En este problema, me tienen que dar como dato los potenciales  de reducción ¿no?

.  En cada uno de los casos siguientes formados por dos pares redox en contacto a 298 K en condiciones estándar, 1) escribe la reacción ajustada que tendrá lugar espontáneamente, y 2) di el valor de la fuerza electromotriz de la pila estándar resultante, en V.

a) NO₃¯(ac) | NO(g)  con  Cl₂(g) | Cl¯(ac)

b) MnO₄¯(ac) | Mn²⁺(ac)  con  Fe²⁺(ac) | Fe(s) 

c) SO₄²¯(ac) | SO₂(g) con NO₃¯(ac) | NO(g)

 alguien me puede decir como se hace que el resultado que me da, no me cuadra

como se calcula la masa molar del H₂O? por favor

Hola, cómo se haría el apartado (d) del siguiente ejercicio. 

Se que los puntos de fusión aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares, pero tengo dudas con el HCN y no sé cómo hacerlo. Gracias de antemano

Hola, ¿Alguien podría resolverme esta duda por favor?

 Me pide que razone si la energía de activación de una reacción está más relacionada con la energía de enlace de los átomos dentro de las moléculas que con la variación de entalpia del proceso.

Gracias.

Hola, me gustaría que me ayudarás con el tema de solubilidad de primero de ingeniería química, a la hora de calcular las concentraciones. Por otro lado calcular la kps cuando te dan de datos 4'8*10^-5 moles de CaC2O4 en 1L de agua donde se obtiene una disolución saturada. Y por último cuando te dan como valores la solubilidad de 65,7 MG/L a 25°c. Gracias

Hola me ayudarían con estos dos ejercicios? Rindo un examen  mañana y la verdad que no entiendo nada y se me hacen muy complicados😭🙏🏼

El 1) Se tienen 690 g de una solución formada por 90 g de K2SO3 y cantidad suficiente de agua. La densidad de la solución formada es de 1,3 g/ cm3 calcular: a) % de m/m b) % m/v c) M d) m e) X sto 

Y el 2) Balancea la siguiente ecuación, utilizando el método del ion - electrón: 

HCIO4 + HI + K2Cr2O7 ➡ Cr(CIO4)3 + l2 + KCIO4 + H2O

No me dan el mismo resultado que el libro y me gustaria saber si lo hecho bien.

La atmosfera tiene aproximadamente un 21% en massa de oxigeno, un 78% de Nitrogeno y un 1% de Argon. Cual es la fraccion molar y la presion parcial de cada gas a pression atmosferica.

En el libro pone resultado: 0.18, 0,81 y 0,01. Yo encuentro 0.21,0,78 y 0,01

gracias

Hola, 

No me sale este ejercicio, agradecería la ayuda. Gracias 

6,76g de un gas ocupa un volumen de 2L a 680mm de hi a 40 grados. Escribe la fórmula molecular sabiendo que la composición centesimal es de 73,20% de Cl, 24,74% de C y 2,06 de Hidrógeno 

Porfa. Qué hago mal? Lo he intentado de todas formas