Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp

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Foro de preguntas y respuestas

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  • elenaicon

    elena
    el 9/6/18

    hola! no encuentro la relación de fórmulas a la que te refieres, en qué fecha la publicaste en facebook?? gracias!

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 12/6/18

    Hola Elena,

    puedes buscar más o menos por las fechas que se publicó este vídeo.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Jorge Garcíaicon

    Jorge García
    el 13/1/18

    ¿Por qué no se incluye la entalpía de formación estándar del cloro molecular a la hora de sustituir los datos en la ley de Hess, como parte de los reactivos?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/1/18

    Hola Jorge,

    porque la entalpía de formación de las moléculas elementales (O2, Cl2, F2,..) son 0. Por lo tanto se pueden obviar.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Stefa Londyicon

    Stefa Londy
    el 25/11/17

    Hola profe, como sabes que valor de R usar? Gracias

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/11/17

    Hola Stefa,

    El valor de R depende de las unidades con las que estés trabajando.

    Si estás trabajando con litros, atmósferas, kelvin, te interesará usar: 0,082

    Si estás trabajando con joules, te interesará usar 8,31...

    Depende de las unidades que uses,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Sergioicon

    Sergio
    el 26/7/17

    Hola a todos, alguien me podría decir a que ejercicios se refiere Enrique García (el comentario de abajo) y donde los puedo encontrar?? muchas gracias

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  • enrique garciaicon

    enrique garcia
    el 13/4/17
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    segun el ejercico resuelto 8 de termodinamica la diferencia en el numero de moles es igual a -3moles pero no veo muy bien porque ya que al ajustar la ecuacon me da que los reactivos tiene 6 moles y los preoductos 7 moles, y en el ejercicio resuelto le da 6 moles contra 3 moles respectivamente, porque?



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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 17/4/17

    Hola Enrique,

    Totalmente correcto, en este ejercicio han cometido una errata.

    Lo que ha sucedido es que ellos han tomado el agua como si fuera líquida, por lo tanto la variación de moles de gas sería 3 - 6, sin embargo, a 200ºC y presión atmosférica el agua es gas, con lo que lo correcto sería 7 - 6.

    Eso demuestra que estás atento! Sigue así!

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alfredo Manjón Canelaicon

    Alfredo Manjón Canela
    el 20/3/17
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    hola! Una cosa , ¿si por ejemplo tenemos en los productos mas de un compuesto ,  por cuantos moles multiplicaríamos para que se nos fueran los moles de los reactivos? , no se si se entenderá xD , espero que si...

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    Davidicon

    David
    el 7/4/17

    Sin ver un ejemplo concreto, no sabría que decirte...  Te sugiero dejes tu duda en el foro general de química..

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  • Mariaicon

    Maria
    el 10/8/16

    Hola! En los problemas de selectividad,en Andalucia ¿conocen alguno que haya que calcular la Kp a partir de la energía libre de gibbs?Como lo hace en el min 10:56.
    Un saludo y gracias!

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    Davidicon

    David
    el 10/8/16

    Con la formula que explico en ese momento... ΔG= -R.T.lnKp

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  • Romina icon

    Romina
    el 30/6/16
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    Si en este caso me pidieran el kc a otra temperatura diferente a partir de ese kc, como se resolveria?

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    Davidicon

    David
    el 30/6/16

    Eso sería más un ejercicio de Cinética Química
    Relacionado con la ecuacion de Vant Hoff o la linealizada de Arrhenius.. Pero sin ver el enunciado, solo puedo aventurarme.....
    Te sugiero lo dejes en el foro de química..

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  • Rociio Belen Gomezicon

    Rociio Belen Gomez
    el 14/6/16

    Otra consulta : En el Video se aclaró que tanto los reactivos como los productos estaban en estados gaseoso, que pasaria si alguno de ellos estaria en estado liquido o solido ?

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 18/6/16

    Pues que a la hora de establecer la constante de equilibrio, no se tiene en cuenta ni la concentración ni la presión parcial de las especies en estado sólido o líquido ya que su actividad es prácticamente = 1, con lo cual, como multiplicar o dividir por 1 es como

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  • Rociio Belen Gomezicon

    Rociio Belen Gomez
    el 14/6/16

    Continuando la duda de MIREIA tratando de aclarar la pregunta:
    ¿Por que la reaccion se desplaza hacia los productos(derecha) ?

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 18/6/16

    Hola Rociio! Lo explica David perfectamente al final del vídeo, sobre el minuto 17:25
    Que Kc tenga un valor muy grande significa que el valor de la concentración de los productos es muy superior al valor de las concentraciones de los reactivos, esto significa que cuando se ha producido la reacción, en el equilibrio hay mucho más producto que sustancias reaccionantes.

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  • MIREIAicon

    MIREIA
    el 6/6/16

    Porque esta desplazada hacia la derecha?

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    Davidicon

    David
    el 7/6/16

    ¿¿??

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  • Juan Miguel Cobosicon

    Juan Miguel Cobos
    el 27/4/16

    Buenas, no me ha quedado claro todavía cuándo la constante R vale 0'082 ó 8'31. ¿En qué tengo que fijarme para poner una u otra?

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    Davidicon

    David
    el 27/4/16

    En las unidades en las que te dan la presión y el volumen, pero en esta lección, siempre es 8,31...

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  • Antonio Jesus Ortigosa melero icon

    Antonio Jesus Ortigosa melero
    el 16/2/16

    ¿Por qué la entalpía de formación del O2 (g) es nula y sin embargo su entropía no lo es?

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    Davidicon

    David
    el 17/2/16

    Porque son conceptos diferentes... En el caso de la entalpia, la entalpía de formación del O2 es CERO porque es un elemento en su estado fundamental. (El O2 gas no se forma a partir de otro elemento, no hay ninguna "REACCION de FORMACIÓN". Lo mismo ocurre con el resto de gases diatomicos u otros elementos en su estado fundamental como N2(g), H2(g), Fe(s), etc. ...

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  • Mónica Navarroicon

    Mónica Navarro
    el 2/2/16

    Hay alguna explicación para que la energía interna a temperatura constante sea 0 ?
    Es decir, se demuestra con alguna fórmula o algo por el estilo ?

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    Davidicon

    David
    el 3/2/16

    La energía interna U del sistema depende únicamente del estado del sistema, en un gas ideal depende solamente de su temperatura. Mientras que la transferencia de calor o el trabajo mecánico dependen del tipo de transformación o camino seguido para ir del estado inicial al final. Como la temperatura es la misma , la energia interna no varia y por eso su incremento es nulo...

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  • Celia García Vázquezicon

    Celia García Vázquez
    el 24/1/16
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    como se realizarían estos ejercicios ??

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    Davidicon

    David
    el 24/1/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas, en tu caso sobre todo EL PRIMERO DE ESTA LECCIÓN) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

    P.D. Además faltan datos...

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  • Carmenicon

    Carmen
    el 12/1/16

    La unidad de la energía libre de Gibbs son los KJ o puedes pasar los -112 a julios y luego dejar el resultado en julios?

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    Davidicon

    David
    el 13/1/16

    Puedes expresarla en J, KJ, cal, Kcal...

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  • Natalyicon

    Nataly
    el 11/1/16

    Una pregunta la formula de la variación de entropía seria igual a esta ∑Sº(productos)- ∑Sº(reactivos)
    es que a mi me han explicado esa, además en internet también la he encotrado.

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    Davidicon

    David
    el 12/1/16

    Sí.

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  • Diegoicon

    Diego
    el 10/12/15
    flag

    Cuando se pregunta que comentes la espontaneidad de una reacción, ¿a qué se refiere? Gracias.

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    Davidicon

    David
    el 11/12/15

    Que digas cuando es espontanea... Lo explico en el video de energia libre de GIBSS...

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  • Patricioicon

    Patricio
    el 7/8/15

    Una pregunta! Por que al calcular la entalpía de la reacción no le restas la entalpia de formación del Cl2 también?

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  • Gastonicon

    Gaston
    el 3/7/15

    Hola David, cerca del 8:40 min aclaras que dentro de la Entropia el valor final nos indica si aumento o disminuyo el desorden al final de la reaccion.

    ¿Solo ese dato nos indica la entropia o nos dice algo mas?
    Y decir que disminuye el desorden es lo mismo que decir "Esta mas ordenado" cierto? Se me hace un lio de palabras
    Gracias!

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    Davidicon

    David
    el 6/7/15

    a)Todo lo relativo al desorden solo nos da información con respecto a la entropia...
    b) Sí. Disminuye el desorden = más ordenado.

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  • Melissaicon

    Melissa
    el 26/5/15

    Buenas David! hay un ejercicio tipo PAU que es de este tema, pero no sé cómo empezarlo, "Si cuando se forma 1 gramo de metanol se desprenden 7.46 KJ, calcula: a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de formación?, b) ¿Cuál será la entalpia estándar de combustión del metanol utilizando la ley de Hess? DATOS: masas atómicas C(12), O(16), H(1); entalpias estandar de formación del CO2(g) y del H2O (l) respectivamente: -393.8 KJ/mol y -285.8 KJ/mol.
    No puedo ajustar CO2 + H2O ----> CH3OH

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    Davidicon

    David
    el 28/5/15

    La reaccion de combustion del metanol es CH3OH + (3/2)O2 = CO2+2H2O...

    Por otro lado, para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • Alexicon

    Alex
    el 28/2/15

    Hola,
    En el minuto 2:14 dices que Cl2, H2, Fe, tienen, por definición, entalpia de formación 0. ¿El criterio general es que sean elementos químicos, como Cl2, H2, Fe, O2..., o hay algunas excepciones?
    Gracias!

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    Davidicon

    David
    el 1/3/15

    Serán cero en condiciones normales. Y sí, el criterio general es para gases diatomicos, que a temperatura ambiente son gases...

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  • kartonicon

    karton
    el 1/2/15
    flag

    Buenas Noches David, en primer lugar felicitarte por tu trabajo que es asombroso, te queria preguntar una cosa, tienes algun video de electrolisis? me serviria de gran ayudaa.. Nos vemos en clase!

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    Davidicon

    David
    el 1/2/15

    Si buscas ELECTROLISIS en el boton de busqueda del banner superior, encontrarás lo que necesitas...

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  • pabloicon

    pablo
    el 29/1/15

    David , creo que hay un error en el minuto 3:28 cuando pones -111KJ/mol. No sería +111Kj/mol???????? gracias

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  • soniaicon

    sonia
    el 2/1/15

    por que al calcular Kc se usa como R 0,082 y no 8,31 como en Kp?

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    Davidicon

    David
    el 8/1/15
    Flag pendiente

    Sorry, pero no entiendo tu duda...
    Al aplicar P.V=n.R.T, si la presion está en atmosferas y el volumen en litros se utiliza r=0,082 atm.l / mol.K....

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