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Energia libre de Gibbs

Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de Bachiller. Hallaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) o entalpía libre de una reacción a una determinada temperatura, conocidas el incremento de la Entalpía (ΔH) y la Entropia (ΔS). También determinaremos a partir de que temperatura será espontanea, teniendo en cuenta que lo será cuando la energia libre de Gibbs sea negativa. Será fundamental la relación entre estas magnitudes, dadas por la formula ΔG=ΔH-TΔS.

En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

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Foro de preguntas y respuestas

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    NURIA SANCHEZ
    el 27/2/17

    Sigo sin entender bien el resultado del apartado B.¿Cual es la solución: es espontánea a menos de 450 K? ¿Cómo podría hacerlo para que me diera la solución de forma directa?

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    David
    el 1/3/17

    Como en el video... En cuanto a la solucion revisa el apartado de "errores en este video"

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    Asier Vidriales Fidalgo
    el 26/2/17

    No se si estoy equivocado, pero en el ejercicio del vídeo no sería espontanea la reacción cuando es menor de 450 K y no espontanea cuando es mayor a 450 K?

    Lo digo porque en el apartado a del ejercicio la temperatura es 298 K y el calculo nos ha salido espontaneo.

    Se me podría aclarar la duda?

    gracias

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    David
    el 26/2/17

    Lo aclaro en el apartado de "errores en este video"...

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    molrosales
    el 22/12/16

    Entiendo lo que dices en la corrección. Porque  el termino T.AS se transforma en positivo.  La coña es que si hago la inecuación me dice que a T mayores que 450K es espontánea. (Como el resultado del video, pero con un > en vez del =). ¿Donde está el error? 

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    David
    el 28/12/16

    Revisa el apartado de "errores en este video" en la esquina inferior izquierda del reproductor. Un abrazo!

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    molrosales
    el 22/12/16

    Creo que para no liarse sobre el cambio de signo según la temperatura de equilibro lo mas sencillo es plantear una inecuación: 0 > AH - T.AS. Y te da el valor a partir de la cual es espontánea. 

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    Nerea
    el 6/3/16

    una duda, como puedo calcular AG con los datos de AH y AS sin la temperatura, es decir, el apartado a) sin la temperatura

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    José Miguel
    el 6/3/16

    Hola Nerea! Hay otra fórmula para calcular la variación de energía libre: la suma de la energía libre de Gibbs de formación de los productos menos la suma de la energía libre de Gibbs de los reactivos.
    Pero como en el apartado a), si no tuvieses la T, no se podría calcular.

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    Sheila
    el 28/2/16

    Tengo una duda, ¿ porque en el apartado A para que te de AG, al hacer la formula se han quitado los moles del AH?

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    David
    el 29/2/16

    Asumimos que es por cada mol de A y cada mol de B...

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    Lucía
    el 15/2/16
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    Podría subir algún vídeo explicando los ciclos de Born-Haber?

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    José Miguel
    el 16/2/16

    Hola Lucía! Aquí lo tienes: Ciclo de BORN HABER
    Saludos!

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    Mireia
    el 20/1/16

    La fórmula de la Energía libre de Gibbs AG=AH-AS*T no sirve solo por T=298K? Así es como yo lo tenía entendido, al menos. Entonces no serviría esta fórmula para encontrar la T en AG=0, no?
    Estoy en Primero de una ingeniería y no había dado química en bachiller y voy un poco perdida.

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    David
    el 22/1/16

    Sirve para cualquier temperatura...

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    marcos
    el 13/1/16

    En el apartado b), siempre que te pregunten la temperatura para que sea espontánea hay que igualar a 0 la ecuación de la enegia libre de gibbs y luego despejarla? o solo es en ese caso?

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    David
    el 14/1/16

    Lo que obtienes al igualar a 0 es la temperatura de "equilibrio"
    Y la reaccion será espontanea siempre, nunca o para temperaturas superiores o inferiores a ella...
    Lo explico en el video...

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    Industriales7
    el 7/6/15

    Entonces en el apartado b habría que poner como temperatura solución T< 450 K no? Porque si es justo igual a 450K estaría en el equilibrio y te piden para que sea espontánea.

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    Lucas Lukeiro
    el 27/1/15

    Si ΔG da positivo no será espontanea, si da negativo será espontanea. Más de 450 daría positivo con lo cual no sería espontanea y si es inferior a 450 sería espontanea no? Es que en la explicación a partir de 5:30 lo dice al revés y no se si soy yo el que esta confundido porque hago los calculo con un numero mayor a 450 y me da positivo.

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    David
    el 27/1/15

    Muy atento!!
    Lo aclaro en la seccion de "errores", en uno de los iconos de la esquina inferior izquierda del reproductor...

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