Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • Angel icon

    Angel
    hace 21 horas, 37 minutos
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    Hola, me ayudais con este ej?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 1 hora, 17 minutos

    Te sugiero este video.. 
    Enlace covalente Estructura de LEWIS
    A partir de ahí, 
    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


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  • mariaicon

    maria
    hace 21 horas, 41 minutos

    me gustaría saber como se hacen estos dos ejercicios por favor

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 17 horas, 58 minutos

    Fracción molar Molalidad

    1,2 moles/kg disolvente x 0,5 kg x 180g/1 mol= 108 g


    Xs=moles soluto/(moles soluto +moles disolvente)

    0,2=ns/(ns+500/18)             ns=6,94 moles x 180g/1 mol=1249 g

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  • juan j. escobar ramosicon

    juan j. escobar ramos
    hace 1 día, 23 horas

    El 39 como se haría?

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    Ericicon

    Eric
    hace 1 día, 22 horas

    Partimos del dato que nos dan (500 gramos de Aluminio) y hacemos un factor de conversión:

      500gAl*(101,96gAl2O3)/(2*26,98gAl)=944,8gAl2O3

    Espero que entiendas el factor de conversión, un saludo!


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  • solicon

    sol
    hace 2 días, 3 horas

    Hola! podríais ayudarme, por favor? 

    Los numeros cuanticos del Nd (z=60)   creo que son (6,3,0,+1/2) pues aunque en el diagrama, el ultimo nivel es el 4f, está completo anteriormente el 6s.   mi pregunta es  que si esto es asi, por qué,  al hacer los números cuánticos de un orbital 3d, no se pone de numero cuántico principal el 4, puesto que el 4s ya está completo??  

    Muchas gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 días, 1 hora


    La cofiguración del Nd (z=60)  es [Xe] 4f4 6s2  

    El electrón diferenciador corresponde al cuarto electrón que entra en el orbital 4f  los números cuánticos serán (4,3,0,1/2)

    n=4, orb f  l=3, m=0, s=+1/2

    Configuración Electrónica y Diagrama de Moeller

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  • Constanza Bastíasicon

    Constanza Bastías
    hace 2 días, 11 horas
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    Hola! Alguna idea sobre esta pregunta?

    ”¿Por qué al soplar el aire éste sale frío mientras que al exhalar sale más tibio? Explique a partir de la Primera Ley de la Termodinámica.”

    Gracias!

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    hace 2 días, 7 horas

    Hola Constanza,

    te recomendaría postear esta misma pregunta en el foro de física.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Fernando Alfaroicon

    Fernando Alfaro
    hace 1 día, 15 horas

    Es porque los labios al soplar forman una válvula de estrangulamiento. Cuando los gases se expanden, casi siempre disminuyen su temperatura.

    La explicación termodinámica son unas 2 paginas del Física general con dibujos y todo.

    Se llama fenómeno de estrangulación, proceso de estrangulamiento, efecto Joule-Thomson.

    Importantisimo en maquinas refrigerantes.

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  • Angel icon

    Angel
    hace 2 días, 20 horas

    Hola!

    Cuántos enlaces sigma y pi habría en la molécula de ácido acético?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 días, 20 horas

    Imagen relacionada

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  • Mariselaicon

    Marisela
    hace 2 días, 21 horas

    Hola! Me podrían decir si está bien hecho este ejercicio o si falta algo.

    1.Calcular la concentración final de una solución de NaCl a la que se le ha agregado 500 ml de una solución stock de concentración 2,5 M, conformando un volumen final de 1,5 L.

     Muchas graciass!!

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 2 días, 20 horas

    Correcto


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  • Danielicon

    Daniel
    hace 3 días, 8 horas

    Hola,

    Me quedo trabado realizando estos ejercicio,¿ Alguien me puede ayudar y explicar? Me trabo con el porcentaje del volumen para resolver estos problemas

    En el laboratorio hemos de preparar 100ml una dissolucion de acido nitrico 0.1M . Vamos a buscar la ampolla del producto que tiene las indicaciones siguientes : 19% en volumen, densidad 1100kg.m3. Cuantos ml caben de la dissolución de la ampolla para preparar lo que necesitamos .

    Ejercicio

    Un determinado acido sulfurico concentrado tiene una densitat de 1813kg.m3 y cuenta con un 91.3% masa de h2SO4 .

    Calcula el volumen del acido concentrado necesario para obtener 2dm3 de disolucion diluida de concentración 0.02 mol.dm3


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 3 horas

    Necesitamos disponer de        0,1 mol/l x 63g/1 mol x  0,1 l=0,63 g de HNO3

    La ampolla  es 19% m/v, indica que por cada 100ml  habrá 19g de HNO3

    0,63 g de HNO3 x 100ml disolución/19g de HNO3= 3,31 ml de la ampolla

    ¿Qué es la concentración en química

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  • Valentin Carneiroicon

    Valentin Carneiro
    hace 3 días, 15 horas

    Al disolver 49 gramos de SO4H2, para tener 2 litros de solucion, esta tendra la concentracion:

    a) 2 molar

    b)1 molar

    c)0,5 molar

    d)0,25 

    e) ninguna de las anteriores

    Ayudenme por favor, quiero saber como se hace o como es la formula, gracias

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 9 horas

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  • Andrea Díaz Fernándezicon

    Andrea Díaz Fernández
    hace 3 días, 20 horas

    Hola, me podéis ayudar con este ejercicio?

     Dados los siguientes elementos: A (Z = 11), B (Z = 17) y C (Z = 20).

    b) Justifique qué ion, B-o C2+, tiene menor radio.


    c) Indique razonadamente cuántos electrones con m = 0 (número cuántico magnético) tiene el

    elemento A.

    d) ¿Cuál de los elementos dados necesita más energía para convertirse en un ion monopositivo?

    Razone su respuesta.



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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 3 días, 20 horas

    b)Ambos tienen igual configuración electrónica  : 1s2   2s2  2p 6  3s2 3p6 , por lo que tendrá menor radio aquel ion cuyo número atómico sea mayor, en este caso, el C 2+.

    c) Para el elemento A, tenemos:

    1s2                       n=1  l = 0   m = 0 (2 electrones)

    2s2 2p6               n=2  l = 0   m = 0 (2 electrones);            n=2  l = 1, m = +1, 0 ,-1 (2 electrones);

    3s1:                      n=3  l = 0, m = 0 (1 electrón),  en  total  7 electrones con su número cuántico magnético igual a cero.

    d) El que se encuentre situado más a la derecha en  la tabla periódica, debido a su mayor energía de ionización. En el ejemplo, el elemento de Z = 17 (Cl). 

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