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carmela
el 12/12/18 -
Benjamin Montero
el 12/12/18
buenas noches, alguien me ayuda con este ejercicio por favor! gracias
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Tomas Roldan
el 11/12/18
Hola necesito ayuda con este ejercicio:
1) Calcular el volumen de agua que es necesario agregar a 50ml de una solucion de sulfato de sodio a 25% m/m y densidad 1,15 g/ml para obtener una solucion de esa sal 1 molar
Breaking Vlad
el 12/12/18Hola Tomas,
te recomiendo estos vídeos:
Porcentaje masa - masa (% m/m)
Molaridad¿Qué es la concentración en química?
No se trata de que nosotros te resolvamos los ejercicios, sino de ayudarte con dudas concretas que te surjan. Inténtalo, y en función de lo que te salga, te podremos ayudar mejor con tus dudas.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Gabriel Zelai
el 11/12/18Hola, muy buenas.
Me quedé atascada en el apartado b, a partir de ahí intenté hacer el c y el d pero tampoco me salen.
¿Podrían ayudarme?
Si alguien se anima, se lo agradecería mucho.
De antemano, gracias y buenas noches.
Breaking Vlad
el 12/12/18Hola Gabriel,
en el apartado a) has calculado la solubilidad del cromato de plata.
En el apartado b) lo que has de hacer es ver, con la solubilidad que has calculado en a), cuantos moles pueden disolverse en 10L.
Luego, como añades 0.015 moles a 10L de agua, solo tienes que comparar y ver cuanto se disuelve y cuanto no. Como te preguntan que cuantos moles son los que NO se disuelven, tienes que ver cuantos sobrarían sin disolverse.
Espero haber aclarado tu duda.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Carmen
el 11/12/18Hola, podrían ayudarme con este ejercicio:
El hierro se oxida con el oxígeno para dar óxido de hierro (III). En un recipiente cúbico de 10cm de arista que contiene O2 a 10°C y 670 mmHg ponemos una barra de Fe de 10g. ¿Sobrará alguno de los reactivos? En caso afirmativo indica cuál y calcula la masa de óxido formada.
Gracias
Jerónimo
el 11/12/182Fe + 3/2 O2--------→ Fe2O3 PV=nRT PV=g/MmRT g=PVMm/RT=0,88x1x32/0,082x283=1,21g de O2
2x55,8g/mol-------------3/2 x32g/mol
x--------------------------1,21g x=2,8 g de Fe
El reactivo limitante será el O2, sobrará Fe
1,21g O2 x 1molO2/32g x 1mol Fe2O3/1,5 molesO2 x 159,6g Fe2O3/1mol Fe2O3= 4g de Fe2O3
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Tomás Camero Borrego
el 11/12/18Hola, alguien podría intentar este ejercicio? Por muchas vueltas que le de no consigo hacer que me de la solución ; Calcular el peso de cloruro de plata que precipita cuando se disuelven 5,85 gramos
de cloruro de sodio en 1 L de disolución saturada de cloruro de plata. Despreciar la
variación de volumen que se produce (Ks=1,77·10-10). Sol: 1,87·10^-3 gramos. Puedo enviar foto de lo que he hecho si hace falta, a mi me da 2,53·10^-7 gramos. Muchas gracias.
Jerónimo
el 11/12/18Si la disolución es saturada en AgCl , podemos calcular las concentraciones de Ag+ y Cl-
Kps=S² S=√1,77x10^-10= 1,33x10^-5 M . Añadimos 5,85g de NaCl x1mol/58,5g x1l =0,1M
[Ag+]= 1,33x10^-5 M
[Cl-] = 1,33x10^-5 M +0,1 M ≈ 0,1 M
Estas concentraciones van a disminuir hasta que se cumpla kps=[Ag+][Cl-]
1,77·10^-10=(1,33x10^-5-x)(0,1-x) Resolviendo la ec de 2º grado x=1,32x10^-5 mol/l x143gAgCl/1 mol=1,88x10^-3 g
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Sumi
el 11/12/18Buenas!! Me podría alguien dar una pista de cómo debo justificar esto?
Muchas Gracias!!!
Breaking Vlad
el 12/12/18Hola sumi,
en las suspensiones las particulas son mas pequeñas, de modo que la interaccion "solido-disolvente" son mayores y se mantienen en el líquido sin precipitar.
En los precipitados las partículas generalmente son más grandes y por lo tanto precipitan.
En resumen, según el tamaño de partícula, y las interacciones con disolvente, pueden precipitar o no. Y si no precipitan forman una suspensión.
Un saludo,
Breaking Vlad
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carmela
el 11/12/18Perdonarme por tanta pregunta y si me paso me lo decís. Pero es muy importante para mí porque corregimos poquísimos ejercicios. Esto es correcto?
Jerónimo
el 11/12/18 -
carmela
el 11/12/18Y en este ejercicio Jeronimo me dijo que revisara calculos en el apartado b, pero no encuentro el error
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carmela
el 11/12/18Buenos dias. En este ejercicio las concentraciones serían 0.100 M de SO4 y 0.750 de Ca ¿no?
Breaking Vlad
el 11/12/18Hola Carmela,
no, no serían esas concentraciones porque al mezclar ambas sustancias precipitará CaSO4 (puedes ver que es insoluble por la Kps)
Así que lo que debes hacer es:
ver cual está en exceso, y ver cuanto sobra de ese ión.
Después, según el equilibrio de Kps calculas la concentración que te queda en disolución de cada ión y entre eso y lo que sobraba, tienes el total.
Un saludo,
Breaking Vlad
