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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Teresa
    el 30/7/19

    He leído artículos sobre la "nueva regla del octeto", pero no encuentro quien la propuso ni donde se explica detalladamente, simplemente he visto que se tienen en cuenta tanto electrones como huecos electrónicos para explicar las moléculas y que es útil en moléculas como el dióxido de cloro. Donde puedo encontrar información sobre esto..??

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    Breaking Vlad
    el 12/8/19

    Hola Teresa,

    es la primera noticia que tengo de dicha "nueva regla" lamento no poder ayudarte, buscaré más información.

    Un saludo,

    Vlad

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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, 

    Hay tablas periódicas, las mas habituales, en las que en el grupo 3 aparece el lantano y fuera continua la serie de 14 lantánidos, de modo que la configuración electrónica del lantano seria 5d1, y luego en los lantánidos comenzaría la serie f, pero encontré un articulo que decía que la correcta tabla era aquella que en el grupo 3 estaba el lutecio, según eso entiendo que las configuraciones electrónicas varían, de modo que se llenarían los orbitales f antes que el 5d1 que seria del lutecio y en ese caso el resto de lantanidos, incluido el lantano, no tendrían electrones en orb d en la última capa no??  Bueno no se si me diréis que es o no de este nivel, ahora bien el por que hay tablas con el la en el grupo3 o esta el lu si me lo podréis decir, no, supongo es basico.

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    El primer lantánido es el "lantano" y el primer actínido es el "actinio" sin embargo, cuando estamos en orbitales de tanta energía determinar cual se llena primero es más complejo. Y aunque el La debería ser 4f1, realmente es 5d1; análogamente sucede con el actinio.

    Los primeros que pasan a ser del bloque d estrictamente hablando son el Lutecio (4f14 5d1)y el Lr (5f14 6d1)

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    Teresa
    el 30/7/19

    Buenas, se he leído que uno de los logros de Mendeleiev es que pudo predecir nuevos estados de valencia de algunos elementos, como lo hizo esto, no lo entiendo bien...

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    Si tienes interés en el tema investiga por si hubiera algún trabajo sobre ello

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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, necesito confirmar si es correcto lo siguiente, las reacciones de la electrolisis del agua varían según el medio:

    En medio ácido:por ejemplo añadiendo sulfúrico

    Cátodo 4 H+ + 4 e- ------------ 2 H2                    Ánodo       2 H2O(l)     →     O2(g)   +   4 H+(ac)   +   4 e–


    En medio básico: Añadiendo sosa

    Cátodo     2 H2O(l)    +   2 e–     →     H2(g) +     2 OH-            Ánodo    4 OH- - 4 e- ......................O2  +2 H2O   


    Y si es así, entiendo que el sulfato y el cation sodio no interfieren en las reacciones por tema de potenciales no??

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    Jerónimo
    el 30/7/19


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    Teresa
    el 30/7/19

    Hola, 

    En una reacción  redox cualquiera se usa E=E0-nRTLnQ  en el equilibrio 0=E0-nRTLnKc  y en esta formula directamente se usa Kc, vamos se usan las concentraciones de los iones en disolución, sin considerar la transformación  entre Kc y Kp.....  a veces en la misma constante se usan concentraciones y presiones, si en la redox se ha producido algún gas, esto como se explica?? quiero decir que si la relación entre el potencial y el equilibrio es a trves de Kp, como muchas veces en la misma formula se sustituye kp por kc? o como digo, se mezclan concentraciones y presiones.

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    Jerónimo
    el 30/7/19

    La ec de Nernst nos ayuda a  determinar como varían los potenciales  cuando las concentraciones  no son 1 M, es decir , cuando no son potenciales standard

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    Teresa
    el 30/7/19

    Ya pero no has respondido mi pregunta, por qué se usa en el logaritmo un cociente de reacción que lo mismo se expresa en concentraciones que en presiones, que en concentraciones y presiones simultáneamente, si somos estrictos con la expresión de gibbs en función de la constante de equilibrio esta es Kp, no Kc.  

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    Carla Alexandra Olivas Guerrero
    el 29/7/19

    Buenas noches, alguien por favor q me pueda ayudar con este ejercicio, por favor 🙏🏻 La primera imagen es el apartado y la segunda imagen es mi avance. Muchas gracias de ante mano. 😊

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    Jerónimo
    el 29/7/19

    Lo tienes bien  desarrollado, te faltan los cálculos , verás que te sale una densidad de la mezcla de  aproximadamente 938Kg/m3

    938kg/m3 x 6,63 m3/h=6219Kg/h


    Por si te sirve de ayuda yo lo he planteado de otra forma. He partido de 100kg de mezcla y usando d=m/V

    Volumen de alcohol=25Kg / 789Kg/m3 =0,0316 m3             Volumen de agua=75Kg /1000Kg/m3 = 0,075 m3

    Densidad de mezcla=100Kg / (0,0316 m3  +0,075 m3)= 938Kg/m3

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    Angel Garcia Curela
    el 27/7/19

     Buenas me pueden ayudar a plantear este ejercicio? no se como utilizar el calos liberado

    H2(g) + CH4(g) +5/2O2(g) ---> CO2 (g) + 2H2O(l9


    25g = nH2*2g/mol + nCH4*16g/mol

    Por la estequiometría deduzco que nH2=nCH4

    Cuando halló los moles me dan 1.39 = nH2=nCH4 

    pero cuando me toca calcular la masa me da distinto que la guía (en la guia da mH2= 11.2 g y MCH4 = 13.8 g)


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    Jerónimo
    el 28/7/19

     LLamando x a los gramos de hidrógeno e y a los gramos de CH4

    H2+1/2O2-------> H2O         ΔH=-285,5KJ/mol       

    x/2 moles

    CH4+2O2-------> CO2+2H2O       ΔH=--889 KJ/mol                                 x+y=25

    y/16 moles                                                                                         285,5x/2+889y/16=2354    Resuelves el sistema y ya lo tienes

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    Teresa
    el 27/7/19

    Hola, la constate de equilibrio varia según se ajuste la reacción, es decir según los coeficientes estequiométricos no??

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    Jerónimo
    el 27/7/19

    El "valor numérico" de la K cambia según la estequiometría . Si multiplicamos por 2 una reacción , la K se eleva al cuadrado, si dividimos entre 2  , se le hace la raíz cuadrada.  Por eso es importante que en los ej nos den la reacción

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    Teresa
    el 25/7/19

    Hola, duda con este problema:

    "Se hace pasar una corriente de 400 mA durante 20 minutos, a través de una disolución que contiene nitrato de plata y nitrato de hierro (II) en concentraciones 1 M de cada sal. ¿Qué metal y en qué cantidad se deposita en el cátodo? Razona la respuesta. ¿Qué reacción tiene lugar en el ánodo? (Datos. Potenciales estándar de electrodo, E°, Ag+(aq)/Ag (s) = 0,80 V; Fe3+ (aq)/ Fe2+(aq) = 0,77 V; Fe2+ (aq)/Fe (s) = ‐0,44 V. )"

    Según yo creo en el cátodo que se produce la reducción se reduciría el de mayor potencia que es la plata no???? y entonces en el ánodo que pasa??

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    Breaking Vlad
    el 26/7/19

    Hola Teresa, correcto, en el cátodo se reduciría la plata, y en el ánodo tendrías una oxidación.

    La oxidación que estarías dando en el ánodo es de Fe2+ a Fe3+.

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    Teresa
    el 24/7/19

    Buenas,

    La masa equivalente del del cloruro de sodio, en una reacción en la que el ion cloruro se oxida a cloro molecular es la masa molecular/2, pues pese a que se intercambia un electrón en el proceso, por ajuste resulta 2 Cl (-)+ 2 e(-)   =====Cl2      

    Y que ocurriria si ajustamos la reacción así:  Cl (-)+ 1 e(-)   =====1/2 Cl2    

    Según ese criterio, la masa equivalente del iodato de sodio al pasar a iodo , no debería de ser la masa molecular/10 por ajuste de la reacción??



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    Jerónimo
    el 24/7/19

    Lo primero es que arregles  las semireacciones , has colocado mal los electrones , 

     2 Cl -  =====> Cl+ 2 e(-)

     Cl -     =====>1/2 Cl2    + 1 e(-)

    Para  calcular la masa o peso eq   da igual usar cualquiera  de las dos semireacciones , si usas la de arriba tendrás que poner  2 masa molec/2e y si usas la de abajo eliminas el 2 del numerador y el 2 del denominador pues solo habría 1 e-. 

    Respecto a la reducción del iodato a iodo ocurre lo mismo si pones 10e tendrás que poner 2 masa molec  

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