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Foro de Química

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Mohamed Hafid el 31/1/19

La combustión de 0,3000 g de una sustancia orgánica que solo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0,6595 g de CO2 y 0,1200 g de H O2 .

Determine la fórmula empírica de dicha sustancia.

Masas atómicas: C = 12,0 , H = 1,0 , O = 16,0 .  

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Jerónimo el 31/1/19

0,6595 g CO2 x 12gC/44gCO2=0,1798 g de C

0,1200 g H2O x 2gH/18gH2O=0,0133 g de H

0,3000-0,1798-0,0133 = 0,1069 g de O


0,1798 g C / 12 =0,015/0,0066= 2,27 x4=9

0,0133 g H / 1  =0,0133/0,0066= 2      x4=8

0,1069 g O /16 =0,0066/0,0066=1      x4=4                       C9H8O4

Ana Cuevas el 31/1/19

¿Es necesario poner el dos en moles iniciales en ejercicios de grado de disociación?

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Guillem De La Calle Vicente el 31/1/19

Se tienen que poner los coeficientes estequiométricos, sí!

Saludos.

Ana Cuevas el 31/1/19

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Breaking Vlad el 1/2/19

Hola Ana,

creo que ha habido un problema en tu pregunta, no aparece nada.

Un saludo,

Breaking Vlad

Daniel Wenli el 31/1/19

 ¿En base a los datos puede asumir el que hidrógeno está en exceso?  Pues teniendo en cuenta que está balanceado por cada mol de C2H4 habrá la misma cantidad de moles de H2 por lo que para que se cumpla que el hidrógeno sea mayor debemos tener mas moles de hidrógeno.

Entonces Pi= 52 mmHg  = PC2H4 + PH2  ===> ni = nC2H4 + nH2

                 Pf = 34 mmHg = PC2H6 + PH2(exceso)  ===> nf = nC2h6 + nH2 (exceso) 

 

Como el volumen es igual puedo decir que ni.R.T/Pi = nf.R.T/Pf


Pf*ni = Pi*nf   ni =(Pi/Pf)*nf =1.53nf    

Pero ahora no se que hacer, me gustaria si me dijeran si mi razonamiento es correcto y que debo hacer para completar el ejercicio

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Jerónimo el 31/1/19

                           C2H4+H2----------------C2H6

inicialmente       n1      n2                       --                               moles iniciales   n1+n2

final                     --        n2-n1                n1                              moles finales      n2 

Como V y T es cte           Pinicial/n inicial=P final/n final


52/(n1+n2)=34/n2           n1=0,53n2


Fraccción de etileno respecto a la mezcla original  = n1/(n1+n2)= 0,53n2/(0,53n2+n2) = 0,53/1,53= 0,35

        



Usuario eliminado el 31/1/19

Hola, esta bien la solucion del ejercicio 7? Y si lo esta como seria esque no consigo que me dea eso 

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Yauset Cabrera el 31/1/19


Cristina Iglesias el 31/1/19

Necesito un poco de ayuda con este ejercicio de acido-base


Calcula a) la concentracion molar b) el pH de una disolución de acido etanoico cuando se encuentra disociado en un 2,53%. Dato Ka= 1,85*10-5



No soy capaz de resolverlo

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Jerónimo el 31/1/19

AH +H20←-----→A-   +H3O+

 c                            --       --

-cα                        cα      cα   

c-cα                      cα      cα                                     Ka=(cα)²/ (c-cα)=cα² /(1-α)            1-α∼1       Ka=cα²        c=Ka/α²=1,85*10-5/(0,0253)²=0,0289 M

[H3O+]=cα=0.0289 *0,0253=0,00073 M           pH=-log 0,00073=3,14

Rantanplán el 30/1/19

Buenas noches, 

Necesito que alguien me explique como se sintetiza Hidroperoxil ó Hidroperoxilo (HO2), esto es, cuales son los elementos que participan en su materialización y cual es la reacción que lo produce.

Gracias 

Slds

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Breaking Vlad el 31/1/19

Hola,

desde unicoos no contestamos pregunta que no tengan que ver con el temario estudiado en los vídeos de la plataforma.

De todas formas, si algún unicoo se anima a contestar, sería ideal,

Un saludo,

Breaking Vlad

Adrián Carbajales el 30/1/19

Intentaré explicar mi duda sin complicarme demasiado , en los ejercicios de precipitación donde te dan dos compuestos con sus respectivo volúmenes y molaridades tengo una duda y es en como influye la existencia de un "2" en alguno de esos compuestos , se que no se ha entendido nada pero lo explico con este ejemplo  ;

Calcula si so forma precipitado si se añade un 1L de  disolución 0,01 M de k2Cr04  , un litro de disolución 0,1 M NaCl , se formara precipitado. Kps KCL= 1,5*10^-10

La duda es , como veis el potasio esta acompañado de un dos , al hacer todo el proceso de (Molaridad * litros disolución / Litros totales) tengo que elevarlo al cuadrado o como?? ese dos me está matando 

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Jerónimo el 30/1/19

K2CrO4--------→2K+  +CrO4-2

El  K2CrO4  es una sal soluble que al disociarse aporta a la disolución 2x0,1 =0,02 moles  de K+  en un volumen total de 2 litros

[K+]=0,02/2 =0,01 M


Daniel Wenli el 30/1/19


 Tengo una dudo pues con la presión final (0.615 atm)  seria la suma de todas las presiones o solo los de la segunda reaccion, me gustaria que me ayudaran .

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Guillem De La Calle Vicente el 30/1/19


Daniel Wenli el 30/1/19

 No se como hacer este ejercicio pues segun mi logica la presión tendria que ser la del vapor de agua pues es lo que se formo.

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Jerónimo el 30/1/19

H2+1/2 O2-----------H2O

Reacciona 1 mol de H2 con 0,5 moles de O2 ,  quedando sin reaccionar 0,5 moles de O2 y formandose 1 mol de agua.

Aplicando la ley de los gases ideales a los 0,5 moles de O2  P= (0,5x0,082x300)/20 =0,615 atm

(La presión del  vapor de agua formado apenas influye, sería   26,7/760 =0,035 atm)