Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Leonela Soledad
    hace 11 horas, 53 minutos

    Hola me ayudarían con estos dos ejercicios? Rindo un examen  mañana y la verdad que no entiendo nada y se me hacen muy complicados😭🙏🏼

    El 1) Se tienen 690 g de una solución formada por 90 g de K2SO3 y cantidad suficiente de agua. La densidad de la solución formada es de 1,3 g/ cm3 calcular: a) % de m/m b) % m/v c) M d) m e) X sto 

    Y el 2) Balancea la siguiente ecuación, utilizando el método del ion - electrón: 

    HCIO4 + HI + K2Cr2O7 ➡ Cr(CIO4)3 + l2 + KCIO4 + H2O

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    Daniel
    hace 13 horas, 27 minutos

    No me dan el mismo resultado que el libro y me gustaria saber si lo hecho bien.


    La atmosfera tiene aproximadamente un 21% en massa de oxigeno, un 78% de Nitrogeno y un 1% de Argon. Cual es la fraccion molar y la presion parcial de cada gas a pression atmosferica.

    En el libro pone resultado: 0.18, 0,81 y 0,01. Yo encuentro 0.21,0,78 y 0,01

    gracias

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    Daniel
    hace 19 horas, 24 minutos

    Hola, 

    No me sale este ejercicio, agradecería la ayuda. Gracias 

    6,76g de un gas ocupa un volumen de 2L a 680mm de hi a 40 grados. Escribe la fórmula molecular sabiendo que la composición centesimal es de 73,20% de Cl, 24,74% de C y 2,06 de Hidrógeno 

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    Jerónimo
    hace 17 horas, 34 minutos

    Fórmula empírica y composición centesimal

    C   24,74/12=2,06                 2,06/2,06= 1

    H   2,06/1=2,06                     2,06/2,06=1

    Cl   73,2/35,5=2,06               2,06/2,06=1   Fórmula empírica   CHCl    Masa molecular  empírica  48,5

    A partir de PV=nRT   sacamos la masa molecular del  compuesto orgánico  .......   PV=g/MmRT 

    Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm

    Mm=gRT/PV=(6,76x0,082 x313) / (0,89 x2) =97,4   Fórmula molecular   C2H2Cl2


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    Daniel
    hace 13 horas, 31 minutos

    Vale lo sacas deduciendo que C= 12 , H= 1 y cl= 35.5. En caso que en el enunciado no te den esos, valores hay alguna forma de sacarlo?¿

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    Jerónimo
    hace 59 minutos

    Esos valores no se deducen ,son las masas atómicas de esos elementos y te lo darán como datos.

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    carmela
    hace 21 horas, 3 minutos

    Porfa. Qué hago mal? Lo he intentado de todas formas

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    Jerónimo
    hace 17 horas, 48 minutos

    La concentración de  Ca+2  en el eq no puede ser cero pero es tan pequeña que se aproxima a cero. Para calcular esta  concentración   se utiliza la expresión del equilibrio y la concentración final del ión  SO4-2

    9,1 x10^-6=[Ca+2][0,65]       [Ca+2]=1,4 x 10^-5 M      

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    carmela
    hace 1 día, 3 horas

    Buenos días. Ahira está bien?

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    Jerónimo
    hace 1 día, 2 horas

    Correcto

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    Benjamin Montero
    hace 1 día, 13 horas



    buenas noches, alguien me ayuda con este ejercicio por favor! gracias

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    Jerónimo
    hace 1 día, 6 horas

    Recuerda que el porcentaje en volumen coincide con su fracción molar y que la Pparcial de un gas =Ptotal por la  fraccion molar

     XCl2=XSbCl3=0,1

    XSbCl5=0,08

    Ya puedes continuar

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    Tomas Roldan
    hace 1 día, 15 horas
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    Hola necesito ayuda con este ejercicio:

        1) Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50ml de una solucion de sulfato de sodio a 25% m/m y densidad 1,15 g/ml para obtener una solucion de esa sal 1 molar

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    Breaking Vlad
    hace 1 día, 3 horas

    Hola Tomas,

    te recomiendo estos vídeos:
    Molaridad

    Porcentaje masa - masa (% m/m)

    ¿Qué es la concentración en química?

    No se trata de que nosotros te resolvamos los ejercicios, sino de ayudarte con dudas concretas que te surjan. Inténtalo, y en función de lo que te salga, te podremos ayudar mejor con tus dudas.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Gabriel Zelai
    hace 1 día, 15 horas

    Hola, muy buenas. 

    Me quedé atascada en el apartado b, a partir de ahí intenté hacer el c y el d pero tampoco me salen. 

    ¿Podrían ayudarme? 

    Si alguien se anima, se lo agradecería mucho. 

    De antemano, gracias y buenas noches. 


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    Breaking Vlad
    hace 1 día, 3 horas

    Hola Gabriel,

    en el apartado a) has calculado la solubilidad del cromato de plata.

    En el apartado b) lo que has de hacer es ver, con la solubilidad que has calculado en a), cuantos moles pueden disolverse en 10L.

    Luego, como añades 0.015 moles a 10L de agua, solo tienes que comparar y ver cuanto se disuelve y cuanto no. Como te preguntan que cuantos moles son los que NO se disuelven, tienes que ver cuantos sobrarían sin disolverse.

    Espero haber aclarado tu duda.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Carmen
    hace 1 día, 19 horas

    Hola, podrían ayudarme con este ejercicio:

    El hierro se oxida con el oxígeno para dar óxido de hierro (III). En un recipiente cúbico de 10cm de arista que contiene O2 a 10°C y 670 mmHg ponemos una barra de Fe de 10g. ¿Sobrará alguno de los reactivos? En caso afirmativo indica cuál y calcula la masa de óxido formada.

    Gracias 

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    Jerónimo
    hace 1 día, 15 horas

    Reactivo limitante

    2Fe  +  3/2 O2--------→ Fe2O3                 PV=nRT     PV=g/MmRT     g=PVMm/RT=0,88x1x32/0,082x283=1,21g de O2

    2x55,8g/mol-------------3/2 x32g/mol

    x--------------------------1,21g                 x=2,8 g  de Fe

    El reactivo limitante  será el O2, sobrará Fe


    1,21g O2 x 1molO2/32g x 1mol Fe2O3/1,5 molesO2 x 159,6g Fe2O3/1mol Fe2O3= 4g de Fe2O3 


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    Tomás Camero Borrego
    hace 1 día, 20 horas

    Hola, alguien podría intentar este ejercicio? Por muchas vueltas que le de no consigo hacer que me de la solución ; Calcular el peso de cloruro de plata que precipita cuando se disuelven 5,85 gramos
    de cloruro de sodio en 1 L de disolución saturada de cloruro de plata. Despreciar la
    variación de volumen que se produce (Ks=1,77·10-10). Sol: 1,87·10^-3 gramos.  Puedo enviar foto de lo que he hecho si hace falta, a mi me da 2,53·10^-7 gramos. Muchas gracias.


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    Jerónimo
    hace 1 día, 16 horas

    Si la disolución es saturada en AgCl , podemos calcular las concentraciones de Ag+ y Cl-

    Kps=S²    S=√1,77x10^-10= 1,33x10^-5 M  . Añadimos 5,85g de NaCl  x1mol/58,5g x1l =0,1M

    [Ag+]= 1,33x10^-5 M  

    [Cl-]  =  1,33x10^-5 M +0,1 M ≈ 0,1 M

    Estas concentraciones van a disminuir hasta que se cumpla kps=[Ag+][Cl-]

    1,77·10^-10=(1,33x10^-5-x)(0,1-x)     Resolviendo la ec de 2º grado  x=1,32x10^-5 mol/l  x143gAgCl/1 mol=1,88x10^-3 g 



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