Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Yasmin El Hammani
    hace 1 semana, 1 día

    Cómo han sacado eso? Gracias

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    d = 1,4g/ml,  significa que  1 litro de disolución tiene una masa de 1400g

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    Yasmin El Hammani
    hace 1 semana, 1 día

    Por qué son dos moles? Gracias amigos

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    El problema te dice que es H2SO4  2M   (2moles/litro)

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    carmela
    hace 1 semana, 1 día

     En condiciones estándar a 298K y en medio ácido:

    a1) ¿podrá el NO₃¯(ac) oxidar al I₂(s) hasta IO₃¯(ac), reduciéndose a NO(g)?  a2) ¿por qué?


    ¿Qué puedo usar aquí?

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Tienes que buscar los potenciales de reducción NO3-/NO    y  IO3-/I2  , hacer las semireacciones que te ponen y ver si el proceso es espontáneo (Eº positivo), 

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    Ainhoa Ramos
    hace 1 semana, 1 día

    Hola, ¿Me podríais ayudar? En el siguiente ejercicio supuestamente debería darme como resultado que oxonio vale 7,8×10-3 , pero no encuentro el fallo. ¿Podrían decirme dónde está?

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    El dato que te dan  es la 2º cte de disociación del H2SO4 , la 1º es muy alta  y todo el ácido está totalmente disociado

                     H2SO4--------→H+       HSO4 -            

            i          5.10-3        

    Final          ----                 5.10-3      5.10-3


             HSO4- ←-----→  H+ +             SO4-2 

    i         5.10-3              5.10-3            ---

    r        -x                       +x                 +x     

    eq     5.10-3 -x         5.10-3 +x        +x                      K=(5.10-3+x)x/(5.10-3-x)       Resolviendo    x2 +0,015x-5.10-5=0     x=0,0028M

                                                                                       [H+] total =5.10-3+0,0028= 7,8 .10-3


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    Ainhoa Ramos
    hace 1 semana, 1 día

    Pero lo que debo calcular es oxonio, no H+

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Se puede utilizar H* o  H3O+


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    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    Jeronimo. Esta fórmula no es correcta?


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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    La que has puesto aquí Sí es correcta  porque has colocado un signo menos delante  del log , pero fíjate que la que has puesto en el otro ejercicio has puesto lo mismo pero con un  signo positivo , esa es incorrecta.

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    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    mIL GRACIAS


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    Sara
    hace 1 semana, 1 día

    Necesito ayuda con la siguiente pregunta:

    Prescindiendo de los coeficientes de actividad y sabiendo que la constante de disociación del ácido láctico es Ka= 1,38·10-4 , calcúlese el grado de hidrólisis y el pH de una disolución 0,09 molar de lactato sódico.

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    ANa ----------→ A-  +Na+                       He llamado A- al anión lactato. A- sufre hidrólisis porque procede del ácido láctico que es un ácido débil y Na+ no sufre                                                                  hidrólisis porque procede de una base fuerte NaOH

    A- +H2O --→AH+OH_

    0,09                  --       --

    -x                       x      x       

    0,09-x                x      x          Kh=Kw/Ka= 1.10-14/1,38.10-4=7,24.10-11                 7,24.10-11=x2/(0.09-x)          0,09-x≅0,09       

                                                  [OH]= x=√7,24.10-11 *0,09=2,52.10-6 M                       pOH=5,59         pH=8,41

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

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    Juan
    hace 1 semana, 1 día

    Una duda de estructuras de lewis.

    ¿Por que en la estructura del CO la C tiene (2+) y en la estructura de NO la N tiene (-)?

    En el caso de CO el oxigeno está completo y al carbono le faltan  2e- y el segundo caso el Nitrogeno le falta 1e- Pero no entiendo el signo + y -

    Saludos

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    En el caso del NO hay una estructura resonante  donde al  N  se le asignan 6 electrones  y como  el N tiene 5 e- de valencia, se le coloca una carga formal   de -1.

    En la estructura de Lewis del CO, al C se le asignan 5 electrones y como tiene 4 e- de valencia, su carga formal será -1. Al átomo de oxígeno en esta misma molécula se le asignan  5 e- y como tiene 6- de valencia , su carga formal será +1.

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    Juan
    hace 1 semana, 1 día

    Según el vídeo  que adjunto de Unicoos no representa el co de esa forma, puedes comprobarlo en el minuto 13:30 aprox: ¿Cual es la forma correcta? Si me pudieras poner un dibujo de ello te lo agradezco. Gracias por tu tiempo.

    Enlace covalente Estructura de LEWIS

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    carmela
    hace 1 semana, 1 día

    Hola únicos. En este cas cuál es el ácido y cuál la base? Y por qué?. 

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Ten cuidado que en la fórmula  la concentración de  base va en el numerador.  

    Acido  [H2PO4_]           Base [HPO4_2]

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    Mohamed Hafid
    hace 1 semana, 1 día

    Hola me he atascado en este ejercicio me podriais echar una mano . Gracias.

    Se introduce una muestra de 0,0240 mol de N2O4(g) en un matraz vacío de 0,372 L y se

    deja que alcance el equilibrio con NO2(g) a 25 grados

    C. Calcule la cantidad de N2O4 presente en el

    equilibrio, sabiendo que a esa temperatura la constante de equilibrio vale: Kc=4,61x10-3


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    Jerónimo
    hace 1 semana, 1 día

    Equilibrio quimico

             N2O4-----------2NO2    

    i           0,024                            --

    r             -x                                2x

    eq      0,024-x                          2x

    [ ]    (0,024-x)/0,372                2x/0,372                               Kc=[NO2]2/ [N2O4]                        4,61.10-3=(2x/0,372)2/(0,024-x)/0,372      x=3.10-3 moles             nN2O en equilibrio  =0,024-3.10-3=0,021 moles

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    Madamx Cabañas M
    hace 1 semana, 2 días

    Con respecto a mi pregunta anterior de como calcular el Pb total de una planta en base a la concentración de cada tejido, ¿los cálculos serían así?:

    Valores de ug por g de Pb: raíz 21.6, tallo 7.2 y  hoja 12.6

    Peso total: raíz 2.38g, tallo 2.21g y 1.94g

    ug de Pb por el total de masa por tejido: raíz 51.41, tallo 15.9 y hoja 24.4


    Hago la sumatoria de estas 3 y tengo en planta 91.76 ug Pb. Tomando en cuenta lo que me respondieron anteriormente 91.76 lo divido entre el peso total de la planta que es 6.53 por lo que LA CONCENTRACIÓN TOTAL SERÍA 14.1 ug de Pb. En caso de ser así lo que no entiendo es por que si estamos hablando de concentraciones totales por tejido y esto se suma ¿por que hay que dividirlo entre la masa total de la planta? ¿por que la sumatoria no podría ser la concentración total?

    Ojalá alguien pueda ayudarme, saludos 

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    Jerónimo
    hace 1 semana, 2 días

    Cuando haces el sumatorio  del Pb obtienes 91,76 μg de Pb, pero eso NO es una concentración. 

    Para obtener la concentración de Pb en la planta , divides entre la masa total de la planta y el resultado SI que es una concentración, pero no puedes expresarlo  como 14,1μg de Pb,  lo correcto sería  14,1μg de Pb /g de planta.

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