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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Kevin
    el 6/11/19

     alguien me ayuda con este ejercicio gracias.

    No entiendo como responder a las cuestiones.

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    Jerónimo
    el 7/11/19

    Tienes que mirar en la tabla los potenciales de reducción. Recuerda  que verificará la reducción aquel que tenga un potencial mayor .

    Empieza el ejercicio con estas orienetaciones y te lo corregimos

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    Ángela
    el 6/11/19

    No se cómo terminar de resolver este ejercicio. Me ayudáis?

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    Jerónimo
    el 7/11/19

    0,93g/l x 200 l=186g

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    Manuel Chavez
    el 6/11/19
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    Se podra

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    Breaking Vlad
    el 7/11/19

    Has de ser más específico.

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    Manuel Chavez
    el 6/11/19

    Buenos días disculpen pero no sé mucho de química pero me gustaría saber si me pueden ayudar a  saber la fórmula química si es que existe de los siguientes elementos 

    Y+O+Se+Li+N+Ne

    Itrio+oxígeno+selenio+litio+nitrógeno+neón 

    En ese orden en espesifico


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    Jerónimo
    el 7/11/19

    Y, O2, Se, Li, N2, Ne

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    Rem
    el 5/11/19
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    me podeis ayudar con este problema porfavor ?

    Hacemos pasar 100 cm3 de H2S, medidos a 20oC y 1 atm, a través  de una disolución que contiene exceso de CuCl2, formándose CuS y HCl. Determina la masa de CuS que se formará Datos: Masas atómicas: S = 32; Cu = 63,5

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    Breaking Vlad
    el 6/11/19

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Rem
    el 7/11/19

    esta bien esta repuesta al problema ?


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    Sol
    el 5/11/19

    Buenas noches! Una pregunta, la entalpía de un elemento en su estado estándar es 0, pero la de un compuesto no, ¿me equivoco?


    Gracias.

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    Breaking Vlad
    el 6/11/19

    Hola Sol,

    generalmente no se estudian las entalpías absolutas sino las variaciones de entalpía. De modo que:

    la variación de entalpía de formación de un elemento en su estado estándar es 0 y

    la variación de entalpía de formación de un compuesto en su estado estándar generalmente no lo es.

    Un saludo, 

    Vlad

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    Sol
    el 6/11/19

    Ah!!! Entiendo. Muchísimas gracias. 

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    Ángela
    el 5/11/19

    ¿Me podéis decir si resolví bien este ejercicio de equilibrio químico? Gracias!

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    Breaking Vlad
    el 5/11/19

    El procedimiento parece correcto, pero te has equivocado al calcular. Repasa bien ese exponente. 2-(2+1)=2-3= -1

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    Clow
    el 5/11/19

    Sobre el ejercicio que pregunté antes, me dices que es correcto por Ley de Boyle, pero ese planteo y resultado es distinto a este con la ecuación del gas ideal. ¿Qué error tiene este? ¿Es porque no se trata de gases ideales?

     

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    Breaking Vlad
    el 5/11/19

    Te sugiero que repases las operaciones que has hecho, creo que te has equivocado en el cálculo de moles.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 5/11/19
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    Hola, como seria el primer principio de termodinámica si tenemos en cuenta que hay variación de composición, es decir considerando el potencial químico, sería así dU=Q-pdv+μdn???

    Y en ese caso la formula dH=dU+RTdn si existe variación de moles, es que hay variación de composición y entonces dU será la que incluye el potencial químico y quedará dH=Q-pdv+μdn +RTdn   y si eso fuese así... como será la relación entre dH y dU en sistemas que han sufrido un proceso sin cambio de composición??


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    Breaking Vlad
    el 5/11/19

    Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

    Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

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    Teresa
    el 6/11/19

    Y algún sitio donde venga bien... es que encuentro informaciones contradictorias, es decir en muchos sitios viene que el potencial químico solo se considera en sistemas abiertos, en otros sitios, lo que yo entiendo mejor que tb en cerrados que puedan variar su composición por medio de una reacción... pero algún sitio bueno donde buscar?? Alguien más que me pueda ayudar??

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    Teresa
    el 5/11/19

    Hola, la relación existente entre energía interna y entalpía es   y en una reacción química a p constante donde solo varia el volumen y la T es constante, , pero lo que me confunde es que si la reacción es entre gases ideales, en ese caso si T es constante, pues directamente  y  deberían ser cero no??, entonces esa formula en la que nos referimos a la variación de moles gaseosos en una reacción química no tendría sentido.

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    Breaking Vlad
    el 5/11/19

    Si la T es constante ΔU = 0, pero ΔH no tiene porqué serlo.

    de modo que ΔH= 0 + Δ(PV) ó ΔH= 0 + ΔnRT

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    Teresa
    el 6/11/19

    http://www.unet.edu.ve/~fenomeno/F_DE_T-74.htm   Pero en este enlace y en algún otro sitio, al explicar la experiencia de Joule que concluye que la energía interna en los gases ideales es función exclusiva de la T, dicen que la entalpia también por lo que a T constante ambas funciones de estado son cero.... me puedes decir donde está la confusión??

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