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No se qué formula necesito para resolver este ejercicio, ¿me ayudáis? 
¿Cómo se haría este ejercicio?
Ne, KI, Fe
Determina la ΔGº de reducción del óxido de cobre (1) a metal a 1000ºC. Determina la relación de presiones CO/CO2 en equilibrio con el óxido y el metal a la temperatura mencionada.
Indica si es posible la reacción metalotérmica entre el óxido de titanio y el magnesio metal a la temperatura de 800ºC. Si esta reducción es posible determina su ΔGº.
Con el diagrama de Ellingham.
Hola Jo,
desde unicoos no contestamos preguntas de nivel universitario. Resolvemos dudas relacionadas exclusivamente con el contenido de esta plataforma.
Sin embargo, te puede servir este vídeo: https://youtu.be/cZEeSdNGda0
Un saludo,
Breaking Vlad
creo que esta pregunta no tiene sentido. Me preguntan cuál es el ácido conjugado del H2PO4. Se seupone que eso es un ácido y tendrá una base conjugada no un ácido conjugado, no?
Lo que te preguntan es el ácido conjugado del H2PO4- 1
H3PO4 +H2O -----------H2PO4-1 +H3O+
ácido base
Buenas,
Podrían revisarme si he hecho bien el ejercicio, tengo dudas si planteo bien la reacción inversa. Gracias
Saludos
Está correcto
ayuda con este ejercicio por favor
Coloca tu duda en el foro de física
hola! Tengo una duda no se como nombrar estas fórmulas Ba(IO)2 y CrO2- con la nomenclatura de composición y la nomenclatura tradicional. Gracias!
bis[oxoyodato (I)] de bario, hipoyodito de bario
anión dioxocromato (III)
HOLA! Tengo otra duda no se como formular estas nomenclaturas: ácido permangánico e ión permangato. Gracias!
El Mn está con valencia +7, KMnO4 y su anión MnO4 -
Tengo dudas.
1. Pesamos 120,36 gramos de mercurio en la bascula .¿Cuántos átomos de mercurio estamos pesando?
2.¿Cuál es la masa de 3,011 x 10 elevado a 24 ? En gramos
Recuerda que en 1 mol de átomos hay 6,023-10^23 átomos
Moles y número de AvogadroTengo otra duda, llevo este examen fatal. Como resolveríais este problema??
Un recipiente contiene una mezcla gaseosa cuya composición en masa es 40% de nitrógeno gas (N2) y el resto hidrógeno gas (H2). Si la presión es de 3 atm, determina la fracción molar y la presión parcial de cada gas.
moles de N2=40g x1 mol/28g=1,42 moles
moles de H2=60g x1mol/2g=30 moles moles totales 31,42
XN2=nN2/ntotales=1,42/31,42=0,045 Presión parcial de N2 =Ptotal x XN2=3x0,045=0,135 atm
XH2=nH2/ntotales=30/31,42=0,955 Presión parcial de H2 =Ptotal x XH2=3x0,955=2,865 atm
