Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Marta Pego Niño
    el 10/6/19

    Un amigo me ha pasado este ejercicio para ver si podía ayudarlo y realmente no tengo muy claro por qué se resuelve así... Si alguien pudiese darme una explicación algo más clara lo agradecería muchísimo. Me pierdo sobretodo en el paso de la resta del peso del compuesto y el residuo y en la parte en la que divide entre la masa molar del CO2 + H2O 

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    Breaking Vlad
    el 12/6/19

    Hola Marta,

    el proceso que han seguido es básicamente hallar los moles de CO2 y H2O que hay en la diferencia de masa (sabiendo que, por la estequiometría, habrá moles iguales de cada especie).

    Una vez tienes los moles de CO2 (por ejemplo) calculas los de NaHCO3, y de ahí la masa. ¡Calculas entonces el porcentaje y listo!

    Lo único es que ellos lo han resuelto con un factor de conversión.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, no se que hago mal  pero no me da el resultado ninguna de las opciones (la verdad es que no entiendo muy bien a que corresponde cada dato) Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    puedes aplicar lo mismo que te hemos explicado en tu duda anterior.

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    Paula
    el 13/6/19

    Hola, lo he estado intentando pero sigue sin salirme no se que hago mal.

    Una pregunta ¿ al variar los ml de disolución varia la concentración de esta? es decir sin al principio con 250 ml tengo una concentración de 0,08M , si yo tomo después 25 ml de esa disolución la concentración seguirá siendo 0,08M


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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, ¿alguien me ayuda con este ejercicio ? Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    lo primero que debes hacer en este tipo de reacciones es escribir la reaccion que estás haciendo:

    NaOH + H2C2O4 -> Na2C2O4 + H2O

    y entonces ajustarla.

    Luego con esos 16 mL 0,05M calculas los moles de oxálico, y según la estequiometría que te ha quedado en la reaccion, sacas los moles de NaOH y la concentración de NaOH

    luego, con un procedimiento equivalente calculas la concentracion de HCl

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    Paula
    el 9/6/19

    Hola, no se que hago mal he revisado muchas veces los cálculos pero no me da el resultado ninguna de las opciones, si lo pudieran revisar. Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    prueba en lugar de ln, usar log

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

     me podriais explicar el razonamiento del apartado a) ? no lo entiendo

    gracias

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    imaginate simplemente que tienes una sustancia que se disuelve 1g en 1L de agua.

    Si tienes 1L de agua, se disolvera un gramo. Si empiezas a añadir más y más agua, se disolverá más. (si añades 1L, tendrás 2L en total: se te disolverán 2g.)

    Pues eso es básicamente lo que quiere decir. que se te disolverá más

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas, podrían corregirme este ejercicio?

    Ya que la solución viene dada por fórmulas y no se por tanto dónde está mi fallo

    Mi profesor no quiere que lo hagamos por fórmulas.

    Gracias

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    Iván
    el 9/6/19

    Lo primero que tienes que calcular es la Molaridad del NaOH comercial (que ya la has calculado en el apartado anterior pero que podrías volver a calcular de la misma manera). 

    Una vez tienes M, puedes sacar los moles de NaOH a partir de esos 5mL que se van a neutralizar:

    n= 19 mol/L x 0,005 L = 0,095 mol NaOH


    Con los moles de NaOH puedes sacar los moles de H2SO4 a partir de la relación estequiométrica:

    0,095 mol NaOH x (1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH) = 0,475 mol H2SO4

    Y por último el V lo sacas a partir de estos moles y el dato de la molaridad (0,25M):

    V= 0,475 mol / 0,25 M = 0,19 L

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Gracias por contestar pero sinceramente me he quedado igual... osea no se donde he fallado


    no esta bien entonces de la forma en la que lo he hecho?


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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

    Se podría nombrar de las dos formas siguientes?

    -etil metilamina

    -propan-2-amina

    El compuesto

    CH3CH2NHCH3

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no, porque el prefijo prop- significa que tenemos una cadena principal de tres carbonos.

    En este caso, la cadena principal es de 2 carbonos porque el nitrógeno está conectado ENTRE dos carbonos.

    es decir, es:


    y no

    Espero haberte ayudado

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    Lorena Novo
    el 9/6/19

    Buenas tardes profe, me preguntaba si el numero de Avogadro equivale a 6.022×10 a la 23 o si equivale a 6'023×10 elevado a 23

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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    6,022·1023

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Buenas tardes,

     Podrían mirar si he expresado correctamente el factor de conversión? (Quiero llegar a miles de NaOH) independiente de los números y el cálculo.

    Gracias


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    Breaking Vlad
    el 10/6/19

    Hola Paula,

    no te puedo confirmar si está correcto porque estos ejercicios con factores de conversión dependen mucho del enunciad, y sin saber qué te preguntan, y los datos que te dan, no puedo confirmar que esté bien. 

    Pero suponiendo que: lo primero sea la densidad, lo segundo %(m/m) y lo tercero masa molecular, entonces sí.

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    Paula Sánchez
    el 9/6/19

    Por qué en la semireaccion de oxidación el peróxido de hidrogeno no se separa? Por qué ahí que ponerlo junto? Los peróxidos no pueden separarse?

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    Vicky
    el 9/6/19

    El peróxido de hidrógeno (o agua oxigenada) es un compuesto covalente, no iónico. No se puede separar en iones, y es un caso especial en el que el oxígeno actúa con valencia formal -1 (cuando lo habitual es -2 o 0). 

    La estructura de Lewis es algo como H-O-O-H, así que la fórmula acortada es H2O2. 

    Espero que te sea útil esta explicación :)

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