Foro de preguntas y respuestas de Química

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    nestor
    hace 3 días, 11 horas

    Buenas.

    Por favor necesito ayuda con el apartado de química de *el orden de reacción*, no me queda muy claro cómo deducir el orden de una reacción cuando se nos presenta una reacción como la siguiente:

    2N2O5(g) → 4N2O2(g) + O2(g)      no entiendo el porqué ha de ser  1.

    muchas gracias de antemano y un saludo.

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    Jerónimo
    hace 2 días, 20 horas

     El orden de reacción se determina experimentalmente  a partir de la etapa más lenta. No tiene por qué ser los coeficientes estequiométricos.

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    nestor
    hace 2 días, 11 horas

    Gracias Jerónimo por su respuesta, pero me falta algo más. Luego teniendo eso en cuenta, luego, resulta que si nos dan una simple reacción de este estilo sin que nos den valores para calcular el orden de la reacción éste no puede ser conocido. 

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    Amara
    hace 3 días, 19 horas

    Necesito ayuda con este ejercicio , el 13.10

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    Jerónimo
    hace 2 días, 19 horas

    Utilizas dos experimentos donde mantengas cte la presión  de uno de  ellos. Por ej la 1 y la 2 y divides las expresiones

    v=kPaN2O Pb Cl2               0,30=k(30)a(4)b 

                                                 0,15=k(15)a(4)b                2=2a                     a=1     


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    Manuel j.
    hace 3 días, 19 horas

    Hola! No lo entiendo.

    Me lo podrían explicar. Paso a paso con todas los razonamientos explicados?. Gracias!!

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    Jerónimo
    hace 2 días, 19 horas

    Estúdiate el tema y planteanos dudas concretas.   El Cu+2 se ha reducido a Cu metálico 

    Recuerda que el nº equivalentes =It/96500       y que nº eq=gramos depositados/ Peq

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    Manuel j.
    hace 3 días, 20 horas


    Es un ejercicio de selectividad de Redox. Podrían poner todas las unidades( teóricos/ reales ) cuando sea necesario aplicar el rendimiento. Es lo que me falla

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    Jerónimo
    hace 2 días, 20 horas


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    Merche Valeiras
    hace 4 días, 18 horas

    A qué presión tienen que estar sometidos 40 gr de monóxido de carbono para que ocupen 50L a 27°C? 

    Necesito que alguien me lo explique además de resolverlo.

    Gracias

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    Jerónimo
    hace 4 días, 15 horas

    Aplicas PV=nRT, los 40g lo pasas a moles y no se te olvide pasar la T a ºK

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    Merche Valeiras
    hace 3 días, 22 horas

    Supongo que será 40/12= 3,33 n

    P.v= n. R.T 

    P= 3,33×0.082×300/50= 1,6 atm. 

    Quería asegurarlo porque tengo la solución en la hoja de ejercicios y no me da lo mismo. La hoja pone 0, 63

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    nestor
    hace 3 días, 11 horas

    Para pasar los gramos a mol has de calcular el peso molecular del CO, que será igual a 28 g/mol, y con esto calcular el número de moles teniendo en cuenta que número de moles=gramos/peso molecular: gr/gr.mol^-1, y sustituyendo tendrías n=40/28= 1,43 moles 

    Pasas la temperatura a ºk: 27ºc+273=300ºk

    teniendo ya esto nos vamos a la fórmula de los gases ideales:  P.V=n.R.T . Despejas la presión que es lo que quieres calcular y te queda: P=(n.R.T)/V

    P=(1,43*0,082*300)/50=0,69 atm

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    Merche Valeiras
    hace 2 días, 23 horas

    😅 perfecto....sólo contaba con la masa del carbono una y otra vez e ignoraba al oxígeno. 

    Gracias 

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    ines
    hace 5 días, 4 horas

    Hola, en este ejercicio: Se introducen 4L de dióxido de carbono medidos a 720 mmHg y 30 °C en un recipiente de 5L de capacidad que contiene nitrógeno en condiciones normales. a) ¿Cuál será la masa en gramos de dióxido de carbono introducida? b) Calcule la presión final de la mezcla gaseosa cuando alcance una temperatura de 20 °C y la fracción molar de cada uno de los componentes en la misma.

    ¿El volumen del nitrógeno sería 1L? ¿O al ser un gas "ocupa" todo el espacio y el volumen sería 5L?

    Muchas gracias 

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    Breaking Vlad
    hace 5 días, 4 horas

    Hola Ines,

    No, no es 1L, exactamente como indicas, al ser un gas, ocupa todo el volumen disponible. 5L. Lo que varía es su presión.

    El nitrógeno está a 1atm, o sea 760 mmHg (condiciones normales). Y al añadir CO2, estamos metiendo más moles de gas, y por lo tanto, aumentando la presión total.

    Espero haber aclarado tu duda.

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    Nestor9411
    hace 5 días, 14 horas

    Buenas tardes tengo una duda con este ejercicio, se que debo tomar la ecuacion de Faraday para resolverla pero mi pregunta es, ¿esos .5 moles de cada ion hacen que mi masa atómica se parta por la mitad? o ¿cómo considero los 0.5 moles?


    Se tiene una disolución con Cr3+ , Ni2+ , Cu2+, Sn2+ , Cu+ se quiere depositar todos los iones por completo. Se tienen 0.5 mol de cada ion, con una corriente de 5 A. ¿Cuánto tiempo tarda en depositarse cada ion?

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    Breaking Vlad
    hace 5 días, 4 horas

    Hola Nestor,

    los 0.5 mol de cada ion quieren decir que en tu ecuación n=0.5, si un mol del elemento x tiene 34g, medio mol pesará la mitad: 17g.

    Espero haberte ayudado,

    un saludo,

    Vlad

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    Nestor9411
    hace 17 horas, 16 minutos

    ¿O sea que dentro de este problema debería dividir la masa atomica sobre los 0.5 moles para obtener la cantidad de masa depositada y así poderla ocupar en la ecuación de Faraday?

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    monica
    hace 6 días, 4 horas

    Hola tengo una duda, en el ejercicio: si reacciona 1500 cm3 de gas oxígeno con el gas hidrógeno que sea necesario para gastar el gas oxígeno, ¿cuántos litros de vapor de agua se obtienen?. ¿sería así:  O2 + 2H2 --> 2H2O           1volumen O2/ 2 volumenes H2O = 1,5 volúmenes O2/ x volumenes H2O --> 3volumenes de H2O

    Así de sencillo o tiene trampa, me refiero al tema de reactivos limitantes por lo de "que sea necesario para gastar el gas oxígeno>?

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    Breaking Vlad
    hace 5 días, 3 horas

    1 volumen de oxígeno produce 2 volumenes de agua,

    con lo que 1500 cm3 producen 3000 cm3 de agua.

    es exactamente así de simple.

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