Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin El Hammani
    hace 3 horas, 35 minutos

     T(-) por AS(+)  me da negativo(-), multiplicado por AH (-), me da positivo... En otros casos, hay que multiplicar los signos, por qué en este no? Gracias 

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    Jerónimo
    hace 3 horas, 3 minutos

    TΔS están multiplicándose  pero  ΔH y TΔS se están restando o sumando

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    Yasmin El Hammani
    hace 3 horas, 44 minutos

    Si la variación de moles te da negativo pones que desprende más energía, y si te da igual dices que está en equilibrio. Es así? Thank you

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    Jerónimo
    hace 3 horas, 4 minutos

    Está mal ajustada la reacción , pero si no hay variación en el número de moles lo que indica es que  a P cte y a V cte, la variación de energía es la misma. 

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    Yasmin El Hammani
    hace 4 horas, 43 minutos

    En mis apuntes, pone que se libera menor energía que a volumen constante. No comprendo por qué.... Alguna idea? Gracias.

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    Jerónimo
    hace 3 horas, 7 minutos

    ΔH= ΔU+ΔnRT

    Como la variación de energía interna  ΔU es negativa, y ΔnRT es positivo ,verás que que ΔH es "menos negativa", por tanto desprende menos energía.

    Además tus apuntes dicen lo mismo.

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    Yasmin El Hammani
    hace 29 minutos

    AU es siempre negativa? Gracias

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    enrique
    hace 22 horas, 56 minutos

    Buenas tardes Unicoos, para realizar este ejercicio, en el primer apartado de NH4OH; se disociaría NH4++OH- ? y como realizaría el ejercicio en equilibrio?  Con relacion al apartado b, la reacción sería  HCl ----> H + Cl- ?  y utilizaría la Kdada para el apartado? Muchas gracias.

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    Breaking Vlad
    hace 7 horas, 30 minutos

    Hola Enrique.

    aunque es incorrecto hablar de "NH4OH" como especie, estás en lo cierto, el elquilibrio sería el que propones.

    Equilibrio quimico y PH

    En el apartado b) al ser un ácido fuerte, no necesitas usar Ka. si tienes (por ejemplo) 1M de HCl tendrás 1M de H+

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Mari Ángeles marquez
    hace 23 horas, 12 minutos
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    El Volumen de una esfera es de cm cúbicos.CAlcula el volumen de otra semejante en la que se duplique el radio.

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    Breaking Vlad
    hace 7 horas, 34 minutos

    Hola Mari Ángeles,

    esta duda corresponde al foro de matemáticas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ivan González Pastor
    hace 1 día
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    Muy buenas, ustedes me lo podrían resolver?

     N1:Los calores de combustión bajo condiciones estándar de eteno (C2H4), carbono (para producir dióxido de carbono) e hidrógeno son -1409, -393,6 y -286 kJ/mol respectivamente). A partir de estos datos: 1-Calcula la entalpía de formación estándar del eteno. 2-Justifica si la reacción de formación del eteno será espontánea bajo determinadas condiciones de temperatura.


    N2:  La energía de activación correspondiente a la reacción A + B---->C + D es de 44,2 kJ/mol, mientras que para la reacción inversa es igual a 30,5 kJ/mol. Dibuja de forma detallada un diagrama entálpico que represente la reacción directa y calcula la variación de entalpía de la reacción inversa, e indica razonadamente si es exotérmica o endotérmica.


    muchisimas gracias

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    Breaking Vlad
    hace 7 horas, 35 minutos

    Hola Iván,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vuestra cuenta.

    Te recomiendo ver este vídeo:
    Termodinámica - Ley de Hess

    y cuando lo hayas intentado, preguntanos todas las dudas que te hayan salido durante el proceso.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    lbp_14
    hace 1 día, 18 horas

    Hola Unicoos

    No sé si hay alguna diferencia entre la expresión de velocidad y "ecuación de velocidad" no sé si tengo mal el ejercicio, no encuentro las soluciones, alguien puede ayudarme a corregirlo por si lo tengo mal? 

    Muchísimas gracias


    Pregunta A3.- A 25 ºC, transcurre la reacción elemental 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g).

    a) Escriba la expresión de velocidad de reacción referida tanto a reactivos como a productos.

    b) Formule la ecuación de velocidad de la reacción e indique el orden global de reacción.

    c) Calcule la constante de velocidad si la velocidad de reacción es de 0,024 mol·L−1·s−1 para

    [NO] = [O2] = 0,1 M.



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    Jerónimo
    hace 1 día, 5 horas

    La expresión de la velocidad tienes que colocarla de esta forma, adaptándola a tu ej. 



    Cinética - Ecuación de velocidad

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    Stephanie Jiménez
    hace 1 día, 21 horas

    Hola, buenas tardes. 

    Tengo una duda respecto al ejercicio 41 que se muestra en la imagen, ¿cómo o a partir de qué fórmulas puedo calcular las cal. que me piden en el ejercicio? 

    Muchas gracias<3

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    Jerónimo
    hace 1 día, 19 horas

    Necesitas saber  que los hidratos y las proteinas aportan 4 Kcal por gramo y las grasas 9 Kcal/g.

    Si comes 90 g de hamburguesa  x 8 g proteinas/100g hamburguesa =7,2 g de proteinas

    7,2 g de proteinas x 4Kcal/1g proteina=28,8 Kcal Así con todo

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    Nicolle Aza
    hace 1 día, 21 horas

    Buenas tardes (o noches).

    El punto es el siguiente: La mayor parte de los automóviles circulan con gasolina. La densidad de este combustible es 680 kg/m^3 y su poder calorífico 43160 kj/kg. Calcula la energía que se puede obtener de un galón de gasolina. 

    Y me dan la solución que es: 111*10^6 Joules 

    Necesito que por favor me ayuden con el procedimiento. 

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    Jerónimo
    hace 1 día, 19 horas

    1 galón = 3,78 litros x 1m3/1000l x 680Kg/1m3 x 43160Kj/1Kg =111231KJ

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    Laura Sanchez
    hace 2 días

    Buenas tardes , ¿cómo sería este problema? Se quiere preparar 50 mL de disolución de ácido sulfúrico 0,025M y se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido sulfúrico que previamente  se ha preparado disolviendo 5,5 mL de ácido sulfúrico comercial (d= 1,8 kg/L, R=98%) en 1 litro de disolución. ¿Qué volumen de la disolución previamente preparada hay que tomar para preparar la disolución 0,025 M de ácido sulfúrico?

    Me da como resultado 69,5 pero no le veo sentido . Gracias de antemano

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    Jerónimo
    hace 1 día, 21 horas

    5,5ml x 1,8g/ml x 98/100=9,7gde H2SO4      M=9,7/98=0,1 M

    Aplicando VM=V´M´   50x0,025=V´x 0,1      V´= 12,5 ml

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