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leire
el 24/12/18Buenas tardes, soy incapaz de resolver este ejercicio, ¿alguien puede ayudarme? ¡Gracias!
¿Qué volumen de HCl 5M debe añadirse a 1500mL de una disolución de acetato de sodio 0,2M para preparar una disolución tampón de ph=4?
Resultado: 50,94 mL
Jerónimo
el 24/12/18Aplicamos la ec de Henderson Hasselbalch pH=PKa+log[base]/[ácido]
PKa del ácido acético=4,75
n iniciales de acetato sódico=VM=1,5x0,2 = 0,3 moles
n iniciales de ácido acético = 0
Al añadir HCl 5M, disminuirá la concentración de acetato sódico y aumentará la de ácido acético para preparar la amortiguadora
n finales de acetato sódico = 0,3-x
n finales de ácido acético = x
4=4,75 +log (0,3-x)/x x=0,254 moles de HCl M=x/V V=x/M=0,254/5=0,0508 l=50,8 ml de HCl
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Alguien
el 22/12/18Hola! Tengo problemas para resolver este ejercicio
¿Qué peso de formiato de sodio se debe agregar a 400 ml de ácido fórmico 1.00 M para producir una disolución tampón cuyo pH sea 3.50? Sol:15,64g
Sé que la concentración de H+ es 10^-3.5 y con ello puedo hallar el pKa del ácido fórmico,pero no me sale el resultado y no sé si el procedimiento es correcto
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Maxi Gonzalez
el 20/12/18
Hola! Necesito ayuda, quiero saber como resuelvo este problema
Se cuenta con una disolucion acuosa de H2SO4 cuya densidad es 1,84 g/cm3 y de concentracion 85% m/m. ¿Que volumen en mL de dicha solucion seran necesarios para preparar medio litro de una solucion 3M?
Muchas Gracias
Breaking Vlad
el 20/12/18Hola Maxi,
Te recomiendo estos vídeos:
Una vez lo hayas intentado por tu cuenta, y tengas dudas más concretas, estaremos encantados de ayudarte.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Iván Romero Molina
el 19/12/18Tengo una duda econ el siguiente problema. En el CsCl, la relación entre el cloro y el cesio es 2 g de cloro por cada 7,5 g de cesio. ¿Cuántos g de cada elemento hay en 50 g de cloruro de cesio?
Pues yo calculo la proporción entre el cloro y el cesio y me da: Cs/Cl = 7’5/2 = 3’75. Pero ahora para calcular los gramos de Cs y Cl que hay en 50g de CsCl, no sé como continuar.
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ruben
el 19/12/18hola tengo una duda acerca de un ejercicio de un examen este es el enunciado:
tenemos 200 ml de agua( sabiendo que la densidad es 1.6g/l )queremos hallar el 10% de la masa.Yo lo hice calculando el 10% de los 320g y me daba 32g pero en la correcion me ponia que era 35.6
¿donde esta el error?
Se equivoca la profesora o yo?
Si me he equivocado yo porfavor decirme la respuesta
Gracias
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Juan
el 19/12/18Hola de nuevo, efectivamente el l enunciado del problema hace una serie de preguntas , en relación con la inertizacion por calcinación de unos residuos. Me sería de mucha ayuda si me corrigieseis lo que he hecho y me explicaseis los fallos
muchas gracias
Breaking Vlad
el 20/12/18Hola Juan,
desde Unicoos no respondemos preguntas de nivel universitario, sin embargo si algún universitario del foro se anima a ayudarte, sería genial.
De todos modos te recomendaría, en todo caso, intentar subir la imagen de otra manera, a mí por lo menos (no sé si seré solo yo), me cuesta entender lo que piden.
Un saludo,
Breaking Vlad
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carmela
el 19/12/18Jerónimo, el Q que has hallado es correcto?
Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha cátodo, (hierro) se verifica la reducción.
Agº------------------→ Ag+ +1e- Eº= - 0,8V
Fe+3 +1e----------→Fe+2 Eº=0,77V
------------------------------------------------------------
Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2 E=-0,03V
Aplicando la ec de Nernst E = -0,03-0,059log (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V
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carmela
el 19/12/18Buenos días. La fuerza electromotriz puede dar negativa?
Jerónimo
el 19/12/18Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha cátodo, (hierro) se verifica la reducción.
Agº------------------→ Ag+ +1e- Eº= - 0,8V
Fe+3 +1e----------→Fe+2 Eº=0,77V
------------------------------------------------------------
Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2 E=-0,03V
Aplicando la ec de Nernst E = -0,03-0,059log (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V
PD si el potencial de una celda sale negativo indica que la reacción redox no se verifica espontáneamente.
carmela
el 19/12/18
Jerónimo
el 19/12/18Cuando te dan los potenciales de las semireacciones y te piden que construyas la pila, SÍ que debes colocar en el cátodo (parte derecha) el de mayor potencial ( el que verifica la reducción) y en la parte izquierda (ánodo ) el proceso de oxidación , cambiando el signo del potencial pues realiza la reacción contraria.
Otra cosa es (como en este ejercicio) que te dan la notación de la celda separadas por II, aquí no puedes cambiar nada y colocar las semireacciones como te digan.
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Juan
el 18/12/18Hola a ver si me podéis ayudar con la siguiente duda
He de resolver un problema de calcinación de residuos orgánicos que contienen CaCO3 y MgCO3. Si la combustión de hace con CH4, l ecuación sería esta?
CACO3+MgCO3+CH4+O2=CaO+MgO+CO2+H2O
gracias por vuestra ayuda
Jerónimo
el 18/12/18
Breaking Vlad
el 19/12/18Seguramente el enunciado lo que quiera decir es que lo calientas con una llama producida por la combustión de metano. (Al menos eso entiendo yo)
de modo que la reacción de combustión sería: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, y por otro lado la reacción que dice Jerónimo, que siendo estrictos son dos reacciones simultaneas:
CaCO3 -> CaO + CO2
MgCO3 -> CaO + CO2
Espero haber aclarado un poco la situación,
un saludo,
Breaking Vlad
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carmela
el 18/12/18
