Hola, en este problema 

Mestúranse 1,5 litros dunha disolución de BaCl2 0,001 molar con 0,5 litros doutra disolución de Na2SO4 0,002 molar. Sabendo que o producto de solubilidade do BaSO4 vale KS = 10-10 a) ¿Formarase precipitado de BaSO4?. b) No caso de que se forme, calcula a masa de BaSO4 que precipita. 

El apartado a) es sencillo: no hay más que comparar el producto de solubilidad con Q y veremos que precipita. No obstante en el apartado b) el solucionario lo resuelve por un equilibrio, pero hoy la profesora ha dicho que podríamos "aproximarlo" a una reacción tipo  BaCl2+Na2SO4--> BaSO4+2NaCl. Entonces he calculado que el reactivo limitante sería Na2SO4 y así obtengo que los moles de  BaSO4 son 10^-3. Es esto correcto? Tiene sentido? Agradecería infinatamente ayuda. GRACIAS!!!!!

Si el Hidrógeno actúa con -1 en los hidruros entonces con qué estado de oxidación actuaría con el selenio y telurio que sólo tienen -2 ( H2Se y H2Te ),  4, 6 ?

Cuáles son los números de oxidación en el Borano BH3 ?

Alguien sabe de dónde viene ese 5? Gracias EL enunciado no lo menciona

hola buenas, podrian ayudarme con el ejercicio 28? No se como se hace

Hola! Me podrían corregir la estereoisomería que puede haber en estos compuestos. El único que no sé es la del benceno

 Saque con la variación de temperatura, la constante k, la densidad y los gramos del sto su Peso molecular el cual me dio 407.739 g/mol pero cuando queria sacar la formula empirica me dieron unos decimales bastante considerables por lo que no quise sacar el peso molecular de la fórmula empírica, ¿me podrian decir como harían esa parte ustedes? 

Yo haría el ejercicio de esta forma:

T(solvente) - T solucion =  Kf*m

m = molalidad m = n sto/kg ste

179.8°C - 176,7°C = 3.1°C = 40°Ckg/mol*m

m = 3.1°C/40°Ckg/mol =0.0775 mol sto/kg ste *0.02201 kg ste = 0.0017 mol sto

MA = gsto / mol sto = 0.186 g/0.0017 mol = 109.41 g/mol

 Esta correcto? 

) Calcule el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio (NaCH3COO) de concentración 0,5 M. Constante de acidez: Ka(CH3COOH) = 1,8x10-5. Producto iónico del agua: KW = 10-14.

Agradecería mucho qué me resolviéseis esta pregunta, ¿Son una combustión y una reacción de formación siempre procesos exotérmicos? Y si es así, ¿Por qué?