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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Felipe Sierra
    el 5/10/19
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    donde ocurre la mayor produccion de CO2 de las ecuaciones balanceadas de fermentación en la glucolisis C6 H12 O6 + 6O2 =6C02 + 6H20


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    Breaking Vlad
    hace 4 semanas, 1 día

    Hola Felipe,

    creo que no me ha quedado clara del todo tu duda. ¿Podrías tratar de replantearla?

    De hecho, la reacción que has escrito es una combustión, no una fermentación.

    Un saludo,

    Vlad

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    Felipe Sierra
    el 5/10/19
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     El arsenato (AsO4?) es químicamente similar al fosfato
    inorgánico (PO4?,) y algunas enzimas que utilizan fosfato
    inorgánico pueden utilizar también el arsenato. La producción de
    ATP en la glucolisis es inhibida por el arsenato. cierto entonnces cuales son las
    enzimas que pueden ser afectadas.

    que tenga entendi solo el   Gliceraldehido 3 fosfato deshidorgenasa  o Las enzima que se ve inhibida es la piruvato deshidrogenasaPDH), el cual cataliza la oxidación de piruvato en acetil-CoA por medio de NAD+. Con la enzima inhibida, la energía del sistema celular se interrumpe resultando en un episodio de apoptosis celular  hay alguna otra y la que tengo si es la correcta???

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    Breaking Vlad
    hace 4 semanas, 1 día

    Hola Felipe Sierra,

    lamento comunicarte que esta pregunta se escapa del campo de estudio de la química. Esto deberías postearlo en un foro de biología.

    puesto que en esta web no hay, te recomiendo preguntarla aquí: https://www.beunicoos.com/foro/biologia

    un saludo,

    Vlad

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    carmen ruiz
    el 5/10/19

    hola,¿me podrían ayudar a establecer la reacción redox entre el ascórbico y el permanganato de potasio y el ascórbico y el dicromato de potasio?

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    Breaking Vlad
    hace 4 semanas, 1 día

    Hola Carmen,

    te recomiendo este vídeo: Estados de oxidación en química orgánica

    Cuando tengas los estados de oxidación identificados, trata de ver qué grupos se pueden oxidar más, y plantéalos.

    Inténtalo y pregúntanos tus dudas.

    Un saludo,

    Vlad

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    lucia1902
    el 4/10/19

    Buenas tardes. En química estudiamos la conducta redox del amoníaco, agregándole a este último hipoclorito de sodio.  Con el paso del tiempo aprendo a "deducir" las reacciones y entender que es lo que pasa en ellas y poder predecir los productos que me dan. Sin embargo no puedo entender por que se dan estos productos. 

    Disculpen si no deje clara la pregunta.



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    Breaking Vlad
    hace 4 semanas, 1 día

    Hola Lucía, el problema es que la segunda reacción (de la formación de la hidracina) no tiene nada que ver con la oxidación del amoníaco a nitrógeno.

    es una reacción de oxidación tal que así:

    2OH- + 2NH3 ---> N2H4 + 2H2O + 2e-

    Y esta reacción, en combinación con la del cloro es la que da la reacción que te preguntan.

    Un saludo,

    Vlad

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    Miriam Gonzalez
    el 3/10/19

    Hola, ¿alguien me puede explicar como se hace este ejercicio?:

    a) calcula la masa de dióxido de azufre que contiene el mismo número de moléculas que 17.00g de monóxido de carbono

    b) ¿en cual de las 2 cantidades hay más átomos?

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    lucia1902
    el 4/10/19

    A)Tienes que calcular la masa molar del CO y CO2

    MM CO= 28 g/mol

    MM CO2= 44 g/mol

    Después tienes que calcular el número de moléculas de 17g de CO, para eso antes calculamos los moles que contienen 17g de CO

    28g______1mol

    17g______x=0,28moles

    En una mol hay 6,023*1023 moléculas. Entonces:

    1 mol _ 6,023*1023moléculas

    0,28moles_x=1,68*1023moléculas

     Ya sabemos el número de moléculas contenidas en la cantidad que nos dieron de monóxido de carbono. Recordamos de vuelta la igualdad de 1 mol=6,023*1023moléculas y la masa molar de CO2 que era 44g/mol y las relacionamos.

    6,023*1023moléculas___________ 44g

    1,68*1023moléculas_____________x=12,27 gramos

    La masa de CO2 que contiene el mismo número de moléculas que 17g de CO es de 12,27 gramos

    B) Con la igualdad de 1mol___6,022*1023átomos te fijas cual tiene más átomos (si es que no es la misma cdd).


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    Miriam Gonzalez
    el 5/10/19

    por que hay que calculare el dióxido de carbono?

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    Yasmin Y3
    el 3/10/19

    No entiendo por qué se resta el 1 (subrayado en amarillo) Gracias!!

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    lucia1902
    el 4/10/19

    Porque se esta usando la fórmula siguiente:

    XSOLVENTE+XSOLUTO= 1

    Donde Xsolvente corresponde a la fracción molar agua y Xsoluto corresponde a la fracción molar del etanol que se averiguó anteriormente. Con un reemplazo se obtiene la XH2O

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    Yasmin Y3
    el 3/10/19

    No entiendo por qué multiplica por 2 al volumen (subrayado en la primera imagen) Gracias!

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    lucia1902
    el 4/10/19

    Buenas, creo que es porque se está usando el factor unitario, que se usa como alternativa (creo que es la más recomendada) a la regla de tres. 

    Si resuelves el ejercicio por regla de tres te da lo mismo.

    22,4 l ____ 6,022*1023 moléculas

    11,2 l____ x=3,012*1023 moléculas

    Te recomiendo que busques videos sobre el factor unitario si quieres entender el procedimiento, pero usando regla de tres te da el mismo resultado

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    pepi
    el 3/10/19

    Hola! Me podríais ayudar con el siguiente problema?

    El amoniaco reacciona con el oxígeno de acuerdo con la ecuación química: 4NH3(g) + 5O2(g) --> 4NO(g) + 6H2O(g)

    Partimos de una mezcla gaseosa formada por 5 litros de amoniaco y 20 litros de oxígeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Si sabemos que se mantienen las condiciones de presión y temperatura, calcula cuál será la composición volumétrica de la mezcla gaseosa después de la reacción.

    Se que trata de los gases ideales. Si yo aplico la ecuación: p·V=nRT, si las presiones y temperaturas no cambian, el volumen tampoco, no? Pero claro, me pide la composición volumétrica, eso me lía.

    Espero que alguien me pueda ayudar.

    Espero vuestra respuesta, muchas gracias de antemano!

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    Jerónimo
    el 3/10/19

    Sólo tienes que fijarte en la estequiometría de la reacción

    5 litros de NH3 x 5 litros O2/4litros de NH3= 6,25 litros de O2 se gastará

    Se gastará todo el NH3 (limitante) 

    El resto del ej te lo dejo a tiy si tienes dudas nos preguntas

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    Teresa
    el 3/10/19

    Hola, según la IUPAC 2005 son hidruros las combinaciones del hidrógeno con elementos hasta del grupo 15, y por tanto según esto, en el amoniaco el N tendría EO +3 , sin embargo en el amoniaco siempre se consideraba EO -3 del N... ¿cómo se explica esto?

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    David Moldes
    el 3/10/19

    Se debe a la electronegatividad (propiedad que nos dice qué átomo tiene más tendencia a atraer los electrones). En el grupo 15, el N tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno, por tanto los electrones de enlace le "pertenecerán" más a él, y por eso se dice que tiene estado de oxidación -3 (mientras que como cada H tiene los electrones más alejados, por eso tiene estado de oxidación +1).


    Sin embargo, al bajar en el grupo, la electronegatividad decrede, y ya el Al es un elemento menos electronegativo que el H, y por tanto será el H el que atraiga los electrones, quedándose con estado de oxidación -1, que es a lo que llamamos hidruro.

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    Teresa
    el 4/10/19

    Entonces a pesar que en las normas iupac 2005 diga que hasta el grupo 15 el hidrógeno forma hidruros, no quiere decir que en el amoniaco el H tenga EO -1 y el N+3 no??

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    David Moldes
    el 5/10/19

    La IUPAC lo dirá de forma general, pero el N es la excepción, con el hidrógeno el NH3 tiene N(-3) y H(+1).

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    Teresa
    el 3/10/19

    Hola, ¿por qué es mayor el punto de fusión del Mg que el del Na? en general ¿cómo varia el punto de fusión en los metales?

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    Jerónimo
    el 3/10/19

    Los alcalinoterreos son más duros, densos y resistentes a las temperaturas que los metales alcalinos. Esta diferencia reside en sus átomos, o lo que es igual, en sus estructuras electrónicas, como sabes, los alcalinos tienen un electrón en su última capa y los alcalinoterreos 2 e-.

    Otra cosa  por la que no se puede hablar de homogeneidad en sus T de fusión es por las diferentes estructuras cristalinas cristalinas

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