polares b) Puente de hidrógeno

Fe a) al ser un elemento  solo, sin estar dando o compartiendo electrones, no forma enlaces de ningun tipo b)  Fuerzas de London

Si agrupas los elementos y compuestos de mayor a menor según sus fuerzas intermoleculares tenemos que: 

 NaCL > H2O > Br2 > Fe

Como el Fe tiene las menores fuerzas intermoleculares la energía necesaria para cambiar de sólido a liquido serán menores y por tanto su punto de fusión será menor

Es correcto o hay algún error en mi argumentación.?