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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Clow
    hace 4 semanas

    ¿Cómo puedo comprobar que en verdad esa sea la constante de equilibrio para 150ºC? ¿Solamente se puede de forma experimental?

    Sé que K=-ΔG/RT pero no puedo hallar el ΔG ¿verdad? No tengo tabla para esa temperatura.

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Clow,

    quizás puedas encontrar el valor en alguna tabla en internet.

    Si hayas K en condiciones normales, y ΔH, puedes calcular la K a 150ºC usando la ecuación de Van't Hoff

    Un saludo,

    Vlad

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    Yasmin Y3
    hace 4 semanas, 1 día

     No lo comprendo, yo siempre usaba los moles (que están en azul) para calcular los gramos de lo que me piden. Ayuda por favor, gracias!

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Yasmin,

    te están pidiendo los gramos en exceso de modo que lo que te interesa es ver lo que sobra si pusiste 0,05 y reaccionar 0,04. El exceso será 0,05 mol -0,04 mol = 0,01 mol

    un saludo,

    Vlad

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    Yasmin Y3
    hace 4 semanas, 1 día

    No logro entender lo que me quiere decir, ayuda por favor. Muchas gracias!!

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    David
    hace 4 semanas

    Si por cada 2 moles de NaH se precisa 1 mol de H2SO4.....

    Para valorar 0,1 moles de NaOH necesitarás ... 

    Es una regla de 3.. siempre necesitas la mitad de moles de H2SO4 de los que tienes de NaOH... 

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    Yasmin Y3
    hace 4 semanas, 1 día

    ¿Por qué 1L? Si es sobre 1 mL...  Gracias!

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    David
    hace 4 semanas

    Yo tampoco entiendo la forma en la que lo resuelve. Te sugiero veas el ultimo apartado de este video, es identico...
    Disoluciones 01 #nosvemosenclase

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    Yasmin Y3
    hace 4 semanas, 1 día

    ¿Qué papel tiene el rendimiento para tener que hacerle un factor de conversión en los productos? Gracias!!

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    David
    hace 4 semanas

    Es un porcentaje al fin y al cabo. Puedes hacerlo con factores de conversión o no...

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    Clow
    el 12/10/19

    Lo que hice es hallar la concentraciones molares de los reactivos y el producto, dividiendo la cantidad de moles que dice la letra entre 0,50L

    Así que la concentración  de I es de 1M, la de H es de 0,4M y la de HI es de 2M.

    Con esas concentraciones plantee el cociente de reacción

    Qc=2/(1*0,4)=5

    Y como me dio 5, distinto a la constante de equilibrio, significa que no hay un equilibrio en esa situación. ¿Es correcto?

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola,

    está perfecto, enhorabuena, sigue así!

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    Carmen Escobar Ruiz
    el 12/10/19

    Buenos días, por favor, necesito que alguien me ayude con éstos 3 ejercicios, es para explicárselos a mi hijo, un millón de gracias.

    5. 1.    El siguiente cuadro representa las temperaturas de fusión y ebullición del agua y del mercurio a 1 atm de presión.

    Sustancia                             T. de Fusión                                      T. de Ebullición

    Mercurio                                   -39ºC                                                       357ºC

    Agua                                           0ºC                                                         100ºC

    ¿En qué estado se encontrarán si la temperatura es de -25 °C, 50 °C o 360 °C?

     

    6.  Dados los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas (Tª constante)

    Presión (mm de Hg)                     Volumen (litros)                     P.V

    300                                                       20                                       6000 
    400                                                   15                                     6000

    500                                                  12                                      6000

    600                                                  10                                       6000

    Representa la presión frente al volumen y escribe cómo se llama la ley que relaciona las dos magnitudes. ¿Qué volumen ocupará dicho gas a una presión de 1000 mm de Hg?

    8.   Una jeringa contiene cierta cantidad de aire en su interior. A continuación hacemos que el émbolo descienda. De las variables siguientes, justifica cuáles crees que se han visto modificadas y cuáles no.

    a)      Masa

    b)      Volumen

    c)      Densidad

    d)      Presión



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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Carmen,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. En este caso sugerimos dejar que lo intente tu hijo por si mismo, y luego pregúntanos todas las dudas que le hayan surgido durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

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    Rocío
    el 11/10/19
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    Hola! Necesito ayuda con esté ejercicio porfi:

    Se prepara na disolución concentrada de ácido nítrico. De dicha disolución se toman 100cc y se diluyen en agua hasta preparar un litro de otra disolución diluida del mismo ácido. Se hacen reaccionar ahora 250 cc de está disolución con cinc, y se consumen en el proceso 2,54 g de éste. 

    a)Calcular la molaridad de la disolución concentrada de ácido nítrico.

    b)La cantidad de cinc que reaccionaría con 2500 cc de la disolución concentrada.


    Mil gracias!!!

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Rocío,

    desde unicoos no resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos por vosotros mismos. Inténtalo y pregúntanos las dudas que te surjan durante el proceso.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 10/10/19

    Hola, respecto a la ley de proporciones reciprocas: por ejemplo el carbono forma CO2 y CH4, las relación de las masas de O e H que se unen a 12 g de C  es 32:4 y existe un compuesto el H2O,        que cumple esa relación.

    Pero por ejemplo en el NH3 y el NO, no se cumple esta ley no??


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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Lo que sucede con el óxido de nitrógeno es que tenemos muchas posibilidades de dímeros, óxidos polivalentes, etcétera, por lo que es un caso bastante singular que generalmente no sirve de "ejemplo.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 10/10/19

    Hola, tengo algún problema con el uso del grado de disociación en reacciones con coeficientes estequiométricos distintos de uno, os adjunto un problema, que plantean la disociación de una forma que yo no entiendo y las formas en que yo lo haría, a ver si me podéis decir donde cometo el error. Gracias

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    Breaking Vlad
    hace 3 semanas, 6 días

    Hola Teresa

    efectivamente es como dice la resolución. Has de considerar que lo que se ha consumido es el 83% (α=0.83) de modo que lo que te sobraría sería la concentración inicial x(1-α).

    Si multiplicas α*4 podrás ver que te da 3.32 (332%), y no tiene sentido que se consuma más del 100%.


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    Teresa
    hace 3 semanas, 6 días

    Siii eso lo veo... yo en el caso que planteo efectivamente estoy considerando que 4alfa=0,83.... o  alfa=0,83 en el segundo planteamiento que hago--- lo que no entiendo de la resolución es por qué pone una concentración común a ambos reactivos c y luego la delHCl la multiplica por 4... porque puede que haya más cantidad de oxigeno que de cloruro no??

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