Foro de preguntas y respuestas de Química

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  • David Poyatosicon

    David Poyatos
    hace 1 semana, 4 días

    Hola, alguien podría ayudarme con el apartado b del siguiente ejercicio.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

    Resultado de imagen de energia de los orbitales

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  • Danielicon

    Daniel
    hace 1 semana, 4 días

    Hola, 


    La pregunta siguiente: 

    Justifica cuantos electrones con m=-1 posee el Elemento Rb(Z=37)

    Gracias 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

  • Javier CSicon

    Javier CS
    hace 1 semana, 4 días

    He intentado hacer el ejercicio pero no estoy seguro de haberlo resuelto correctamente por la falta de procedimientos. Gracias de antemano.

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    David Poyatosicon

    David Poyatos
    hace 1 semana, 4 días

    Hola, la respuesta correcta a tu ejercicio es la siguiente

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  • Juanicon

    Juan
    hace 1 semana, 4 días

    Estoy intentando aprender a hacer estructuras de Lewis y veo que a la hora de pintar un elemento como el cloro se le ponen el número de e- de valencia, pero solo el ultimo número. ¿Por que? Y ¿Para que sirven los otros?

    Ej: Cl (Cloro) 2,8,7 electrones de valencia

    Y a la hora de dibujar el cloro se le ponen 7e-, 3 pares y uno suelto que enlaza con otra molécula.

    Espero haber explicado correctamente mi duda.


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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 4 días

  • Sumiicon

    Sumi
    hace 1 semana, 5 días

    buenas tardes, me podría alguien decir como se hace el apartado f por favor? 

    Muchas gracias! :)

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

    0,907 moles/l x 331,2 g/1mol =300,4 g de soluto Pb(NO3)2

    En 1 litro de disolución habrá 1252 g de 2disolución

    1252-300,4= 951,6g de agua

    0,907moles/0,952 Kg agua =0,95m

    Te he calculado la molalidad del nitrato de plomo. Recuerda que 1 mol de nitrato de plomo produce 2 moles de nitrato

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  • Danielicon

    Daniel
    hace 1 semana, 5 días

    Sabiendo que la energía que posee el electrón de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental es 13,625 eV, calcula: a) La frecuencia de la radiación necesaria para ionizar el H. b) La longitud de onda en nm y la frecuencia de la radiación emitida cuando el electrón pasa del nivel n = 4 al n = 2.

    a)Para el a no he tenido problemas, para el b) lo solucione como enseño el profesor en el video y me da lo mismo pero la correcion del B es la siugiente: 


    b) f = 3.2881.10 a la 15. ( 1/4-1/16) . Mi duda es de donde saca el 3.2881.10 a la 15. ¿ No es más fácil operar como explico el profesor en el vídeo?¿

    Gracias y perdonar por tantas preguntas, dentro de poco hay un examen xD 

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

    1/λ=R (1/n1²-1/n2²)

    Como  f=c/λ multiplicando la ec  de Rydberg por c (v de la luz)     f=c/λ=Rc (1/n1²-1/n2²)

    R x c= 1,09 x10^7 x 3x10^8=3,28 x10^15

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  • Danielicon

    Daniel
    hace 1 semana, 5 días

    Hola,

    Tengo dos dudas de teoría sobre la Química Cuántica de los ejercicios siguientes :

    1) Una de las frecuencias utilizadas
    en telefonía móvil (sistema GSM) es 900 MHz. Las frecuencias
    de la luz visible varían entre 4,3 ⋅ 108 MHz (rojo) y 7,5 ⋅ 108 MHz
    (violeta). ¿Cuántos fotones GSM necesitamos para obtener la misma
    energía que transmite un solo fotón de luz violeta? 

    Por qué tenemos que dividir Evioleta/Egsm y no restamos ambas energias para saber cuantos fotones necesitamos?¿


    2) El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda
    comprendidas entre 450 y 700 nm.
    a) Calcule la energía correspondiente a la radiación visible de mayor
    frecuencia.

    Por que 450 es la longuitd de mayor frecuencia?¿Cuando lo calculas se ve que es mayor pero me gustaria entender teoricamente por que es mayor?¿



    Otra pregunta , ¿ Por qué  La longitud de onda máxima corresponderá al salto de menor
    energía, es decir, del nivel 1 al nivel 2 y no del nivel 1 al 3?¿

    Gracias y perdonar mis preguntas bobas





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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

     1) Te lo explico con un ejemplo , imagínate que tienes un camión lleno de patatas y tienes que llenar sacos  , y te preguntan cuántos sacos puedes llenar.

    2) La frecuencia (ν) y la longitud de onda (λ) son inversamente proporcionales ν=c/λ.  A menor longitud de onda, mayor frecuencia.

    La otra duda está relacionada con la anterior, Energía=hν=hc/λ . A mayor longitud de onda , menos energía.


     

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  • Gracia Rándezicon

    Gracia Rández
    hace 1 semana, 5 días

    Hola, ¿Alguien podría resolverme esta duda? Por favor.

    Me pide que justifique que el estado de agregación de la molécula de H2 es Gas.

    ¿Debería justificarlo mediante las fuerzas de London?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días

    Simplificando la respuesta  te diría que el estado de agregación del H2 se debe a que es una molécula  covalente apolar y  las fuerzas de London    (intermoleculares ) entre  estas moléculas  son muy débiles.

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  • Daniel Wenliicon

    Daniel Wenli
    hace 1 semana, 5 días

     Me prodrian ayudar a realizar el ejercicio 4.11?

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 5 días


    Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación 

    Ley de combinación de volúmenes e hipótesis de Avogadro. Según la ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac  los volúmenes de gases de distintas sustancias consumidas al reaccionar, en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en proporción de números enteros.

    Como los volúmenes son iguales y están en las mismas condiciones , tendrás el mismo número de moles  de  O2 y del óxido de carbono desconocido.

    nO2=n óxido      14,28/32=19,64/x                x=44g/mol








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  • Javier CSicon

    Javier CS
    hace 1 semana, 6 días

    Hola buenas, he intentado hacer el ejercicio pero a partir del apartado b los resultados me sale con valores muy pequeños, se que este ejercicio es muy metódico y siguiendo pasos pero no logro hacerlo bien. Gracias de antemano.

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    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 6 días

    Jerónimoicon

    Jerónimo
    hace 1 semana, 6 días

    KCl+NaNO3------------------→KNO3+NaCl

    Primero calculamos los moles de cada reactivo

    1x10^5g x98/100 x 1mol/74,5g=1315,4 moles de KCl

    1,256 g/cm3 x 40/100 x 4x10^5 cm3 x 1mol/85g=2364,2 moles de NaNO3

    El reactivo limitante será el KCl, sobran 2364,2-1315,4 =1048,8 moles  de NaNO3            1048,8x85=89148g de NaNO3

    Se obtienen 1315,4 moles x101,1 g/1 mol=132986,9 g=133 Kg 

    Como el Rendimiento es del 80%       133 Kg de KNO3x80/100=106,4 Kg

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    Javier CSicon

    Javier CS
    hace 1 semana, 6 días

    Gracias, tanto por los videos como por las respuestas ya de esta manera podre comprobar donde me equivoco.

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